1 . 某矿石的组成为，以此为原料实现如下转化：

已知：矿石与HF反应时，元素化合价均未发生变化。
请回答：
(1)下列说法正确的是________（填序号）。

A．是由极性键形成的极性分子

B．的氧化性弱于

C．矿石中Si与O形成相互独立的正四面体结构

D．固体A中含有

(2)与矿石中金属阳离子的配位能力由强到弱的顺序是________。
(3)生成深蓝色溶液的化学方程式为________。
(4)遇酸会迅速分解，请设计实验证明氧化产物与还原产物________。遇酸分解的离子方程式为________。

2 . 以方铅矿(主要含PbS、FeS)和废铅膏(主要含PbO₂、PbO)为原料实现如下转化。

已知：①90℃时，加入过量盐酸和MgCl₂溶液的混合液将铅元素全部以的形式浸出。
②   
请回答：
(1)浸出过程中，发生了多个反应。请写出PbO₂、PbS在盐酸和MgCl₂溶液的作用下转化为的离子方程式___________；在浸出时，MgCl₂的作用为___________。
(2)H₂S气体主要是由___________(填化学式)反应产生的，___________(填“可以”、“不可以”)用CuSO₄溶液吸收。
(3)下列说法正确的是___________。

A．浸出产生的最终氧化为存在于溶液中

B．的空间构型是正四面体

C．可以向含的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbCl2

D．工业上主要通过电解熔融PbCl2制金属Pb

(4)设计实验，验证结晶后过滤得到的滤液中含有Fe元素___________。

3 . 已知：
Ⅰ.；
Ⅱ.；
Ⅲ.；
0℃，真空恒容密闭容器中，选择合适的固体试剂E，只吸收氨气，速率较慢。忽略E及其产物，体系中固体组成表示为：。测定的逐级分解的体系中x与体系压强(p)的关系如图。下列说法不正确的是

A．

B．最终以存在

C．过程中，的质量先增多，后不变

D．若固体试剂E失效，可向容器中缓慢通入，使反应物继续分解

6 . 以为代表的温室气体大量排放易导致极端天气的出现，减少碳排放，推进碳中和，提升的综合利用技术，降低空气中的含量显得刻不容缓。目前的综合利用技术常用的有如下三种：
一、光催化技术
(1)中国广州分析测试中心研究团队在温和条件下用合成，方程式为：   
已知生成乙醛的净反应速率为(、分别表示正、逆反应速率常数)。若在某一温度下，则此温度下，上述反应的平衡常数__________。
二、电化学技术
(2)研究证明也可在熔融碳酸钠中通过电解生成，收集可进行其他有机类合成，化废为宝。则生成的电极反应式是____________________。
三、化学催化技术
恒温、体积不变的密闭容器中，加入一定量的和，在催化剂下同时发生反应Ⅰ、Ⅱ。
反应Ⅰ      
反应Ⅱ      
回答下列问题：
(3)下列说法不正确的是__________。

A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ	B．容器内压强不变时可以判断反应达到平衡
C．该温度下，反应Ⅱ的大于零	D．使用性能更佳的催化剂可以提高平衡转化率

(4)其他条件相同，仅改变容器体积，实验测得的平衡产率随着压强的增加而减少，可能原因是________________。
(5)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应Ⅱ，调整和初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，的平衡转化率如图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。
①C、D二点对应的反应温度、的关系是__________。
②A、B两点的起始浓度相同，请分别在如图定性画出CO浓度随时间的变化关系，请在曲线上标明和_______。
   

7 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色

B．由NO2和N2O4组成的平衡体系：2NO2(g)N2O4(g)，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深

C．Na(l) + KCl(l)2NaCl(l)+K(g)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾

D．实验室配制氯化铁溶液时，先将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度