1 . 某密闭容器中发生反应X₂(g)+3Y(g)Z(g)+W(g)   ΔH，其反应进程和能量的变化如图所示：

下列有关说法正确的是

A．总反应快慢主要由反应②决定

B．总反应的ΔH<0

C．平衡后缩小容器容积，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．其他条件不变，加入X2(g)，平衡向右移动，X2的平衡转化率增大

2 . 手机主板中含有贵金属单质Au(金)、Ag和Pd(钯)。如图方法可从侤旧手机主板中回收贵金属。
   
已知：i.Au+3+6H⁺Au³⁺+3NO₂↑+3H₂O K＜10^-5
Au++4H⁺Au³⁺+NO↑+2H₂O K＜10^-5
Au³⁺+4Cl^-[AuCl₄]^- K＞10⁵
ii.HAuCl₄=H⁺+[AuCl₄]^-
(1)酸浸前，将废旧手机主板粉碎的目的是_______。
(2)已知：王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]溶金反应时产生NO。
①写出该反应的离子方程式：________。
②从反应原理的角度解释浓盐酸的作用________。
(3)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl₄完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是________mol。
(4)AgCl溶于氨水的离子方程式为________。
(5)水合肼(N₂H₄•H₂O)是一种液态还原剂，能直接与AgCl反应生成单质Ag。上述工艺中，先将氯化银溶于氨水，再与水合肼反应，除了“碱性条件下水合肼的还原性增强”，还具有的优点可能有________(写出一条即可)。
(6)Pd(NH₃)₂Cl₂难溶于水，溶于氨水，是一种电镀试剂，是制备钯及其化合物的重要原料。加入氨水，[PdCl₄]^2-转化为[Pd(NH₃)₄]²⁺，则该条件下配位能力：Cl^-_______NH₃(填“＞”或“＜”)。

4 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH₄Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)，下列叙述正确的是

A．2NO2N2O4是吸热反应

B．NH4Cl溶于水时吸收热量

C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

D．③烧瓶中气体的压强增大

5 . 某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂的影响。

实验1	实验步骤	实验现象
	i．取2 mL1 mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1 mol•L-1FeCl3溶液2 mL。	i．溶液呈棕黄色。
	ii．待试管中溶液的颜色不变后向其中滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液。	ii．溶液不显红色。

(1)①待试管中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是___________。
②加入KSCN溶液的目的是___________。
(2)甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe³⁺)太低，故改进实验方案，进行了实验2.

实验2	实验现象	实验步骤
	i．取2 mL0.1 mol•L﹣1KI溶液于试管a中，滴加0.1 mol•L-1FeCl3溶液2mL	i．溶液呈棕黄色
	ii．待试管中溶液的颜色不变后，取少量试管a中溶液于试管b中，滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液。	ii．溶液显红色

本实验改用0.1 mol•L^-1KI溶液的目的是___________。
(3)实验3：研究增大反应物Fe³⁺浓度对平衡的影响，实验方法如下：
取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2滴饱和FeCl₃溶液，溶液颜色加深，原因是：增大Fe³⁺浓度，导致Q___________K(填“＞”或“＜”)，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)实验4：研究增大生成物Fe²⁺浓度对平衡的影响，实验方案如图所示：

①请在图中将方案补充完整___________。
②能够证明增大生成物Fe²⁺浓度导致平衡移动的实验现象为___________。

6 . 已知反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．△H= E2- E1	B．更换高效催化剂，E3不变
C．恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少	D．压缩容器，c(X)减小

7 . 在一密闭容器中发生反应N₂＋3H₂=2NH₃　ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是___________(填字母，下同)。
A．t₀～t₁　　B．t₁～t₂　　C．t₂～t₃
D．t₃～t₄   　E．t₄～t₅   　F．t₅～t₆
(2)判断t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强   　B．减小压强   　　C．升高温度
D．降低温度   　E．加催化剂   　　F．充入氮气
t₁时刻___________；t₃时刻___________；t₄时刻___________。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是___________。
A．t₀～t₁          B．t₂～t₃
C．t₃～t₄          D．t₅～t₆
(4)如果在t₆时刻，从反应体系中分离出部分氨，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线______。

8 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．在氯水中加入CaCO3固体，溶液颜色变浅

B．合成氨采用500℃可以提高单位时间NH3的产量

C．Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固体后颜色变深

D．用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，稀硫酸损失的沉淀较少

9 . 对于反应达到平衡时改变下列条件   ΔH>0。不能使平衡发生移动是

A．增大CO浓度	B．恒温恒容下通入氮气
C．降低温度	D．压缩反应容器的体积

10 . 水煤气变换。721 ℃时，在 1 L刚性容器中将和混合，采用适当催化剂进行反应，测得随时间变化的曲线如a所示。下列叙述错误的是

A．曲线a也可代表的变化

B．平衡后再充入一定量，平衡右移且比原平衡大

C．内，用来表示的反应速率为

D．721℃时，该反应的平衡常数为