1 . 工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措．回答下列问题：
(1)已知相关反应的热力学数据如下表所示：

	反应
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ			a
Ⅳ			b

①理论上，反应消耗时，反应______（填“吸收”或“释放”）__________的能量；
②时，另一脱硝反应的_______；（用含有a、b的式子表示）
(2)模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将的气体与混合，均匀通过催化脱硝反应器，测得内去除率与转化率随反应温度的变化如图所示．

①温度为T时，的去除率最高的原因是_________________；
②若只考虑反应Ⅰ和Ⅲ，则温度为T时，_______；（保留到0.1%）
③时，为提高反应Ⅲ中的平衡转化率，理论上能采取的措施是________；（填选项）
A．适当降低温度            B．加入少量生石灰
C．恒容充入更多       D．使用更高效的催化剂

2 . 卤素是典型的非金属元素。
(1)它们在自然界中都以___________态存在(填“游离”或“化合”)。
氯气在常温常压下溶于水的过程及其平衡常数如下：
   


(2)___________(用含和的代数式表示)。若平衡时、估算饱和氯水的___________(忽略次氯酸和水的电离，，结果保留两位有效数字)；
(3)已知某氯气—氯水体系中、HClO、的物质的量分数()随pH变化如图所示。

计算该温度下HClO的电离常数___________；
(4)下表是在蒸馏水和NaCl溶液中的溶解度数据：

	0	1.32
	0.095	0.059

请从物质结构的角度分析氯气在NaCl溶液中溶解度减小的原因___________；
(5)某实验小组研究在盐酸中的溶解性。利用数字化实验仪器，得出下列随温度和盐酸浓度变化氯气的溶解度图：

资料显示：浓度较大时发生反应   ，热稳定性差。
①中心氯原子3d轨道___________杂化(填“参与”或“不参与”)；
②推测盐酸浓度较大时，随着盐酸浓度的增大，溶解度增大的原因是___________；
③温度升高(不考虑HCl的挥发)后盐酸浓度变化对氯气的溶解度影响变小的原因是___________。

4 . 在化学化工领域有诸多用途。回答下列问题：
(1)、条件下，的燃烧过程中，每消耗放出热量，表示燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)在催化作用下合成的反应为。
①下列有利于提高的平衡转化率的是_______(填字母，下同)。
A．低温高压        B．高温低压        C．高温高压        D．低温低压
②下列有关合成的说法中正确的是_______。
   
A．存在非极性共价键的断裂与形成
B．所有分子均为极性分子
C．如图为的晶胞结构，图中表示
D．催化剂可降低该反应的焓变
(3)工业上可利用和反应制备光气：。在恒温恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应，测得及的物质的量随时间变化如图所示：
   
①的平均反应速率为_______。
②第一次平衡时，的平衡转化率为_______；该温度下反应的平衡常数_______(保留三位有效数字)。
③在第时，改变的条件是_______。
(4)一定条件下，与反应生成和：。已知，(、为速率常数，只与温度有关)。若在的密闭容器中充入和，在一定温度下达到平衡时，的转化率为，则_______。

5 . 在600K下，按初始投料比分别为1：1、1：2、1：3投料，发生反应为。测得不同压强下，CO平衡转化率如图所示。下列叙述正确的是
   

A．曲线X代表起始投料比为1：1

B．，该反应达到平衡状态

C．若其他条件不变，升高温度会使对应的曲线上移

D．m点对应的的平衡转化率为60%

7 . 某同学进行如下实验：
①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。
②向实验①的试管中通入足量的，铜片表面很快变暗，生成黑色同体，溶液逐渐变为棕色。
③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。
资料：是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸，(棕色)
下列说法不正确的是

A．黑色固体不是

B．将棕色溶液加水稀释，会产生白色沉淀

C．由实验①②能说明增强了的还原性

D．上述过程中可能发生的反应：

10 . 在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入N₂和H₂的总物质的量为1mol，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．a表示N2物质的量分数的变化情况

B．0～t1min，v(H2)=mol·L-1·min-1

C．t2min时，NH3的分解速率小于其生成速率

D．t3min时改变的条件可能为减小容器容积