2 . 甲烷化是实现“碳中和”“碳达峰”的有效手段。该过程的总反应为，此反应可理解为分两步完成，反应过程如下：
①；
②
回答下列问题：
(1)甲烷化的技术核心是催化剂的选择。图甲是两种不同催化剂条件下反应相同时间，转化率和选择性随温度的变化。

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。
(2)在某温度下，向恒容密闭容器中充入和，初始压强为，反应经达到平衡，此时，，则总反应的___________。该温度下反应①的___________(用平衡分压代替平衡浓度)；在该平衡体系，若保持温度不变压缩容器的容积，的物质的量___________(填“增加”“减小”或“不变”)。
(3)为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的平衡常数进行计算，得的线性关系如图乙。则温度下___________。
(4)恒压、时，和按物质的量之比投料，经图丙的反应过程(主要产物已标出)可实现的高效转化。

①下列说法正确的是___________(填序号)。
A．可循环利用，不可循环利用
B．过程ii吸收可促使氧化反应的平衡正向移动
C．过程ii产生的最终未被吸收，在过程ⅲ被排出
②过程ii平衡后通入，保持恒压条件，测得一段时间内物质的量上升，根据过程iii，结合平衡移动原理，解释物质的量上升的原因：___________。

4 . 探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)___________kJ⋅mol^-1。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中为a mol，CO为b mol，此时的浓度为___________mol/L(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________。
(3)不同压强下，按照投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：
CH₃OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(4)为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

(5)甲醇燃料电池中甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应，酸性条件下其正极的电极反应式为___________。
(6)在允许O^2-自由迁移的固体电解质燃料电池中，C_nH_2n+2放电的电极反应式为___________。

5 . 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备环己酮缩乙二醇。

实验中利用苯—水的共沸体系带出水分，其反应原理：

下列有关说法错误的是

A．以共沸体系带出水促使反应正向进行

B．当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出

C．管口A是冷凝水的进水口

D．根据带出水的体积可估算反应进度

6 . 下列措施会使平衡向左移动的是

A．恒温时，增大平衡体系N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的压强

B．恒压下，降低平衡体系H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)   ΔH<0的温度

C．向FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl中加入少量固体KCl

D．恒温恒压下向平衡体系N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)中充入氦气

7 . 海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

   

(1)将吹出后的含Br₂的空气按一定速率通入吸收塔，用SO₂和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：___________，此反应中SO₂做___________(填氧化剂或还原剂)。
(2)工业上也可用Na₂CO₃溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br₂，完成下列化学方程式：
_______Br₂+_______Na₂CO₃——______NaBrO₃+_______CO₂+_______________
当有3molBr₂参加反应，发生转移的电子的物质的量为___________。
(3)用于吸收Br₂的SO₂是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化SO₂。现将SO₂与足量O₂置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO₂与SO₃的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。

   

①反应开始至2min末，以SO₂ 的浓度变化表示该反应的平均速率是___________；2min时，反应是否达到化学平衡状态___________(填“是”或“否”)。
②关于该反应下列说法不正确的是___________。
a．催化剂可以增大化学反应速率     
b．改变温度或压强，可以实现SO₂的完全转化
c．若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大

8 . 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
   

A．

B．反应速率：

C．点a、b、c对应的平衡常数：

D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

9 . 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。

已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ii．(黄色)
iii.已知对实验无影响
下列说法不正确的是

A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液不同导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行对照实验

10 . 丙烯酸是非常重要的化工原料之一，由甘油催化转化生成丙烯酸的过程为：甘油丙烯醛丙烯酸。
已知：反应Ⅰ：(活化能)
反应Ⅱ：(活化能)
甘油在常压下沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法错误的是

A．当的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态

B．固体催化剂一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，增大甘油的平衡转化率

C．丙烯醛有毒，为了工业生产安全可选择能大幅降低且对几乎无影响的催化剂

D．若改变条件增大反应Ⅱ的平衡常数，反应Ⅱ一定向正反应方向移动