1 . 含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。
Ⅰ.工业废气分解可制取。
(1)已知热化学方程式：
ⅰ.       
ⅱ.       
ⅲ.       
热分解反应的___________(用含、、的式子表示)。
(2)一定温度下，2mol 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时的产率为40%，则0~ts内的平均分解速率为___________；充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，则该温度下的平衡常数___________。
Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中与发生第一、二步络合的反应如下：
ⅳ.          
ⅴ.        
(3)根据以上络合反应，下列说法正确的有___________(填字母)。

A．加水稀释后，溶液中离子的总数减少

B．加入少量固体，溶液中含铬微粒总数不变

C．反应的平衡常数

D．溶液中减小，与浓度的比值减小

(4)常温下，某研究小组配制了起始浓度、不同的系列溶液，测得平衡时、、的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒(3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。

①时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为___________；A点时，溶液中的平衡浓度为___________(列出计算式即可)。
②在某电镀工艺中，的浓度需要在以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺________(写出计算过程)。

2 . 实验室模拟某含有机酸工业废水的处理过程。
．利用先与金属阳离子络合再被紫外光催化降解的方法去除，其机理如下：
(1)和发生络合反应生成有色物质：
   
①基态的价电子排布式为___________。
②下列有关上述络合反应的说法中，正确的有___________(填标号)。
A．反应达平衡时，溶液的颜色不再变化       
B．增大浓度，逆反应速率减小
C．过低不利于的生成       
D．升高温度，该平衡正向移动
(2)紫外光催化降解：
若有机酸为，则光催化降解反应的离子方程式为：___________。
___________ ___________ ___________ ___________
．利用有机溶剂从废水中萃取的方法去除。该过程涉及以下反应：
(i)
(ii)
(iii)
(3)根据盖斯定律，反应(有机相)的___________。
(4)水相的以及体系温度对的平衡分配比有影响。
已知：。
①常温下，配制体积相同、不同、含粒子总浓度相同的系列溶液，分别加入等量有机溶剂萃取。测算并得到随变化的曲线如图所示。分析随升高而降低的原因___________。

②当所配制的溶液时，随的变化曲线如图所示。

萃取宜在___________温度下进行(填“较高”或“较低”)。
经测定，在图中点对应温度下，反应(ii)平衡常数，忽略水相中的电离，则有机相中___________；计算该温度下，反应(iii)的平衡常数___________ (写出计算过程)。

3 . 乙烯、丙烯是石油产业的核心，工业上可利用甲醇制备乙烯、丙烯，所涉及的反应如下：
主反应：；

副反应：。
回答下列问题：
(1)已知相关化学键的键能数据如下：

化学键	C-H	C-O	C=O	O-H
键能	413	351	615	463

_______。
(2)下列关于反应的说法正确的是_______(填字母)。

A．主反应均为熵增反应

B．乙烯和丙烯的体积分数相等，说明体系达到了平衡状态

C．及时将水蒸气液化并分离，有利于提高甲醇的平衡转化率

D．其他条件相同，反应i分别在恒容和恒压条件下进行，前者甲醇的平衡转化率更高

(3)T℃时，在压强恒定的相同容器中填装催化剂，以恒定的流速通入，测得甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)与反应时间的关系如图所示。

①控制反应的最佳时间为_______。
②3h后乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是_______。
(4)只研究温度对反应的影响，向压强恒定为的密闭容器中通入只发生反应和，经过相同时间，乙烯和丙烯的物质的量随温度的变化如图所示。

①前，乙烯和丙烯的物质的量随温度升高逐渐增大的原因为_______。
②时，的平衡转化率为_______。
③时，反应的平衡常数_______(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
(5)若反应ⅲ的速率方程为，其中分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。如图为反应ⅲ的速率常数的对数与温度的倒数之间的关系，则时，反应ⅲ的化学平衡常数_______。

6 . 乙酸俗称醋酸，是一种重要的化工原料。
(1)1968年，Monsanto以[Rh(CO)₂I₂]^-为催化剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸，反应历程如下图所示：

①化合物A中铑(Rh)的化合价为_____。
②已知B为六配位离子，画出B的结构示意图_____。
③根据反应④，写出E生成CH₃COOH的化学方程式_____。
(2)乙酸在催化剂的作用下和氢气反应可生成乙醇，反应体系主要发生如下反应：
Ⅰ．CH₃COOH(g)＋2H₂(g)C₂H₅OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₁=-44.2kJ·mol^-1
Ⅱ．CH₃COOH(g)＋C₂H₅OH(g)CH₃COOC₂H₅(g)＋H₂O(g)　ΔH₂=-18.4kJ·mol^-1
Ⅲ．CH₃COOH(g)＋H₂(g)CH₃CHO(g)＋H₂O(g)　ΔH₃=＋24.5kJ·mol^-1
在200kPa反应条件下，将n(H₂)∶n(CH₃COOH)=10∶1的混合气进行上述反应。平衡时乙酸的转化率、产物的选择性S随温度变化如下图所示。
已知：
①CH₃CHO(g)＋H₂(g)C₂H₅OH(g)的ΔH=_____kJ·mol^-1。
②图中表示乙酸的转化率随温度变化的曲线是_____。当温度低于340℃时，随着温度的升高，CH₃COOC₂H₅选择性变大的原因是_____。

③H₂和CH₃COOH反应一段时间后，不改变反应时间和温度，能提高S(C₂H₅OH)的可能措施是_____(任写一条)。
④恒温恒压条件下，向初始体积为1L的体积可变密闭容器中通入2molH₂和1molCH₃COOH，发生上述反应，达到平衡时容器的体积变为0.8L，S(CH₃COOC₂H₅)=S(CH₃CHO)，n(H₂)=0.7mol。反应Ⅱ的平衡常数K=_____(保留2位小数)。

7 . 25℃时，将含有I^-的溶液逐滴加入到含有Hg²⁺的溶液中，发生一系列可逆反应生成HgI⁺、HgI₂(s)、、。其中，Hg²⁺、HgI⁺、、四种离子浓度的对数lgc与I^-浓度的对数lgc(I^-)关系如图所示(图中虚线及虚线的上方是HgI₂的沉淀区)。下列说法正确的是

A．Ksp(HgI2)的数量级为10-28

B．n点的坐标为(-7.15，-7.95)

C．反应(aq)HgI2(s)＋I-(aq)的平衡常数为K=10-0.8

D．q点溶液中存在：c(H+)＋2c(Hg2+)=c(OH-)＋c(I-)＋c(HgI)＋c(HgI)

9 . 六水合硫酸镁铵是一种常见复盐，白色晶体，微溶于冷水，难溶于乙醇。
实验室制备步骤如下：
Ⅰ.称取于100mL烧杯中，加入10mL蒸馏水，搅拌溶解。
Ⅱ.称取于100mL烧杯中，加入10mL蒸馏水，置于40℃水浴锅中。
Ⅲ.将步骤Ⅰ所得的溶液倒入步骤Ⅱ的溶液中，搅拌混合充分，冰水浴20min，析出晶体。
Ⅳ.减压过滤。用无水乙醇洗涤产品1~2次，抽干后，将晶体转移到蒸发皿里，置于40℃水浴锅中约30min，即可得晶体。
Ⅴ.所得晶体称重为mg。
回答下列问题：
(1)称取固体应采用___________(填“托盘天平”或“电子天平”)。
(2)步骤Ⅰ所得溶液pH___________7(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。
(3)步骤Ⅲ的化学方程式是___________，下列关于该反应的说法正确的是___________(填标号)。
A．发生氧化还原反应
B．物质之间溶解度差异导致反应发生
C．冰水浴有助于晶体充分析出
(4)步骤Ⅱ与步骤Ⅳ中都有“置于40℃水浴锅中”，其目的分别是___________。
(5)步骤Ⅳ中用无水乙醇洗涤产品的优点是___________。
(6)减压过滤也叫抽滤，可加快过滤速度。如图为减压过滤装置，实验过程中操作顺序是___________⑤⑥(填序号)。
①打开抽气泵开关，倒入固液混合物   ②修剪滤纸，使其略小于布氏漏斗，让滤纸与漏斗紧密贴合   ③安装仪器，检查是否漏气   ④开始抽滤   ⑤断开吸滤瓶接管   ⑥关抽气泵。

(7)该实验制得产品的产率是___________(用含m的代数式表示)。