【推荐1】甲醇是重要的化工原料。
I.用二氧化碳和氢气合成甲醇：
(1)已知：(a、b均为正数)，则表示燃烧热的热化学方程式为：_______。
(2)若在体积为的恒容密闭容器中充入和模拟工业合成甲醇的反应：，二氧化碳的转化率和温度的关系如下图所示。

①下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A.混合气体平均相对分子质量不变
B.混合气体密度不变
C.容器内压强恒定不变
D.反应速率满足以下关系：
②计算T=200℃时，该反应的化学平衡常数K=_______(计算结果保留一位小数)。
II.以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯【】的工作原理如下图所示。离子交换膜a为_______(填“阳膜”、“阴膜”)，阴极的电极反应式为_______。

【推荐3】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NO_x)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
（1）处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－574kJ·mol­^－1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－1160kJ·mol^－1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为___________。
（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为：V³⁺＋VO²⁺＋H₂OVO₂^＋+ 2H^＋＋V²⁺。
充电过程中，H⁺向_____迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为_________。
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。
该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________。
   
若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如上图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将__________移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。
20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是_____（填序号）。
①加入催化剂　 ②降低温度　 ③缩小容器体积　 ④增加CO₂的量
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄^2－而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）。已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，则另一反应的离子方程式为________________。

【推荐1】课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ；△H ＜0
(1)下列关于工业合成氨的说法不正确的是______。
A.因为△H ＜0，所以该反应一定不需要加热
B.高压有利于氨气的生成
C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D.使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H
(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____。
a.容器内N₂、H₂、 NH₃的浓度之比为1：3：2
b.v_正(N₂)=v_逆(H₂)
c.容器内压强保持不变
d.合气体的密度保持不变
(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H₂物质的量)。

①图象中T₂和T₁的关系是: T₂____ T₁(填“＞，＜或＝”，下同)
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是____ (填字母)。
(4)恒温下，往一个4 L的密闭容器中充入5.2 mol H₂和 2 mol N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①此条件下该反应的氢气平衡浓度为______。
②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H₂、 N₂和NH₃各 4mol，化学平衡将向__反应方向移动(填 “正”或“逆”)。
③N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ；△H =-92 kJ/mol。在恒温恒容的密闭容器中充入1 mol N₂和一定量的H₂发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H₂的物质的量为_____mol。
(5)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ；△H =-92 kJ/mol。
N₂(g) +O₂(g) = 2NO(g) △H= +181 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g) △H= -484 kJ/mol
写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式_____。

【推荐2】近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上。已知汽车尾气中的主要污染物为NO_x、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。

（1）催化剂存在时用H₂将NO还原为N₂。 图1是一定条件下H₂还原NO生成N₂和1 mol水蒸气的能量变化示意图， 写出该反应的热化学方程式__________。（ΔH 用E₁、E₂、E₃表示）
（2）工业上可采用CO和H₂合成甲醇，发生反应为（I）CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H<0
在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________。
A．正反应速率先增大后减小
B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大
D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小
F．氢气的转化率减小
（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H<0 。则该反应在_______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示。

图2

以下说法正确的是_______
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
（5）在某温度下，2 L密闭容器中充入NO、CO各0.4 mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=__________，第6分钟向容器中继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO₂和0.3 mol N₂，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线。 ______________

图3

（6）NO_x是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NO_x脱氮转化成无毒的N₂，减少对大气的污染。下列物质可能作为脱氮剂的是_______
A．NH₃ B．CH₄ C．KMnO₄ D．尿素

【推荐3】最近几年我国已加大对氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多种方法。
（l）用CH₄还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)= 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=-574kJ·mol^-1
②CH₄(g)＋4NO (g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=-1160kJ·mol^-1
③H₂O(g)= H₂O(l) △H=-44.0kJ·mol^-1
CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式为_________________。
（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为：2C(s)＋2NO₂(g)=N₂(g)＋2CO₂(g) △H<0，起始时向密闭容器中充入一定量的C(s)和NO₂(g)，在不同条件下，测得各物质的浓度变化状况如下图所示。

①0〜10min内，以CO₂表示的平均反应速率v(CO₂)=_______________。
②0～10min，10〜20 min，30〜40 min三个阶段NO₂的转化率分别为α₁、α₂、α₃，其中最小的为_________，其值是___________________。
③计算反应达到第一次平衡时的平衡常数K=____________。
④第10min时，若只改变了影响反应的一个条件，则改变的条件为______(填选项字母）。
A．增加C(s)的量            B．减小容器体积          C．加入催化剂
⑤20～30min、40〜50 min时体系的温度分别为T₁和T₂，则T₁_____T₂(填“> “<”或“=”）， 判断的理由是_________________________。

【推荐1】甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义
(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为
①　
②　
③　
试计算=_____。
(2)对于反应，，。其中、分别为正、逆反应速率常数，为气体分压(分压物质的量分数总压)。在下，分别按初始投料比，、进行反应，测得的平衡转化率随压强变化的关系如图所示：

①投料比的曲线是_____。(填“”、“”或“”)
②已知点在曲线上，计算该温度下压强平衡常数_____。(用平衡分压代替平衡浓度计算)
(3)甲醇催化制取丙烯的反应为：。已知Arrhenius经验公式为(其中为活化能，为速率常数，和为常数)。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示：

①该反应的活化能_____。
②当用更高效催化剂时，请在图中画出与关系的曲线_____。
(4)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与反应来制备：。在恒压密闭容器中通入一定量的和气体，测得甲醇的转化率随温度变化关系如图所示：

①温度为时，该反应的正反应速率_____(填“>”，“=”或“<”)。
②、、三点逆反应速率由大到小的顺序为_____。[用“”、“”、“”表示]

【推荐2】碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：
(1)已知下列热化学方程式：
i.CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)=CH₂ClCHClCH₃(g) △H₁=-133kJ·mol^-1
ii.CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)=CH₂=CHCH₂C1(g)+HCl(g) △H₂=-100kJ·mol^-1
在相同条件下，CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)=CH₂ClCHClCH₃(g)的正反应活化能E_a(正)为132kJ·mol^-1，则逆反应的活化能E_a(逆)为_______kJ·mol^-1
(2)在一定条件下可发生分解反应：CH₃CHO(g)=CH₄(g)+CO(g)某温度下向恒容密闭容器中加入一定量CH₃CHO，测得CH₃CHO浓度随时间的变化如表所示：

t/min	0	1	2	3	4	5
c/(mol·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①2~5min内用CH₃CHO表示的该反应的平均反应速率为_______。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量CH₃CHO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______。
A.CH₄和CO的浓度比保持不变
B.容器中压强不再变化
C.4molC-H断裂同时1molC≡O生成
D.气体的密度保持不变
(3)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入6molH₂S和3molCH₄，发生反应：CH₄(g)+2H₂S(g)CS₂(g)+4H₂(g)。在压强为0.11MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如下图所示：

①该反应的△H_______0(填“>”或“<”)
②为提高H₂S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_______(列举一条)。N点对应温度下，该反应的K_p=_______(MPa)²(K_p为以分压表示的平衡常数)。

【推荐1】有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题。
C（s）+2NO（g）CO₂（g）+N₂（g）
（1）在其它条件不变时，有下列措施：①加入固体C②使用催化剂③压缩容器容积增大压强④使CO₂转化成干冰从体系中脱离，要提高NO的转化率，你认为可行的是____。
（2）这个反应的平衡常数表达式是____；
（3）在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据：

时间（min）	浓度（mol/L）
	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030

反应在该温度下的平衡常数K=____；
（4）若在（3）的实验中30min时开始升温，36min时达平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的△H___0（填“＞”、“＜”、“=”），判断的理由是___；
（5）若科学家在30min后改变了某一条件，反应进行到40min时达平衡浓度分别为c（NO）=0.032mol/L，c（N₂）=0.034mol/L，c（CO₂）=0.017mol/L，则改变的条件可能是____，判断的依据是___。

【推荐2】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)     ΔH₁平衡常数为K₁
反应Ⅱ：Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g) ΔH₁平衡常数为K₂
不同温度下，K₁、K₂的值如下表：

973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

现有反应Ⅲ：H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是___(填“放热”或“吸热”）反应，为提高CO₂的转化率可采用措施有___（写出任意两条）。
(2)已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) ∆H<0。设m为起始时的投料比，即m= n(H₂)/ n(CO₂)。
   
①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为______。
②图2中m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为____。
③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为____，T₄温度时，该反应平衡常数K_P的计算式为____。
（3）工业上常用高浓度的 K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图：
   
①在阳极区发生的反应包括____和H⁺+HCO₃^- ==CO₂↑+H₂O
②简述CO₃^2-在阴极区再生的原理：____。

【推荐3】从低品位铜镍矿(含有Fe₂O₃、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下：
   
(1)上述流程中，加快反应速率的措施是_______。
(2)萃取时发生反应：Cu²⁺ + 2HRCuR₂ + 2H⁺(HR、CuR₂在有机层，Cu²⁺、H⁺等在水层)。解释反萃取时H₂SO₄的作用：_______。
(3)黄钠铁矾[NaFe₃(OH)₆(SO₄)₂]比Fe(OH)₃更易形成沉淀。反应终点pH与Fe³⁺、Ni²⁺沉淀率的关系如下表。

反应终点pH	沉淀率/%
	Fe3+	Ni2+
1.5	94.04	0.19
2.5	99.21	0.56
3.8	99.91	3.31

① 生成黄钠铁矾的离子方程式是_______。
② 沉淀Fe³⁺时最适宜选用的反应终点pH是_______。
(4)第二次使用MgO调节pH使Ni²⁺沉淀完全，宜将pH调节至_______(填序号)(已知K_sp[Ni(OH)₂ ] = 2.1×10^-15)。
a.6~7                         b.9~10                       c.11~12