2 . 黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS₂)]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：
i．3FeS₂+2C+3O₂=3S₂+Fe₃O₄+2CO
(1)反应i生成1molS₂时，转移电子的物质的量为___________mol。
(2)反应i所得气体经冷凝回收S₂后，尾气中还含有CO和SO_2.将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ii，同时发生副反应iii。
ii．2SO₂(g)+4CO(g)S₂(g)+4CO₂(g)　ΔH<0
iii．SO₂(g)+3CO(g)COS(g)+2CO₂(g)　ΔH<0
理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，SO₂平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S₂、COS平衡产率和10min时S₂实际产率如图。

①从资源和能源利用的角度说明用反应ii处理尾气的好处：___________。
②随温度升高，S₂平衡产率上升，推测其原因是___________。
③900K，在10min后继续反应足够长时间，推测S₂实际产率的变化趋势可能为___________。

4 . 工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(s)(氨基甲酸铵)   ΔH₁=-272kJ·mol ^-1
反应Ⅱ：H₂NCOONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   ΔH₂=+138kJ·mol^-1；
总反应Ⅲ：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   ∆H₃
(1)反应Ⅰ的熵变ΔS___________填“”“”或“”。反应Ⅲ的H₃=___________，反应Ⅲ自发进行的条件是___________(填“低温”、“高温”、“任何温度”)。
(2)下列关于尿素合成的说法正确的是___________。

A．及时分离出尿素可促使反应Ⅱ向正反应方向移动

B．从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后其余气体可以循环使用

C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应Ⅲ的反应速率

D．保持压强不变，降低氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]可提高反应Ⅰ中NH3的平衡转化率

(3)1mol CO(NH₂)₂(  )中含有___________molπ键。NH离子的VSEPR模型是___________，空间构型是___________。
(4)对于尿素分子中N、O两种基态原子，下列说法正确的是___________。

A．N的半径较小	B．N的未成对电子数较多
C．N的电负性较大	D．N的第一电离能较高

5 . 以为原料合成涉及的反应如下：
I．   
II．   
III．   
回答下列问题：
(1)在下，按照投料，假设只发生反应I和II，平衡时，和在含碳产物物质的量分数及的转化率随温度的变化如图：

①图中代表的曲线为___________(填“m”或“n”)。
②解释范围内转化率随温度升高而降低的原因___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
A．温度越高，越有利于工业生产
B．范围内，温度升高，的平衡产量先减小后增大
C．随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态

6 . 为了有效减少碳排放，我们可利用制备“合成气”（CO、）、甲醇、二甲醚等产品，进行资源化应用。
利用合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ.甲醇的合成： ；
Ⅱ.逆水汽变换： ；
Ⅲ.甲醇脱水： 。
工艺2：利用直接加氢合成（反应Ⅳ）。
(1)①写出反应Ⅳ的热化学方程式：________。（反应热用上述反应的表示）。
②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是________（填字母）。
A.气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B.容器内压强不变
C.容器内气体密度不变
D.容器内浓度保持不变
(2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系分别如下图所示。

①下列说法正确的是________。
A.图甲纵坐标表示的平衡产率
B.
C.为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压条件
D.一定温度、压强下，提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是________。
(3)对于反应 ，反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压（分压＝总压×物质的量分数）。
①降低温度，________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②在TK、101kPa下，按照投料，转化率为50％时，，用气体分压表示的平衡常数________（保留小数点后一位）。
(4)将通入一定浓度的溶液至饱和，通电后在电极上反应生成，原理如图所示（阴、阳极区溶液均为溶液）。生成尿素的电极反应式为________。

7 . 硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础。磷及其化合物在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：

(1)基态硅原子核外电子的运动状态有___________种，占据的最高能层符号为___________。
(2)流程中由制粗硅的反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是___________。请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式___________。
(3) 甲硅烷是一种无色的液体，遇到空气能爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水。在室温下，自燃放出热量，请写出其燃烧的热化学方程式：___________。
(4)的热稳定性不如，其原因是___________。
(5)工业上硅铁可以用于冶镁。以煅白为原料与硅铁(含硅的硅铁合金)混合，置于密闭设备中于发生反应：，已知常温下镁的还原性强于硅。利用平衡移动原理解释上述方法能够获得镁的原因：___________。
(6)有关碳和硅的有关化学键链能如下所示。

化学键
键能/	356	413	336	226	318	452

硅也有系列氢化物，如甲硅烷等。但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________。

8 . 电池级碳酸锂是制造LiCoO₂等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含Li⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、SO等)为原料制取电池级Li₂CO₃的工艺流程如图：

已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe³⁺，萃取时发生的反应可表示为：Fe³⁺+3HRFeR₃+3H⁺；
②常温时，1mol·L^-1LiOH溶液的pH=14。
回答下列问题：
(1)“有机层”的主要成分为___________(填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为___________；使用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处理，其目的是___________。
(2)某种HR的结构简式为 ，该分子中可能与Fe³⁺形成配位键的原子有___________。
(3)加适量草酸的目的___________。

9 . 在一个体积为 2L 的密闭容器中发生以下反应： ，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1)该反应的平衡常数表达式 K= ___________；该反应___________ 反应(填“吸热”或“放热”)
(2)600℃时，向容器中充入 1mol H₂和 1mol CO₂ 气体，平衡时 CO 气体有 0.4mol，则 600℃时K=___________
(3)在 830℃向容器中充入 2mol CO 和 2mol H₂O，保持温度不变，5 分钟后反应达到平衡后，其平衡常数 ___________ (填“大于”“小于”或“等于”)1，此时 H₂O 的转化率为 ___________。
(4)若 1000℃时，某时刻反应混合物中 CO₂、H₂、CO、H₂O 物质的量分别为 2mol 、2mol 、4mol 、4mol ，则此时上述反应的平衡移动方向为___________ (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)
(5)为提高平衡时 H₂的转化率，除了适当控制反应温度，还可以采取的措施是___________ 。