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解题方法
1 . 过氧化氢是一种常用的绿色试剂,某学习小组针对性质进行如图实验。
Ⅰ.验证的还原性
查阅资料:溶液与氯水发生反应时表现还原性。
(1)制取氯水
①不溶于饱和食盐水的原因是________ (用平衡移动原理解释)。
②取5mL上述新制饱和氯水于试管中,向其中加入溶液至过量,产生大量气泡(该气体可使余烬复燃),还观察到溶液颜色发生的变化是________ 。
Ⅱ.探究、对分解的影响。记录数据如下:
(2)实验结果显示,可得出的结论是:________ (填化学式)更有利于分解。
(3)甲同学查阅资料得知:能加速分解,对分解无影响。为排除干扰,该同学进行实验:向两份溶液中分别加入amL浓度均为________ 的________ (填化学式)溶液和________ (填化学式)溶液。内,发现均几乎不分解。甲同学认为:在无存在的情况下,、对催化分解无影响。
(4)乙同学又提出猜想:、对催化分解会产生影响。于是进行如表实验。限选试剂及其标号如下:
A.溶液,B.少量KCl固体,C.溶液,D.少量固体
(5)根据实验1~4中测得的完全分解所需时间,小组同学认为________ (填“增强”或“减弱”,下同)的催化效果,________ 的催化效果。
Ⅰ.验证的还原性
查阅资料:溶液与氯水发生反应时表现还原性。
(1)制取氯水
①不溶于饱和食盐水的原因是
②取5mL上述新制饱和氯水于试管中,向其中加入溶液至过量,产生大量气泡(该气体可使余烬复燃),还观察到溶液颜色发生的变化是
Ⅱ.探究、对分解的影响。记录数据如下:
| 实验序号 | 添加试剂及用量 | 完全分解所需时间/min |
1 | 溶液 | ||
2 | 溶液 |
(2)实验结果显示,可得出的结论是:
(3)甲同学查阅资料得知:能加速分解,对分解无影响。为排除干扰,该同学进行实验:向两份溶液中分别加入amL浓度均为
(4)乙同学又提出猜想:、对催化分解会产生影响。于是进行如表实验。限选试剂及其标号如下:
A.溶液,B.少量KCl固体,C.溶液,D.少量固体
| 实验序号 | 添加试剂 | 完全分解所需时间/min |
3 | 需同时加入溶液和① | ||
4 | 需同时加入溶液和② |
(5)根据实验1~4中测得的完全分解所需时间,小组同学认为
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2 . 下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.合成氨工业的反应:,增大压强有利于氨的合成 |
B.向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气生成 |
C.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 |
D.用饱和食盐水吸收氯气中的HCl |
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3 . 某同学利用如图所示装置探究勒夏特列原理,请根据所学知识回答下列问题:
已知:①在2号瓶中插入可上下抽拉的铜丝和加入浓硝酸(图中均未画出)。实验开始时,将铜丝插入浓硝酸中,当1号、2号、3号瓶内充满气体且气体颜色一致时,将铜丝抽离硝酸,关闭 K1、K2、K3、K4。
②2NO2=N2O4 ΔH<0。
(1)在实验开始前需进行的操作为___________ ;装置A、B的作用为___________ 。
(2)请写出铜丝与浓硝酸反应的化学方程式:___________ 。
(3)探究温度对化学平衡的影响:把1号瓶置于热水中,把3号瓶置于冰水中,把2号瓶置于室温下,一段时间后观察对比1、2、3号瓶中气体颜色的变化。
①把2号瓶置于室温下的目的是___________ 。
②1号瓶中的现象为___________ ,其中气体的平均摩尔质量较温度变化前___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③3号瓶中的现象为___________ 。
(4)探究压强对化学平衡的影响:
将注射器插入2号瓶,往上拉注射器活塞到5mL刻度处,待___________ 时,取出注射器,将针头处密封,将注射器活塞迅速拉到 20mL刻度处,观察到注射器内气体颜色先变浅随后又逐渐变深,但最终比2号瓶内气体颜色浅。解释气体颜色发生如此变化的原因:___________ 。
已知:①在2号瓶中插入可上下抽拉的铜丝和加入浓硝酸(图中均未画出)。实验开始时,将铜丝插入浓硝酸中,当1号、2号、3号瓶内充满气体且气体颜色一致时,将铜丝抽离硝酸,关闭 K1、K2、K3、K4。
②2NO2=N2O4 ΔH<0。
(1)在实验开始前需进行的操作为
(2)请写出铜丝与浓硝酸反应的化学方程式:
(3)探究温度对化学平衡的影响:把1号瓶置于热水中,把3号瓶置于冰水中,把2号瓶置于室温下,一段时间后观察对比1、2、3号瓶中气体颜色的变化。
①把2号瓶置于室温下的目的是
②1号瓶中的现象为
③3号瓶中的现象为
(4)探究压强对化学平衡的影响:
将注射器插入2号瓶,往上拉注射器活塞到5mL刻度处,待
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4 . 已知 ,常温下N2O4为无色气体。
(1)某课外活动小组为了探究压强对化学平衡的影响,设计了相关实验,请根据所学知识预测实验结果:在容积为30cm3针筒中抽入10cm3的NO2气体,将针筒前端封闭,静置一段时间至气体颜色不变。将针筒活塞拉至20cm3处,此时气体的颜色___________ (填“变深”、“变浅”或“不变”),一段时间后气体颜色___________ (填“变深”、“变浅”或“不变”),但仍比拉动活塞之前针筒内气体的颜色___________ (填“深”或“浅”)。在此过程中,该反应的化学平衡常数___________ (填“增大”、“减小”或“不变”),混合气体中NO2的百分含量___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
在恒定温度和标准压强条件下,往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变,测定针筒内气体压强变化如图所示。
①有关该过程说法正确的是___________ 。
a.E、H两点对应的NO2的体积分数较大的为E点
b.B向里快速推注射器活塞,E向外快速拉注射器活塞
c.B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d.C点时体系的颜色比D点深
②反应至B点时NO2的转化率为___________ 。
③图像中C、E两点气体平均摩尔质量较大的点为___________ (填代号)。
(3)某温度下,在体积恒为1 L的密闭容器内,起始时只加入1 mol NO2,达到平衡时其转化率为75%,则该温度下反应的平衡常数___________ L⋅mol-1。
(1)某课外活动小组为了探究压强对化学平衡的影响,设计了相关实验,请根据所学知识预测实验结果:在容积为30cm3针筒中抽入10cm3的NO2气体,将针筒前端封闭,静置一段时间至气体颜色不变。将针筒活塞拉至20cm3处,此时气体的颜色
(2)利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
在恒定温度和标准压强条件下,往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变,测定针筒内气体压强变化如图所示。
①有关该过程说法正确的是
a.E、H两点对应的NO2的体积分数较大的为E点
b.B向里快速推注射器活塞,E向外快速拉注射器活塞
c.B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d.C点时体系的颜色比D点深
②反应至B点时NO2的转化率为
③图像中C、E两点气体平均摩尔质量较大的点为
(3)某温度下,在体积恒为1 L的密闭容器内,起始时只加入1 mol NO2,达到平衡时其转化率为75%,则该温度下反应的平衡常数
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5 . 下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.90℃纯水的pH<7 |
B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 |
C.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
D.溴水中存在如下平衡:,当加入NaOH溶液后颜色变浅 |
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解题方法
6 . 炼铁厂用铁矾渣制备FeCO3过程如图:
其中沉铁的过程中加入NH4HCO3,实现向目标产物碳酸亚铁的转化,碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组模拟“沉铁”过程设计如图实验,在实验室制备FeCO3。
已知:FeCO3是白色固体,难溶于水。
【实验I】
(1)试剂a的作用是________ 。
(2)关闭C、D之间的止水夹,向C装置的Na2CO3溶液中通入足量CO2气体,写出发生反应的离子方程式________ ,再加入0.8mol/LFeSO4溶液后,观察到C装置中产生气泡(CO2)和白色沉淀(主要是FeCO3),请结合化学用语从平衡的角度解释产生气泡和FeCO3的原因________ 。
(3)产生白色沉淀,经过滤、洗涤、干燥,最终得到FeCO3固体,但固体产品检测后发现纯度并不高,则可能含有的杂质是________ (写化学式)。
其中沉铁的过程中加入NH4HCO3,实现向目标产物碳酸亚铁的转化,碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组模拟“沉铁”过程设计如图实验,在实验室制备FeCO3。
已知:FeCO3是白色固体,难溶于水。
【实验I】
(1)试剂a的作用是
(2)关闭C、D之间的止水夹,向C装置的Na2CO3溶液中通入足量CO2气体,写出发生反应的离子方程式
(3)产生白色沉淀,经过滤、洗涤、干燥,最终得到FeCO3固体,但固体产品检测后发现纯度并不高,则可能含有的杂质是
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解题方法
7 . 我国加氢制甲醇技术取得了大突破,对解决能源紧缺和环境问题具有重要意义。
(1)铜基催化剂制甲醇其主要反应如下:
Ⅰ.合成甲醇:;;
Ⅱ.逆水煤气反应:;;
Ⅲ.成气合成甲醇:;;
回答下列问题:
①基态的3d电子轨道表示式为___________ 。
②___________ ,___________ (用,表示)。
(2)若时将6mol 和8mol 充入容积为2L的密闭容器中只发生反应Ⅰ:,的物质的量变化如上表所示。
①在℃条件下5-10min内,以表示的该反应速率___________ ,该条件下的平衡常数K=___________ 。
②下列说法正确的是___________ 。
A.
B.混合气体的密度保持不变时,说明反应Ⅰ已达到平衡
C.平衡时向容器中充入惰性气体,反应Ⅰ的平衡正向移动
D.加入适当催化剂,可加快反应速率
(3)某研究小组对催化剂材料进行了研究。下列四组实验,控制和初始投料比均为1∶2.2,经过相同反应时间( min)
由表格中的数据可知,相同温度下不同的催化剂对的转化为的选择性有显著影响,根据上表所给数据结合反应原理,所得最优选项为___________ (填字母符号)。
(4)在p=4.00MPa、原料气、合适催化剂的条件下发生反应,温度对转化率、产率、选择性的影响如图所示。已知:的选择性。
①转化率随温度升高而增大的原因可能是___________ 。
②选择性随温度升高而减小的原因可能是___________ 。
(1)铜基催化剂制甲醇其主要反应如下:
Ⅰ.合成甲醇:;;
Ⅱ.逆水煤气反应:;;
Ⅲ.成气合成甲醇:;;
回答下列问题:
①基态的3d电子轨道表示式为
②
(2)若时将6mol 和8mol 充入容积为2L的密闭容器中只发生反应Ⅰ:,的物质的量变化如上表所示。
物质的量/mol | /℃ | /℃ | |||||
0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | 30min | |
8.0 | 3.5 | 2.0 | 2.0 | 1.7 | 1.5 | 1.5 |
②下列说法正确的是
A.
B.混合气体的密度保持不变时,说明反应Ⅰ已达到平衡
C.平衡时向容器中充入惰性气体,反应Ⅰ的平衡正向移动
D.加入适当催化剂,可加快反应速率
(3)某研究小组对催化剂材料进行了研究。下列四组实验,控制和初始投料比均为1∶2.2,经过相同反应时间( min)
温度(K) | 催化剂 | 转化率(%) | 甲醇选择性(%) | 综合选项 |
543 | Cu/ZnO纳米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO纳米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO纳米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO纳米片材料 | 12.0 | 71.6 | D |
(4)在p=4.00MPa、原料气、合适催化剂的条件下发生反应,温度对转化率、产率、选择性的影响如图所示。已知:的选择性。
①转化率随温度升高而增大的原因可能是
②选择性随温度升高而减小的原因可能是
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解题方法
8 . 一定条件下,利用R(g)制备M(g),反应为①,过程中发生②和③两个副反应,反应历程如图所示。下列说法正确的是
A.反应③比反应①更快达到平衡 |
B.温度越高,产物中M的纯度越高 |
C.一定时间内,使用合适的催化剂可减少体系中P的含量 |
D.增大R的浓度,反应①②③的增大,减小 |
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2023-12-02更新
|
433次组卷
|
4卷引用:广东省2024届普通高中毕业班高三上学期第二次调研考试化学试题
广东省2024届普通高中毕业班高三上学期第二次调研考试化学试题2024届广东省茂名市化州市高三上学期第二次调研考试化学试题(已下线)化学(广东卷01)-2024年高考押题预测卷(已下线)寒假作业03 化学平衡-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练(人教版2019)
解题方法
9 . 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 可用饱和溶液浸泡生锈的青铜器 | 不稳定,易分解 |
B | 向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液,有固体析出 | 蛋白质发生了盐析 |
C | 向溶液中滴加1滴溶液,再加入稀溶液,溶液颜色变浅色 | 其他条件不变,增大产物浓度,平衡向逆反应方向移动 |
D | 向溶液中加入乙醇,析出蓝色晶体[] | 乙醇的极性比水的极性弱 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-12-02更新
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531次组卷
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3卷引用:广东省2024届普通高中毕业班高三上学期第二次调研考试化学试题
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10 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再次平衡时,测得A的浓度为0.20mol/L,下列有关判断正确的是
A.x+y>z | B.平衡向逆方向移动 |
C.B的转化率增大 | D.平衡常数增大 |
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