1 . 合成氨工业的主要反应为   △H＜0，在密闭容器中进行。下列说法正确的是

A．其他条件不变，及时分离出NH3，会降低NH3的转化率

B．使用催化剂可使N2的转化率达到100%

C．其他条件不变，增大压强不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间

D．其他条件不变，温度越高，氨气的产率越高

2 . 下列关于合成氨工业说法不正确的是

A．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”

B．合成氨厂一般采用10MPa～30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素

C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

D．根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

3 . 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： 2SO₂(g) + O₂(g)   2SO₃(g)     ΔH =-197kJ/mol，下列说法正确的是

A．使用催化剂可以提高SO2的转化率

B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率

C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数

D．2mol SO2(g)和1mol O2(g)所含的总能量小于2mol SO3(g)所含的总能量

4 . 可逆反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)；△H＞0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施

A．加入催化剂

B．降低温度

C．增大容器体积

D．充入HI气体

5 . 下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．夏天喝碳酸饮料打开瓶盖大量气泡冒出

C．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

D．N2 + 3H2⇌2NH3     ΔH<0   工业上采用高温条件更有利于合成氨

6 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g) 2HI(g)

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2O H++Cl-+HClO

7 . 在高温下，反应 ；要使混合气体颜色加深，下列不可采取的方法是

A．保持容积不变，加入HBr(g)	B．降低温度
C．升高温度	D．将容器的体积压缩到一半

8 . 已知反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是

A．升高温度，K减小	B．减小压强，n(CO2)增加
C．更换高效催化剂，α(CO)增大	D．充入一定量的氮气，n(H2)减小

9 . 某化学小组研究在其他条件不变，改变密闭容器中某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)⇌2AB₃(g)反应平衡状态的影响，得到下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)，下列说法正确的是
   

A．a、b、c三点的平衡状态中，A2的转化率最高的是b点

B．T2温度下，该反应在起始n(A2)一定时达到平衡，AB3的物质的量大小为b > a > c

C．T2时，若容器容积为1 L，且只加入反应物，当图中n=3 mol时，反应达到平衡时B2、A2的转化率均为60%，此条件下，反应的平衡常数约为2.08

D．若T2 > T1，则正反应为放热反应

10 . 在相同温度下，将H₂和N₂两种气体按下列不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：N₂(g) + 3H₂(g)⇌2NH₃(g)。表示起始时H₂和N₂的物质的量之比，且起始的H₂和N₂的物质的量之和相等。下列图象正确的是

A．

B．

C．

D．