1 . 磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为85%的磷酸与反应制备，反应方程式为一定条件下的实验结果如图1所示。
   
回答问题：
(1)该条件下，反应至1h时KCl的转化率为_______。
(2)该制备反应的随温度变化关系如图2所示。该条件下反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)，且反应热随温度升高而_______。
   
(3)该小组为提高转化率采用的措施中有：使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化率的原因是：不使用稀磷酸_______；通入水蒸气_______。
(4)298K时，的平衡常数_______。(已知的)

2 . CO₂的资源化利用一直是科学研究的热点领域。回答下列问题
(1)CO₂的甲烷化反应为：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H，该反应又称Sabatier反应。相关的化学键键能数据如表，上述反应的△H=______kJ•mol^-1。

化学键	H－H	H－O	C－H	C=O
E(kJ•mol-1)	436	463	413	803

(2)以CO₂和H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)。300℃时，将6molCO₂和8molH₂的气态混合物充入2L密闭容器中发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＜0，该容器中n(H₂)随时间变化如图中实线所示：
   
①从反应开始到a点，用CO₂表示的反应速率为v(CO₂)=______(保留2位有效数字)，此时H₂的转化率为______。
②根据图中平衡状态计算该反应的平衡常数______。
③图中虚线______(填“I”或“Ⅱ”)表示的是该反应升温时n(H₂)随时间变化的曲线，判断依据______。
(3)以CO₂、NaCl和NH₃为原料可以制备NaHCO₃。如图为某实验测得NaHCO₃溶液的pH随温度的变化曲线(不考虑水挥发)。

溶液中的c(OH^-)：a点______c点(填“＞”“＜”或“=”)。