1 . 氯化亚铜为白色难溶于水，不溶于乙醇的固体。可用作催化剂、脱色剂，实验室制备它的流程之一如下：

其中制备的装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)B中试剂是________（填名称），装置A中发生反应的物质不可能是下列中的___________（填标号）。
A．、浓盐酸             B．浓盐酸、             C．浓硫酸、NaCl、KClO
(2)适合点燃C处酒精灯的标志是______________，进入C处反应装置中的气体中含有少量HCl，实验中没有除去HCl的原因是________________________。
(3)试剂a可以是NaOH，也可以是_________（填一种），写出NaOH与尾气主要反应的化学方程式____________________。
(4)“还原”过程中浓盐酸的作用是_____________。向中加水后，析出的CuCl经水洗后立即用乙醇洗涤，真空干燥，密封保存，真空干燥的目的是____________________。

2 . 氯亚铂酸钾是合成绝大部分二价铂化合物的原料，广泛应用于电镀、医药中间体、催化剂前驱体等的制备。
已知：

氯亚铂酸钾(K2PtCl4)	水溶性可溶 10 g/L(20℃)、不溶于乙醇、受热分解。
氯铂酸钾(K2PtCl6)	溶于热水、微溶于冷水、几乎不溶于乙醇、乙醚。
氯铂酸(H2PtCl6)	110℃时部分分解，150℃开始生成金属铂。
亚硝酸钾(KNO2)	有一定还原性，还原性：KNO2弱于K2C2O4。
亚硝酸(HNO2)	弱酸、不稳定、易分解。

利用Pt废料制备氯亚铂酸钾，流程如下：

(1)以下操作说法正确的是___________。

A．步骤①中王水可以用浓硫酸代替

B．步骤②利用硝酸的易挥发性，适合加强热

C．步骤③加入KCl能促进K2PtCl6晶体析出

D．步骤④用还原剂K2C2O4代替更好

(2)关于实验步骤说法错误的是___________。

A．步骤⑤利用酸性条件下亚硝酸的不稳定性

B．步骤⑥用正离子树脂交换是指和的交换

C．步骤⑦是氧化还原反应

D．最后得到的溶液中经蒸发能除去HCl

(3)步骤④发生时有红棕色气体生成，写出发生的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。
(4)步骤⑦得到的溶液中含和HCl，为了进一步得到晶体，需进一步蒸发浓缩(温度75℃附近)、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥得氯亚铂酸钾()成品。
①蒸发浓缩需要控制温度75℃附近的原因___________。
②洗涤操作中，用乙醇洗涤相比于用蒸馏水洗涤的优势是___________。
A．减小固体的溶解损失
B．除去固体表面吸附的杂质
C．乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥
③实验室进行以上步骤不需要用到的仪器是___________。

A．                    B．                    C．                          D．

④步骤⑤已经得到含K₂PtCl₄的溶液，为什么需要再次进行步骤⑥⑦？___________。

3 . 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：

反应②和③的速率方程分别为和，其中分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。

	0	1	2	3	4	5
	0.160	0.113	0.080	0.056	0.040	0.028

下列说法正确的是

A．内，X的平均反应速率为

B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大

C．若，平衡时

D．若升高温度，平衡时减小

4 . 实验室以LiCoO₂废渣为原料制备CoCO₃，其部分实验过程如下。

已知：Co²⁺能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：2HA(有机层)+Co²⁺(水层) CoA₂(有机层)+2H⁺(水层)
(1)为了提高酸浸过程中钴的浸出率，实验中可采取的措施有___________。(填字母)

A．适当提高酸浸温度	B．缩短酸浸时间
C．增加LiCoO2废渣的投入量	D．将LiCoO2废渣粉碎并适当加快搅拌

(2)“酸浸还原”中，LiCoO₂在Na₂SO₃的作用下转化为Li₂SO₄和CoSO₄，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)“反萃取”时加入试剂M，试剂M为___________(填化学式)，向有机相中加入试剂M溶液能进行反萃取的原因为___________。
(4)已知：常温下，Ksp[Co(OH)₂]=2×10^-15。若反萃取后的溶液中c(Co²⁺)=0.02mol•L^-1，则“沉淀”过程需控制溶液pH的范围是___________，“沉淀”过程发生反应的离子方程式为___________。

5 . 某小组同学探究盐对Fe³⁺ +3SCN^-Fe(SCN)₃平衡体系的影响。
实验I：探究KCl对Fe³⁺和SCN^-平衡体系的影响
将已用稀盐酸酸化的0.005 mol·L^-1 FeCl₃溶液和0.01 mol·L^-1 KSCN溶液等体积混合，静置至体系平衡，得红色溶液X，分别取3 mL溶液X放入比色皿中，分别滴加0.1 mL的试剂①~④，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：i．Cl^-与Fe³⁺能发生络合反应：Fe³⁺ +4C1^- [FeCl₄]^-(黄色)；
ii．Fe³⁺与NO不能形成配位化合物；
iii．溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色越深，透光率越低，忽略[FeCl₄]^-对透光率的影响。
(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶外，还需要___________，用稀盐酸酸化FeCl₃溶液的目的是___________。
(2)注入试剂①后溶液透光率升高，甲同学认为是溶液稀释导致颜色变浅，乙同学认为还可能是稀释的过程中，Fe³⁺ +3SCN^-Fe(SCN)₃平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(3)注入试剂④后的溶液透光率比注入试剂①后高，结合平衡移动原理分析其原因___________。
(4)注入试剂③后的溶液透光率比注入试剂②后高，可能是___________导致的(答出一种影响因素即可，不需详细说明理由)。
实验II：探究不同盐对Fe³⁺和SCN^-平衡体系的影响
取2 mL溶液X，分别加入下列试剂进行实验，一段时间后测得各溶液的透光率如下表。

序号	加入试剂	溶液透光率
1	1 mL蒸馏水	A1
2	1 mL 3 mol·L-1 KNO3	A2
3	1 mL 3 mol·L-1 NaNO3	A3

(5)丙同学发现A₃>A₂>A₁，查阅资料认为可能的原因：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。推断盐效应较强的金属阳离子为___________(填离子符号)，试分析该离子盐效应对Fe³⁺和SCN^-平衡体系有影响的原因___________。
(6)拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。

c(Na2SO4)/(mol·L-1)	0	0.01	0.02	0.04	0.10	0.20
PbSO4溶解度/mg	4.5	0.48	0.42	0.39	0.48	0.69

分析c(Na₂SO₄)在0~0.20 mol·L^-1范围内，PbSO₄溶解度发生变化的原因：___________。
(7)FeCl₃用途十分广泛，请写出一种其在生活中的用途___________。

6 . 我国冶铅工艺迅猛发展，底吹炉烟灰中除含有主金属铅外，还含有锌、镉(Cd)等有价金属元素，一种对该烟灰中有价金属综合回收工艺研究如下：

已知：Ⅰ.

底吹炉含镉烟灰的主要化学成分
质量分数/%	37.40	15.88	2.51	0.15	0.28	0.15

①As元素以砷酸盐()形式存在；
②Pb元素主要以PbO和PbSO₄形式存在，不溶于水；
③Cd元素主要以CdSO₄形式存在，CdSO₄易溶于水。
Ⅱ.水浸液初始pH=2～3；滤渣①返回冶铅系统；滤渣②主要成分为FeAsO_4。
回答下列问题：
(1)为提高“水浸”效率，可以采取的措施有_______(任写一条)。
(2)为提高铅和镉的回收率，需综合分析浸出率、渣含金属、渣率。

温度/℃	浸出率/%		渣含金属			渣率/℃
25	86.06	65.48	55.48	3.27	1.28	67.69
45	84.19	63.95	54.63	3.69	1.33	68.04
65	85.51	62.45	55.63	3.37	1.38	68.30
85	84.15	65.08	54.70	3.82	1.33	65.90
液固比	浸出率/%		渣含金属			渣率/℃
1：1	75.22	54.65	51.26	5.29	1.53	74.39
2：1	80.59	58.62	53.98	4.28	1.47	70.66
3：1	85.51	62.45	55.63	3.37	1.38	68.30
4：1	86.82	65.02	57.06	3.14	1.32	66.52

根据以上实验数据选择合适的液固比和温度：_______，理由：_______。
(3)“中和除砷”阶段主要反应的离子方程式为_______。该工序最终需加入试剂①调节溶液pH=5，下列最合适的是_______(填序号)。
A.NaOH B.NH₃·H₂O C.Zn₂O D.H₂SO₄
(4)“电解”过程中阴极的电极反应式为_______。

7 . 铁的化合物在工业脱硫工艺中有着重要应用。
Ⅰ.电解脱硫
煤中的含硫物质主要是FeS₂，电解脱硫原理如图。

(1)阴极石墨棒上有无色气体产生，该气体是_______(填化学式)。
(2)研究发现电解时若电压过高，阳极会有副反应发生，造成电解效率降低。某电压下电解100mL煤浆- FeCl₃- H₂SO₄混合液，煤浆中除FeS₂外无其它含硫物质， H₂SO₄浓度为0. 0lmol· L^-1，当阴极收集到224mL(标准状况)气体时(阴极无副反应发生)，测得溶液中c()=0.02mol·L^-1，若忽略电解前后溶液体积变化，电解效率η( )=_______ %[η(B)= ]。
(3)电解法脱硫的优点有_______(写出一条即可)。
Ⅱ.生物脱硫
(4)Fe³⁺参与生物脱硫的过程分为吸收和再生两部分。
①吸收：Fe³⁺将工业废气中的H₂S氧化为S
②再生：硫杆菌作用下O₂氧化Fe²⁺再生Fe³⁺
硫杆菌生长的最佳pH范围是1. 4~3.0，但酸性条件不利于H₂S的吸收，结合平衡移动原理解释原因_______。
Ⅲ.络合脱硫
(5)碱性条件有利于H₂S的吸收，但Fe³⁺极易形成氢氧化物和硫化物沉淀，因此需将其制成可溶于水的配合物Fe(III)L_n(L表示配体，n表示配位数)。脱硫过程包含如下两步反应：
①碱性条件下，Fe(Ⅲ)L_n氧化H₂S生成S₈，离子方程式为_______。
②O₂氧化再生Fe(Ⅲ)L_n，离子方程式为4Fe(Ⅱ)L_n+O₂+2H₂O=4Fe(Ⅲ)L_n +4OH^-。脱硫过程总反应的化学方程式为_______。
(6)Na₂H₂Y (结构简式为)溶液中，每个H₂Y^2-电离出2个H⁺生成酸根Y^4-，然后与Fe³⁺配位。已知该配位反应受溶液pH的影响，若溶液pH太低或太高，分别存在的问题是_______。

8 . 研究碘在不同溶剂中的溶解性。进行实验：
①向试管中放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的碘；
②取5mL溶液a，加入四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；
③将②所得下层溶液全部取出，加入溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色(颜色比溶液a深)。
已知：ⅰ.；
ⅱ.。
下列说法不正确的是

A．是极性溶剂，是非极性溶剂，非极性的更易溶于

B．②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液

C．溶液b中溶液a中

D．向①所得浊液中加入，使增大，反应ⅰ平衡逆向移动，析出

9 . CO₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO₂作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。
Ⅰ．工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：

(1)液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH₃(l)+CO₂(l)=H₂O(l)+NH₂CONH₂(l) △H=___________kJ/mol。
(2)在恒容密闭容器中发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H＜0。下列说法正确的是

A．增大CO2的浓度，有利于NH3的转化率增大

B．反应在任何温度下都能自发进行

C．当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态

D．充入He，压强增大，平衡向正反应移动

Ⅱ．可利用CO₂和CH₄催化制备合成气(CO、H₂)，在一定温度下容积为1 L密闭容器中，充入等物质的量CH₄和CO₂，加入Ni/Al₂O₃使其发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)
(3)反应达平衡后，平衡常数K=81，此时测得c(CO)为3 mol/L，则CH₄的转化率为___________(保留2位有效数字)。
(4)制备“合成气”反应历程分两步：

步骤	反应	正反应速率方程	逆反应速率方程
反应①	CH4(g)C(ads)+2H2(g)	v正=k1·c(CH4)	v逆=k2·c2(H2)
反应②	C(ads)+CO2(g)2CO(g)	v正=k3·c(CO2)	v逆=k4·c2(CO)

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：

①反应速率快慢比较：反应①___________反应②(填“＞”“＜”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因___________。
②一定温度下，反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)的平衡常数K=___________(用k₁、k₂、k₃、k₄表示)。
(5)制备合成气(CO、H₂)过程中发生副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.0 kJ/mol，在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。反应体系中，随温度变化的关系如图所示：

随着进料比的增加，的值___________(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是___________。

10 . 某温度下，改变0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液的pH时，各种含铬元素微粒及OH^-浓度变化如图所示(已知H₂CrO₄是二元酸)，下列有关说法中正确的是

A．该温度下的Kw=10-13

B．溶液中存在平衡+H2O⇌2+2H+，该温度下此反应的K=10-13.2

C．向0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入一定量NaOH固体，溶液橙色加深

D．E点溶液中存在：c(K+)<2c()+3c()