5 . 将2molA和1molB混合置于一容积可变的密闭容器中，在温度T下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+Q，反应进行tmin后达到平衡，测得混合气体的总物质的量为2.1mol。试回答：
(1)该反应的平衡常数表达式为___________；
(2)下列有关化学平衡常数K的说法正确的是___________(填字母)

A．在任何情况下，化学平衡常数K均为一个定值

B．改变气体A或C的浓度，都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度无关

D．从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的限度

(3)若降低温度，则该反应的K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，A的转化率___________，化学反应速率___________；
(4)反应进行tmin后，C的体积分数为___________。

6 . 盐酸羟胺(化学式为)是一种重要的化工产品，可作还原剂、显像剂等，其熔点为152℃，易溶于水。
实验室以环己酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺的反应原理如下：
(环己酮肟)(环己酮)
制备盐酸羟胺的实验装置如图所示(加热、搅拌和夹持装置已省略)。

盐酸羟胺在不同温度下的溶解度如下表：

温度(℃)	溶解度()
20	46.7
40	54.9
60	63.2
80	71.1

(1)仪器甲中进水口应为___________。
A．a处　　　　　　B．b处　　　　　　C．a处或b处均可
(2)反应过程中，将环已酮不断蒸出的主要原因是___________。
(3)容器乙中收集到环己酮的水溶液，环已酮和水之间存在的相互作用有___________。

A．共价键

B．离子键

C．氢键

D．范德华力

(4)反应后，从三口烧瓶的溶液中获取盐酸羟胺的实验方法为___________。

A．冷却结晶

B．渗析

C．蒸馏

D．萃取、分液

称取0.500g由上述方法制得的盐酸羟胺产品，加水配制成100mL溶液。量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁铵溶液充分反应，接着加入足量磷酸溶液(与形成无色配合物)，最后用的酸性溶液滴定，达到滴定终点时消耗的酸性溶液的体积为11.35mL。
反应原理为：①
②
③
(5)将反应②补充完整，并标出电子转移的方向和数目___________。
(6)配制上述盐酸羟胺溶液所需要的定量仪器有___________。
A．电子天平　　　　B．100mL容量瓶　　　　C．滴定管　　　　D．量筒
判断滴定终点的现象为___________。
(7)通过计算判断该产品的纯度级别___________。(写出计算过程)

纯度级别	优级纯	分析纯	化学纯
质量分数

已知：