1 . 将CO、CO₂转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。
Ⅰ．工业上利用H₂与CO反应制甲烷，存在如下反应：
反应i：CO(g)+3H₂(g)=CH₄(g)+H₂O(g)     ∆H₁=-206.2kJ/mol
反应ii：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)     ∆H₂=-41.2kJ/mol
反应iii：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)     ∆H₃
回答下列问题：
(1)∆H₃=___________kJ/mol。
(2)一定温度下，在固定容积的容器中通入H₂、CO发生上述反应，平衡时CO和H₂的转化率及CH₄和CO₂的产率随变化的情况如图所示，其中曲线b表示CO的转化率。

①B点通过改变温度达到A点，则B点时的操作是___________(填“升温”或“降温”)。
②图中表示H₂转化率曲线是___________(填标号)。
Ⅱ．用光电化学法将CO₂还原为有机物实现碳资源的再生利用。电解装置和其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如下图所示。

其中，(n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
(3)电解时，阴极生成HCOOH的电极反应式为___________。通过电解制备HCHO应选择电压为___________V(填U₁或U₂)。
(4)当电解电压为U₂V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2.则生成HCOOH的法拉第效率m为___________。
Ⅲ．工业上用CO₂和H₂催化合成甲醇存在如下反应：
主反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ∆H<0
副反应：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)     ∆H>0
(5)某温度下，在装有催化剂的密闭容器中投入1mol CO₂和3mol H₂，发生上述反应。达平衡时容器中CH₃OH的物质的量为0.6mol，CO的物质的量为0.1mol。则此条件下副反应的平衡常数K=___________。(保留两位小数)
(6)已知CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)     ∆H<0，v_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，v_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂)(k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数)。该反应的随温度变化的曲线如图所示，则___________表示随温度变化的曲线，理由是___________。

3 . 甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生，再与转化为甲醇，以实现碳中和。
已知，生产甲醇过程中涉及反应：
(1)向某恒温恒压密闭容器中充入和，下列能说明反应达到平衡的是___________。

A．混合气体的密度不再改变	B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．两种反应物转化率的比值不再改变	D．

(2)在恒温密闭容器中充入和，在一定条件下经，的物质的量为。在该条件下，___________。
(3)为了提高CO的转化率，可采取的措施是(写出两条)：___________。

5 . 一定温度下，在容积为的密闭容器内，通入一定量的和空气，在给定条件下发生反应生成的物质的量浓度变化如下图所示：

1．不能说明反应已达平衡状态的是___________。

A．	B．压强不变
C．浓度不再发生变化	D．密度不变

2．根据图上信息，从反应开始到第一次达到平衡状态时，的平均反应速率为___________。
3．在时，可能改变的条件是___________。

A．降低温度

B．增加浓度

C．减小压强

D．增加浓度

4．对于该反应，能否通过改变条件使完全转化为？___________(选填“能”或“不能”，原因是___________。

6 . 某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题：
Ⅰ．人体运载氧平衡及CO中毒、解毒机制。
人体中的血红蛋白（Hb）能被CO结合而失去结合能力，吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合能力，原理如下：
ⅰ．       
ⅱ．       
ⅱ．       
ⅳ．       
(1)________（用含a、b或c的代数式表示）。
(2)也影响Hb结合的能力，反应如下：       ，下列关于该反应的说法正确的是          。

A．当不变时，反应达到平衡	B．若，则该反应任意温度下能自发
C．高氧条件下，血液中浓度增加	D．人体代谢酸增加，该反应K值变大

(3)36.5℃时，氧饱和度[，]与氧气的平衡分压[]关系如下图所示，计算36.5℃时A点反应ⅰ的平衡常数____________________（写出计算过程；氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替）。

Ⅱ．人体血液中的酸碱平衡。
正常人体血液中主要含有和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：

项目名称	结果浓度		参考范围
	正常人	代谢性酸中毒病人
分压/mmHg	40	50	35～45
	24.2	19	23.3～24.8
血液酸碱度（pH）	7.40	7.21	7.35～7.45

(4)37℃时的水解常数，，已知某同学血浆中，写出人体血液中存在的水解平衡方程式___________；请判断该同学血液的pH是否正常________。（填“是”或“否”）
(5)人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：

①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的会__________（选填“增加”或“减少”）。
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法__________。（选填字母）
A．口服0.9% KCl溶液                                               B．口服5%葡萄糖溶液
C．静脉注射5% 溶液                                        D．静脉注射0.9% NaCl溶液

7 . 工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，需经化学方法处理后才能排放。
1．和在溶液中有如下的转化关系：(黄色)(橙色)若平衡体系pH较低时，此时溶液显___________色。
2．室温下，初始浓度为1.0的溶液中的平衡浓度随的变化如图所示，下列关于该反应的说法错误的是___________。

A．加水稀释，平衡右移，K值增大
B．A点的平衡转化率为50%
C．若向A点溶液中加入少量固体，达到新平衡后，pH值升高，转化率升高
D．若达到A点的时间为5s，则0～5s内
请根据图中A点数据，计算反应的平衡常数为___________。
某工厂采取还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：

3．的核外电子排布式是___________。
4．第②步反应的离子方程式为___________。
5．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，的溶度积，要使降至时，溶液的pH应调至___________。(写出简单的计算过程)
6．常温下，Cr(Ⅲ)(表示＋3价的铬)在水溶液中的存在形态分布如图所示。当pH>12时，溶液中Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为___________。

7．还原Cr(Ⅵ)(表示＋6价的铬)时，可用硫酸盐还原菌(SRB)处理代替，试分析温度高于55℃时，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是___________。

10 . 甲醇(CH₃OH)在化学工业、农业生产等领域有着广泛应用。回答下列问题：
(1)CH₃OH的电子式为___________。
(2)工业上可将煤先转化为CO(g)和H₂(g)，然后在催化剂作用下合成CH₃OH(l)，该过程称为煤的___________。已知相关物质的燃烧热数值如下表，则反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(l)的∆H=___________。

物质	CO(g)	H2(g)	CH3OH(l)
燃烧热/kJ·mol-1	-283.0	-285.8	-726.5

(3)常温下，将一定量CH₃OH(1)放入真空的恒容密闭中，发生CH₃OH(l)CH₃OH(g)     ∆H=+1109.0kJ·mol^-1。
①某温度下，甲醇达到液气平衡状态时的压强称为甲醇在该温度下的饱和蒸气压，记为p*。p*与温度T的关系如图所示，B点蒸气压大于A点蒸气压的原因是___________。

②拉乌尔定律表明，一定温度下的稀溶液中，溶剂的饱和蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压气压乘以溶液中溶剂的物质的量分数。
i．如图所示，甲烧杯中盛有甲醇，乙烧杯盛有NaOH的甲醇溶液，常温下将两烧杯置于真空密闭容器中，足够长的时间后，可能会观察到___________(填字母)所示的现象。

ii．已知甲醇的沸点为64.7℃，该温度下甲醇和纯水的饱和蒸气压见下表。现欲用蒸馏法分离含CH₃OH物质的量分数为40%的甲醇水溶液，当控制蒸馏温度为64.7℃时，则蒸馏烧瓶中溶液上方的蒸汽总压p_总=___________kPa，馏分中甲醇的物质的量分数为___________。

物质	CH3OH(l)	H2O(1)
p*(64.7℃)/kPa	101.30	23.90

(4)CH₃OH可用于制备甲醇燃料电池。
①单位质量燃料所输出电能的多少称为燃料电池的比能量，若某甲醇燃料电池的输出电压为3.60V，其比能量为___________kW⋅h⋅kg^-1(结果保留一位小数)。已知：3.6×10⁶J，1mol电子的电量为96500C。
②在实验室中用甲醇燃料电池模拟铝制品在稀硫酸溶液中进行的表面钝化处理，Al电极应与甲醇燃料电池的___________极相连，Al电极上发生的电极反应方程式为___________。