1 . I₂在KI溶液中存在平衡：I₂(aq)+I^-(aq)⇌(aq)，某I₂、KI混合溶液中，温度T与平衡时c()的关系如图。下列说法不正确的是

A．反应I2(aq)+I-(aq)⇌(aq)的ΔH>0

B．若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C．当反应进行到状态Q时，一定有v(正)>v(逆)

D．状态M与状态N相比，状态M的c(I2)小

2 . 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，其他条件不变的情况下，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO₂ ④恒容下充入N₂ ⑤恒压下充入N₂，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④

3 . 下列关于化学平衡的叙述，正确的是

A．2NO2(g) N2O4(g)   ΔH < 0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅

B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)   ΔH < 0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变

C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量 KCl 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅

D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，平衡逆向移动，体系中NH3的体积分数减小

4 . 工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的.为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，该催化过程如图所示：

下列说法错误的是

A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

B．过程2的离子方程式是：

C．吸收反应的总方程式是：

D．用代替脱硫效果更好

5 . 现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应为_______热反应，且m＋n ______ p (填“>”、“<”或“＝”)。
(2)减压时，A 的质量分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(3)若加入 B(体积不变)，则A的转化率__________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比[B]/[C]将_______。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。

6 . 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一、
Ⅰ.硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：___________。
(2)将2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___________。
(3)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___________K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)Ⅱ.用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH =-574kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH =-1160kJ·mol^-1
若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为___________，放出的热量为：___________kJ。
(5)氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)Si₃N₄(s)+6CO(g)。达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、CO的量)，反应速率υ与时间t的关系如图。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是___________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是___________。

7 . CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放，充分利用碳资源，化学反应中产生的气体多可使产生的固体更加多孔疏松。
(1) CaO可在较高温度下捕集CO₂，在更高温度下将捕集的CO₂释放利用，CaC₂O₄·H₂O热分解可制备CaO，CaC₂O₄·H₂O加热升温过程中固体的质量变化如图1。

                            图1
①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式___________。
②与CaCO₃热分解制备的CaO相比，CaC₂O₄·H₂O热分解制备的CaO具有更好的CO₂捕集性能，其原因是___________。
(2)电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。电解CO₂制HCOOH的原理示意图如图2。

                            图2
①写出阴极CO₂还原为HCOO^-的的电极反应式___________。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是___________。
(3) CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：CO₂(g)+ H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)   △H=41.2 kJ/mol
反应II：2CO₂₍g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)   △H=-122.5 kJ/mol
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图3。

其中：CH₃OCH₃的选择性=
①温度高于300℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②220℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有___________，___________。(写两点)

8 . 环境是人类赖以生存的基础，当前人类使用的能源石油产品中含有多种硫化物，如H₂ S、H₂S、COS、CH₃SH等，为了保护环境，石油加工的脱硫技术研究意义重大。
请回答下列问题：

(1)科学研究一种复合组分催化剂，能实现CH₄把SO₂转化为S，同时生成CO₂和H₂O。已知CH₄和S的燃烧热分别为 和 ，则CH₄和SO₂反应的热化学方程式为____________ 。
(2)一定条件下，焦炭可以还原SO₂，其化学方程式为 ，在恒容密闭容器中， 与足量的焦炭反应，SO₂的转化率随温度变化曲线如图甲所示。则该反应的____________0(选填“＞”或“＜”)；该反应自发进行的依据是 ____________。
(3)真空克劳斯法脱硫，可以用过量K₂CO₃溶液吸收少量H₂S，其化学方程式为____________ ，该反应的平衡常数为 ____________。(已知H₂CO₃的 ， ；H₂S的 ， )
(4)COS的水解反应为   。某温度时，用活性作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比的转化关系如图乙所示。其他条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的转化率如图丙所示。
①起始向容器中投入一定量反应物，在一定条件下，可以判断反应到达平衡状态的是 ___________ (填字母)。
A．容器中气体密度不变时
B．压强保持不变时
C．容器中气体的平均相对分子质量保持不变时
D．
②若减小投料比 ，H₂O的转化率 ___________ (选填“增大”“减小”或“不变”)。
③请你分析该反应进行的温度不宜过高的可能原因是 ____________。

9 . 对于mA(气)+nB(气)⇌pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是

A．m+n>p+q，正反应是放热反应

B．m+n<p+q，正反应是放热反应

C．m+n>p+q，正反应是吸热反应

D．m+n<p+q，逆反应是吸热反应

10 . (1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO₂与O₂反应为4NO₂(g)+O₂(g)⇌2N₂O₅(g)。(不考虑NO₂的分解) 若已知该反应是放热反应，则K_550℃_______K_350℃(填“大于” “等于”或“小于”)。反应达平衡后，若再通入一定量NO₂，则平衡常数K将_______，NO₂的转化率_______。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)某温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1mol的NO₂(g)，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡。再次充入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，NO₂(g)的浓度 _______，NO₂(g)在混合气体中所占的体积分数_______。(填“增大”“减小”或“不变”)