2 . 某温度下，恒容密闭容器内加入等物质的量和发生反应，，k为速率常数。反应一段时间后达到平衡。下列说法中错误的是

A．若，则该反应

B．加入一定量，混合气体颜色变深

C．加入一定量氩气，容器内压强增大，反应速率不变

D．加入等物质的量的和，转化率不变

5 . 铁元素及其化合物在生活生产中有广泛的用途。回答下列问题：
(1)Fe³⁺与SCN^-的反应常用来检验Fe³⁺的存在： Fe³⁺ + 3SCN^- Fe(SCN)₃
若溶液中含有Fe³⁺，则加入KSCN溶液后的现象为 _________向加入KSCN后的混合溶液中再加入少量NaOH固体，观察到的现象是_____________，产生该现象的原因是________________。
(2)向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，会观察到先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，用化学方程式说明产生该现象的原因__________________。
(3)FeCl₃溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板： 2Fe³⁺+ Cu==2Fe²⁺ + Cu²⁺在过量FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生______、________两个反应(写离子方程式)，若最后溶液中有固体剩余，则溶液中不可能含有的离子是____。
(4)FeCl₂溶液在空气中容易被氧化，0.1 mol· L^-1的FeCl₂溶液暴露在空气中，20min 后，Fe²⁺的浓度变为0.05 mol· L^-1，则20 min内，以Fe²⁺ 表示的平均反应速率为_____________若要验证该溶液中Fe²⁺未被完全氧化，则可以需要加入_____若出现_________现象，则证明Fe²⁺未被完全氧化。
(5)下列有关铁及其化合物的说法正确的是________
A．铁是第四周期第VIIIB族元素
B．亚铁盐只有还原性，没有氧化性
C．铁粉和铜粉的混合物可用磁铁吸引的方法分离
D．工业上通常采用电解法来冶炼单质铁
E．Fe₃O₄是一种纯净物
F．铁粉和氧化铝的混合物是一种铝热剂

6 . 某研究性学习小组通过亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备SO₂并进行性质探究。

Ⅰ.制备干燥的SO₂
(1)制备SO₂反应的方程式为___________。
(2)根据上述原理制备收集干燥SO₂的实验装置连接顺序为___________(填序号)。
(3)溶液X中盛放的试剂为___________，装置D的作用为___________。
Ⅱ.SO₂性质的探究
研究性学校小组将纯净的SO₂通100 mL溶液Y中，进行SO₂性质的探究。
探究活动1：SO₂的氧化性

(4)Y是Na₂S溶液，可观察到的现象___________。Na₂S溶液的浓度为0.1 mol/L溶液最多可以吸收标况下的SO₂体积为___________mL(不考虑SO₂的溶解)。
探究活动2：SO₂的溶解性和酸性
(5)若Y为石蕊溶液，可观察到的现象为___________，用方程式表示产生该现象的原因___________。
(6)若Y为1 mol/L的NaOH溶液，通入2.24 L SO₂(标准状况下)，得到的溶液中：___________(用溶液中的含硫微粒浓度表示)。
探究活动3：SO₂与FeCl₃溶液的反应

实验	溶液Y	现象
1	1 mol/L FeCl3溶液	溶液由黄色变为红棕色，静置，溶液红棕色逐渐消失，1 h后变为浅绿色
2	1 mol/L FeCl3溶液和HCl混合溶液	溶液由黄色变为浅绿色

实验1中出现红棕色的原因，研究小组成员查阅资料得：与作用可以生成红棕色的配离子：(红棕色)。
(7)实验2中，溶液由黄色变为浅绿色的离子方程式为___________。
(8)结合速率与平衡的知识，解释实验1颜色变化的原因___________。
(9)解释实验2的现象与实验1的现象不同的原因___________。

9 . 甲烷与硫化氢可通过重整反应制取氢气。现将原料按通入反应釜中，保持体系压强为0.1Mpa，研究不同温度对该反应体系的影响。当反应达到平衡时，体系中各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示：

(1)已知该重整反应的另一个产物在常温下为液态，具有恶臭味，写出该物质的结构式：_______，此物质在该实验条件下为气态，写出该重整反应的热化学反应方程式：(反应热效应用Q表示)_______。
(2)图中表示、物质的量分数变化的曲线分别是：_______、_______。
(3)反应达平衡的标志是_______(填标号)。

A．

B．的体积分数不再变化

C．不再变化

D．混合气体的密度不再改变

(4)由图可知该反应的Q_______0(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是_______。
(5)M点对应温度下，的转化率为_______。