1 . 含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。
Ⅰ.工业废气
分解可制取
。
(1)已知热化学方程式：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
热分解反应
的
___________ (用含、、的式子表示)。
(2)一定温度下，2mol在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时的产率为40%，则0~ts内的平均分解速率为___________ 
；充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，则该温度下的平衡常数
___________ 。
Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中
与
发生第一、二步络合的反应如下：
ⅳ.
ⅴ.
(3)根据以上络合反应，下列说法正确的有___________(填字母)。
(4)常温下，某研究小组配制了起始浓度
、
不同的系列溶液，测得平衡时、
、
的浓度
(含铬微粒)随
的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒
(3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。
时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为___________ ；A点时，溶液中的平衡浓度为___________ (列出计算式即可)。
②在某电镀工艺中，的浓度需要在
以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺________ (写出计算过程)。
Ⅰ.工业废气
分解可制取。(1)已知热化学方程式：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
热分解反应的、、的式子表示)。(2)一定温度下，2mol
在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时的产率为40%，则0~ts内的平均分解速率为；充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，则该温度下的平衡常数Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中
与发生第一、二步络合的反应如下：ⅳ.
ⅴ.
(3)根据以上络合反应，下列说法正确的有___________(填字母)。
| A．加水稀释后，溶液中离子的总数减少 |
B．加入少量 固体，溶液中含铬微粒总数不变 |
C．反应 的平衡常数 |
D．溶液中 减小，与浓度的比值减小 |
(4)常温下，某研究小组配制了起始浓度
、不同的系列溶液，测得平衡时、、的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒(3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。
时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为的平衡浓度为②在某电镀工艺中，
的浓度需要在以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺
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2 . 实验室模拟某含有机酸
工业废水的处理过程。
．利用
先与金属阳离子络合再被紫外光催化降解的方法去除，其机理如下：
(1)
和发生络合反应生成有色物质：
①基态的价电子排布式为___________ 。
②下列有关上述络合反应的说法中，正确的有___________ (填标号)。
A．反应达平衡时，溶液的颜色不再变化
B．增大浓度，逆反应速率减小
C．
过低不利于
的生成
D．升高温度，该平衡正向移动
(2)紫外光催化降解：
若有机酸为
，则光催化降解反应的离子方程式为：___________ 。
___________
___________
___________
___________
．利用有机溶剂从废水中萃取的方法去除。该过程涉及以下反应：
(i)
(ii)
(iii)
(3)根据盖斯定律，反应
(有机相)的
___________ 。
(4)水相的以及体系温度
对的平衡分配比
有影响。
已知：
。
①常温下，配制体积相同、不同、含
粒子总浓度相同的系列溶液，分别加入等量有机溶剂萃取。测算并得到
随变化的曲线如图所示。分析随升高而降低的原因___________ 。溶液
时，
随
的变化曲线如图所示。
萃取宜在___________ 温度下进行(填“较高”或“较低”)。
经测定，在图中
点对应温度下，反应(ii)平衡常数
，忽略水相中的电离，则有机相中
___________ 
；计算该温度下，反应(iii)的平衡常数
___________ (写出计算过程)。
工业废水的处理过程。．利用先与金属阳离子络合再被紫外光催化降解的方法去除，其机理如下：(1)
和发生络合反应生成有色物质： ①基态
的价电子排布式为②下列有关上述络合反应的说法中，正确的有
A．反应达平衡时，溶液的颜色不再变化
B．增大
浓度，逆反应速率减小C．
过低不利于的生成 D．升高温度，该平衡正向移动
(2)紫外光催化
降解：若有机酸为
，则光催化降解反应的离子方程式为： ___________ ___________ ___________ ___________ ．利用有机溶剂从废水中萃取的方法去除。该过程涉及以下反应：(i)
(ii)
(iii)
(3)根据盖斯定律，反应
(有机相)的(4)水相的
以及体系温度对的平衡分配比有影响。已知：
。①常温下，配制体积相同、
不同、含粒子总浓度相同的系列溶液，分别加入等量有机溶剂萃取。测算并得到随变化的曲线如图所示。分析随升高而降低的原因
溶液时，随的变化曲线如图所示。
萃取宜在经测定，在图中点对应温度下，反应(ii)平衡常数，忽略水相中的电离，则有机相中；计算该温度下，反应(iii)的平衡常数
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3 . 某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题：
Ⅰ．人体运载氧平衡及CO中毒、解毒机制。
人体中的血红蛋白（Hb）能被CO结合而失去结合
能力，吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合能力，原理如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅱ．
ⅳ．
(1)________ （用含a、b或c的代数式表示）。
(2)
也影响Hb结合的能力，反应如下：
，下列关于该反应的说法正确的是 。
(3)36.5℃时，氧饱和度[
，
]与氧气的平衡分压[
]关系如下图所示，计算36.5℃时A点反应ⅰ的平衡常数____________________ （写出计算过程；氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替）。
正常人体血液中主要含有
和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：
(4)37℃时
的水解常数
，
，已知某同学血浆中
，写出人体血液中存在的水解平衡方程式___________ ；请判断该同学血液的pH是否正常________ 。（填“是”或“否”）
(5)人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：
会__________ （选填“增加”或“减少”）。
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法__________ 。（选填字母）
A．口服0.9% KCl溶液 B．口服5%葡萄糖溶液
C．静脉注射5%
溶液 D．静脉注射0.9% NaCl溶液
Ⅰ．人体运载氧平衡及CO中毒、解毒机制。
人体中的血红蛋白（Hb）能被CO结合而失去结合
能力，吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合能力，原理如下：ⅰ．
ⅱ．
ⅱ．
ⅳ．
(1)
(2)
也影响Hb结合的能力，反应如下： ，下列关于该反应的说法正确的是 。A．当 不变时，反应达到平衡 | B．若 ，则该反应任意温度下能自发 |
C．高氧条件下，血液中 浓度增加 | D．人体代谢酸增加，该反应K值变大 |
(3)36.5℃时，氧饱和度[
，]与氧气的平衡分压[]关系如下图所示，计算36.5℃时A点反应ⅰ的平衡常数
正常人体血液中主要含有
和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：项目名称 | 结果浓度 | 参考范围 | |
正常人 | 代谢性酸中毒病人 | ||
| 40 | 50 | 35～45 |
| 24.2 | 19 | 23.3～24.8 |
血液酸碱度（pH） | 7.40 | 7.21 | 7.35～7.45 |
(4)37℃时
的水解常数，，已知某同学血浆中，写出人体血液中存在的水解平衡方程式(5)人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：
会②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法
A．口服0.9% KCl溶液 B．口服5%葡萄糖溶液
C．静脉注射5%
溶液 D．静脉注射0.9% NaCl溶液
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解题方法
4 . 
是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。
(1)配合物广泛存在于自然界，其中能与
形成深蓝色
溶液。
①基态的3d电子轨道表示式为_______ 。
②的配位原子是_______ ，氨气中H—N—H的键角小于配合物中H—N—H的键角，其原因是_______ 。
(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
①反应
_______ 。
②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下(
)；
下列说法正确的是_______ 。
A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是
B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
(3)已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：
第二步：在体积为5 L的密闭容器中加入1 mol和4 mol 
，在一定条件下反应进行到10 min时，测得和尿素的物质的量均为0.25 mol，15 min后，测得的物质的量为0.1 mol，如图所示。
①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成
(氨基甲酸铵)的平均反应速率为_______ 。
②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是_______ ，第一步反应的平衡常数
_______ (列出算式即可)。
是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。(1)配合物广泛存在于自然界，其中
能与形成深蓝色溶液。①基态
的3d电子轨道表示式为②
的配位原子是(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
①反应
②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下(
)；| 温度(℃) | 300 | 500 | 700 | 900 | 1100 |
反应Ⅰ( ) | 6.3×1041 | 1.1×1026 | 2.1×1019 | 3.8×1015 | 3.4×1011 |
反应Ⅱ( ) | 7.3×1056 | 7.1×1034 | 2.6×1025 | 1.5×1020 | 6.7×1016 |
A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是
B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
(3)已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：
第二步：在体积为5 L的密闭容器中加入1 mol
和4 mol ，在一定条件下反应进行到10 min时，测得和尿素的物质的量均为0.25 mol，15 min后，测得的物质的量为0.1 mol，如图所示。①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成
(氨基甲酸铵)的平均反应速率为②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是
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解题方法
5 . 汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。
(1)干燥的
固体上通入
可反应制得
和
，反应的化学方程式为___________ 。该反应中氧化产物是___________ 。
(2)富氧燃烧烟气中
的脱除主要是通过与
反应实现，反应的化学方程式为
根据实验结果，有研究组提出了与的可能反应机理：
①根据盖斯定律，
___________ (写出一个代数式即可)。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是___________ 。
A．增大的浓度，可提高的平衡脱除率
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．恒温恒压下充入
，可提高原料的平衡转化率
D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高脱除速率
③在常压、温度范围为15～60℃条件下，将浓度为
汞蒸气和
的气体通入反应容器中，测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如图1所示。的平均脱除反应速率为___________ 
ⅱ)
___________ 0(填“>”或“<”)
④富氧燃烧烟气中
等污染物可通过配有循环水系统的分压精馏塔进行一体化脱除，污染物脱除率随循环水量的变化如图2所示。循环水的加入有利于
转化为
而脱除，但随着循环水量的增大，的去除率下降，其原因可能是___________ 。
溶液可用于手术刀消毒。与
的混合溶液中主要存在平衡：
的溶液中加入固体(设溶液体积保持不变)，溶液中含氯微粒的物质的量分数
随
的变化如图所示
]。
①熔融状态的不能导电，是___________ (填“共价”或“离子”)化合物。
②A点溶液中
___________ 
。
③A点溶液中的转化率为___________ (列出计算式)。
(1)干燥的
固体上通入可反应制得和，反应的化学方程式为(2)富氧燃烧烟气中
的脱除主要是通过与反应实现，反应的化学方程式为根据实验结果，有研究组提出了
与的可能反应机理：①根据盖斯定律，
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是
A．增大
的浓度，可提高的平衡脱除率B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．恒温恒压下充入
，可提高原料的平衡转化率D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高脱除速率
③在常压、温度范围为15～60℃条件下，将浓度为
汞蒸气和的气体通入反应容器中，测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如图1所示。
的平均脱除反应速率为ⅱ)
④富氧燃烧烟气中
等污染物可通过配有循环水系统的分压精馏塔进行一体化脱除，污染物脱除率随循环水量的变化如图2所示。循环水的加入有利于转化为而脱除，但随着循环水量的增大，的去除率下降，其原因可能是
溶液可用于手术刀消毒。与的混合溶液中主要存在平衡：的溶液中加入固体(设溶液体积保持不变)，溶液中含氯微粒的物质的量分数随的变化如图所示
]。①熔融状态的
不能导电，是②A点溶液中
。③A点溶液中
的转化率为
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2024-03-01更新
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508次组卷
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3卷引用：广东省广州市第二中学2023-2024学年高三上学期期末化学试卷
广东省广州市第二中学2023-2024学年高三上学期期末化学试卷广东省东莞市东华高级中学 东华松山湖高级中学 2024届高三下学期第三次模拟考试 化学试题 （已下线）大题04 化学反应原理综合题（分类过关）-【大题精做】冲刺2024年高考化学大题突破+限时集训（新高考专用）
名校
解题方法
6 . 某化学兴趣小组探究
和的化学性质。
Ⅰ.实验准备：饱和氯水的制备
(1)图中仪器A的名称为___________ 。___________ 。
(3)实验室最适合用于处理多余氯气的是___________ (填字母)。
A．
溶液 B．
溶液 C．
溶液
Ⅱ.实验探究
①取
溶液于试管中，滴加3滴
溶液，溶液变红色；
②取
溶液于试管中，先滴加3滴溶液，振荡，溶液无现象，再滴加3滴饱和氯水，溶液变黄色。
【发现问题】小组成员针对实验②中溶液未变红色，而呈现黄色的现象展开了探究。
【查阅文献】
i．能将氧化成
，硫氰
常温下为黄色液体，易挥发，可与水发生反应：
；
ii．
，
为无色配合物。
【提出猜想】猜想一被氯水氧化成，使溶液呈黄色；
猜想二 加入氯水后部分被氧化为，
(红色)，但由于存在反应：
，实验②生成的
浓度比实验①的小，溶液在浓度较低时呈黄色。
【验证猜想】
(4)为验证猜想，小组成员设计了以下实验，请补充表格中的操作及现象
【提出质疑】
(5)甲同学提出，实验④并不能证明猜想一正确，理由是___________ 。
【再次探究】
(6)小组成员进行进一步探究，请完成表格中的实验操作及现象
【得出结论】
(7)由实验结论可以判断：本实验条件下还原性强弱：___________ (填“强于”“弱于”或“等于”)。
和的化学性质。Ⅰ.实验准备：饱和氯水的制备
(1)图中仪器A的名称为
(3)实验室最适合用于处理多余氯气的是
A．
溶液 B．溶液 C．溶液Ⅱ.实验探究
①取
溶液于试管中，滴加3滴溶液，溶液变红色；②取
溶液于试管中，先滴加3滴溶液，振荡，溶液无现象，再滴加3滴饱和氯水，溶液变黄色。【发现问题】小组成员针对实验②中溶液未变红色，而呈现黄色的现象展开了探究。
【查阅文献】
i．
能将氧化成，硫氰常温下为黄色液体，易挥发，可与水发生反应：；ii．
，为无色配合物。【提出猜想】猜想一
被氯水氧化成，使溶液呈黄色；猜想二 加入氯水后部分
被氧化为，(红色)，但由于存在反应：，实验②生成的浓度比实验①的小，溶液在浓度较低时呈黄色。【验证猜想】
(4)为验证猜想，小组成员设计了以下实验，请补充表格中的操作及现象
| 实验序号 | 实验操作 | 现象 | 实验结论 |
| ③ | 取少量实验①的溶液于试管中， | 猜想二正确 | |
| ④ | 取少量实验②的溶液于试管中，滴加3滴饱和 溶液 | 溶液变浑浊 | 猜想一也正确 |
【提出质疑】
(5)甲同学提出，实验④并不能证明猜想一正确，理由是
【再次探究】
(6)小组成员进行进一步探究，请完成表格中的实验操作及现象
| 实验序号 | 实验操作 | 现象 |
| ⑤ | 滴加3滴蒸馏水 | 无明显现象 | |
| ⑥ | 无明显现象 | ||
| ⑦ | 滴加3滴饱和氯水 | 溶液变橙红色 | |
| ⑧ | 滴加3滴溶液 | ||
| 得出结论 | i．由实验⑥的现象可以判断：猜想一不正确， ii．结合实验⑤⑦⑧的现象可以判断：猜想二正确。 | ||
【得出结论】
(7)由实验结论可以判断：本实验条件下还原性强弱：
(填“强于”“弱于”或“等于”)。
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2024-01-22更新
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490次组卷
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3卷引用：广东省深圳市龙岗区2023-2024学年高三上学期1月期末考试化学试题
广东省深圳市龙岗区2023-2024学年高三上学期1月期末考试化学试题广东省东莞市东华高级中学 东华松山湖高级中学 2024届高三下学期第三次模拟考试 化学试题 （已下线）大题02 化学实验综合题（分类过关）-【大题精做】冲刺2024年高考化学大题突破+限时集训（新高考专用）
7 . 下列事实中，不能用化学平衡移动原理解释的是
| A．棕色的体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅 |
| B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 |
| C．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 |
| D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
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解题方法
8 . 工业上利用黄铁矿(FeS2)制取硫酸，其反应流程如下：
| A．反应①矿石粉碎的目的是提高反应速率 |
| B．反应②中即使通入过量的氧气，也不能将SO2全部转化成SO3 |
| C．接触室选择500℃左右的温度是因为比常温更有利于合成SO3 |
| D．过量的氨水吸收SO2的化学方程式：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O |
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2024-03-20更新
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83次组卷
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2卷引用：广东省惠州一中实验学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
9 . 下列对化学平衡移动的分析中，不正确 的是
①已达平衡的反应
，当仅增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应
，当仅增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率升高
③有气体参加的反应达平衡时，仅缩小容器容积，平衡一定向气体总系数增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
①已达平衡的反应
，当仅增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应
，当仅增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率升高③有气体参加的反应达平衡时，仅缩小容器容积，平衡一定向气体总系数增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
| A．①④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
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2023-12-09更新
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196次组卷
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6卷引用：广东省广州市培英中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
广东省广州市培英中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题北京市昌平区第二中学2023-2024高二上学期期中考试化学试题（已下线）寒假作业03 化学平衡-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练（人教版2019）江西省上饶市广丰中学2023-2024学年高二上学期12月考试化学试卷（已下线）专题03 化学平衡-【寒假自学课】2024年高二化学寒假提升学与练（人教版2019）安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高二下学期寒假自主学习质量评估化学试题
名校
10 . 已知：可逆反应2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) △H<0，在一密闭容器中，该反应已达到平衡状态，按要求完成下列内容：
(1)2mol SO2(g) 和 1mol O2(g)的总能量_______ 2mol SO3(g)的总能量(填写“>”、“<”或“=”)
(2)保持容器体积不变，升高温度，平衡_______ 移动(填写“正向”、“逆向”或“不”)
(3)保持温度不变，压缩体积，平衡_______ 移动(填写“正向”、“逆向”或“不”)，平衡常数_______ (填写“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下，
溶液中，
_______ (填“>”“＜”或“=”)
；
溶液的
_______ 。
(5)
溶液呈_______ (填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_______ (用离子方程式表示)。
(1)2mol SO2(g) 和 1mol O2(g)的总能量
(2)保持容器体积不变，升高温度，平衡
(3)保持温度不变，压缩体积，平衡
(4)常温下，
溶液中，；溶液的(5)
溶液呈
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