1 . K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：，已知：含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)、(黄色)、Cr³⁺(绿色)。用0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液分别进行如下实验，下列说法不正确的是

A．加热K2Cr2O7溶液，溶液橙色加深，可得的正反应放热

B．向K2Cr2O7溶液中加入5~l0滴NaOH浓溶液，溶液变黄色

C．加水稀释K2Cr2O7溶液，溶液中各离子浓度均减小

D．向K2Cr2O7溶液中加入乙醇，溶液将由橙色变为绿色

2 . 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳和氢气反应可以合成甲醇，反应如下：   。下列措施中能提高平衡时转化率的是

A．升温	B．等容下通入
C．加压	D．增大和的初始投料比

3 . 当前，我国公布了实现“碳达峰、碳中和”目标的具体时间。因此，含碳化合物的综合利用，有效缓解温室效应成为研究热点。回答下列问题：
(1)二氧化碳与氢气催化重整可制备甲醇，涉及反应：
Ⅰ.CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₁=-49.5 kJ·mol^-1
Ⅱ.CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　　ΔH₂=＋40.9 kJ·mol^-1
①CH₃OH(g)＋2CO₂(g)3CO(g)＋2H₂O(g)的ΔH=___________。
②相同温度下，向甲、乙两个恒容密闭容器中充入原料气，实验测得相关信息如下表所示。

容器	容积/L	起始加料/mol	5 min末(未平衡)CO2转化率	CH3OH的平衡产率
甲	10	1 mol CO2、3 mol H2	α1	ω1
乙	10	1 mol CO2、3 mol H2、0.2 mol CO	α2	ω2

容器甲中，0～5 min内的平均反应速率v(H₂O)=___________(用代数式表示)；α₁___________α₂(填“＞”“＜”或“=”，下同)；ω₁___________ω₂，判断该条件下甲、乙容器中CH₃OH的平衡产率大小的理由为___________。
③已知：表示相对压力平衡常数，其表达式是在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以p₀(p₀=100 kPa)。向恒容密闭容器中以物质的量之比为1∶3充入CO₂和H₂，测得反应前气体总压为400 kPa，反应Ⅰ、Ⅱ的相对压力平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图所示。其中表示反应Ⅰ的相对压力平衡常数的对数与温度的倒数关系的曲线为___________(填“L₁”或“L₂”)；若M点对应温度下，甲醇气的平衡分压为80 kPa，则H₂的平衡转化率为___________。
   
(2)甲醇可催化解离为合成气：CH₃OH(g)CO(g)＋2H₂(g)　ΔH。科研人员结合实验和计算机模拟结果，研究了甲醇在钯(Pd)催化剂表面的解离反应，部分反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，TS表示过渡态。下列说法正确的是___________(填选项字母)。
   

A．CH3OH·CO·＋4H·(g)的ΔH＜0

B．上述历程中的最大能垒(活化能)E正=194 kJ·mol-1

C．上述历程中碳原子价态未发生改变

D．上述历程中的第一步反应适合在较高温度下进行

4 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

6 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g) 2HI(g)

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2O H++Cl-+HClO

7 . 已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B．②中被还原

C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色

8 . 在一密闭容器中充入1 mol H₂和1 mol I₂，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)　ΔH＜0。下列说法正确的是

A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，I2的平衡转化率一定增大

B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，I2的平衡转化率一定增大

C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率不变

D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，再次平衡后I2的浓度一定增大

9 . 某实验小组研究一定温度下的反应：2M(g)N(g)，根据表格中实验数据绘制的浓度—时间曲线如图所示，下列说法错误的是

t/min	0	1	2	3
c(M)/mol/L	0.16	0.10	0.04	0.02
c(N)/mol/L	0	0.03	0.06	0.07

A．曲线a是N的浓度变化曲线

B．在3min内，随着M浓度减小，正反应速率减小，逆反应速率减小

C．1～3min内，v(M)=0.04mol·L-1·min-1

D．t′时，=1，反应并未达到平衡状态

10 . 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④