1 . 催化重整可获得合成气。重整过程中主要反应的热化学方程式为
反应①
反应②
反应③
反应④
研究发现在密闭容器中下，，平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．图中a表示

B．的

C．其他条件不变，在范围，随着温度的升高，平衡时不断增大

D．当，其他条件不变时，提高的值，能减少平衡时积碳量

2 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用饱和食盐水来除中的	B．红棕色的加压后颜色变深
C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫	D．增大压强，有利于与反应生成

3 . Ⅰ.甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

(1)在T₂℃、p₂压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH₂发生反应。平衡时H₂的体积分数是___________；平衡常数K=___________。平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________(填“增大”、“不变”成“减小”)，CO与CH₃OH的浓度比___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)若p₂压强恒定为p，则平衡常数K_p=___________(K_p用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。
Ⅱ.在真空1L密闭容器内加入amolPH₄I固体，在一定温度下发生如下反应：
①PH₄I(s)PH₃(g)+HI(g)     
②4PH₃(g)P₄(g)+6H₂(g)   
③2HI(g)H₂(g)+I₂(g)
以上三个反应建立平衡后，测得HI为bmol，I₂为cmol，H₂为dmol。
(4)平衡后，增大压强，容器内n(I₂)将___________(填“增加”、“减小”或“不变”)。
(5)平衡后容器内P₄(g)的物质的量___________。
(6)求反应①的K___________。

4 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低

B．常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度

C．热的纯碱溶液去油污效果更好

D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

5 . 尿酸（Uric acid）的化学式为，可用表示。痛风病与关节滑液中尿酸钠（）的沉积有关，增多，病情加重，其在体内产生的过程可表示为。下列说法不正确的是

A．寒冷季节更易诱发关节疼痛	B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情	D．痛风病患者应少吃能代谢产生尿酸的食物

6 . 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：
ⅰ．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH=a kJ/mol；
ⅱ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH=b kJ/mol；
ⅲ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH=−c kJ/mol。
回答下列问题：
(1)a=______(用b、c表示)，已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行，则b______(填“>”“<”或“=”)0。
(2)在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO₂与H₂，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO₂时，则v(正)___(填“>”“<”或“=”)v(逆)，平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H₂、CH₃OH，发生反应ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。

①Y为_____(填化学式)。
②0～1min时v(CO)为_____mol/(L·min)。
③该温度下，该反应的平衡常数K_c=______。
(4)工业上以和为原料可制备合成气(CO、H₂)，已知、、CO的燃烧热分别为890 kJ/mol、285kJ/mol、283kJ/mol，则反应　______。若该反应的，(、为速率常数，只与温度有关)，平衡后降低温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
(5)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cm△T计算获得。
①热量的测定：取0.5000mol/LNaOH溶液和0.5500mol/L盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T₀、T₁，(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，后同)，则该实验测得中和热_____。
②下列操作会使所测得的焓变偏小的是______。
a．用等物质的量浓度的醋酸代替盐酸实验   b．量热装置绝热效果欠佳   c．NaOH溶液量多了

7 . Ⅰ．实验室用如图所示简易量热计进行中和热的测定实验，请回答。

(1)图中仪器b的名称是_______；
(2)分别取50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，经测定并计算得出该反应放出的热量为QkJ。写出其热化学方程式_______；
Ⅱ．在I^-存在下，H₂O₂分解的反应历程为：
①H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-
②H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-
其反应过程的能量变化如图所示，回答下列问题：

(3)在I^-存在下，H₂O₂分解过程的最大能垒(活化能)为_______，决定总反应速率的是第_______步基元反应。
(4)反应过程中I^-和IO^-的浓度变化趋势为_______。

Ⅲ．向1L容器中加入1molSO₂和足量焦炭，发生反应2C(s)＋2SO₂(g)S₂(g)＋2CO₂(g)。测得反应速率v_正(S₂)和v_逆(SO₂)随温度变化如图所示，请回答：

(5)A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_______(填字母)。
(6)该反应的△H_______0(填>、＜或=)。
(7)下列措施能够增大SO₂平衡转化率的是_______。

A．降温	B．增加C(s)的量
C．减小容器体积	D．恒压通入一定量SO2

8 . 下列实验操作、现象、结论均正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体	溶液的颜色变浅	平衡逆向移动
B	对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)压缩体积，增大压强	混合气体的颜色变深	平衡逆向移动
C	2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，向其中滴加5～10滴6mol•L-1NaOH溶液	溶液变为橙色	平衡逆向移动
D	分别取5mL0.5mol·L-1H2SO4溶液和5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液于两支试管中，然后同时加入5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液	两支试管中的溶液都变浑浊，前者先变浑浊	增大H2SO4浓度，可以加快反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 氯化硫酰(SO₂Cl₂)常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：-54.1℃，沸点：69.1℃，可用干燥的SO₂和Cl₂在活性炭作催化剂的条件下制取：SO₂(g)+Cl₂(g)⇌SO₂Cl₂(l)       ΔH=-97.3kJ·mol^-1。下列有关SO₂Cl₂制取的说法正确的是

A．该反应在高温下能自发进行

B．使用活性炭作催化剂能缩短该反应达平衡的时间

C．化学平衡发生移动，该反应平衡常数必发生变化

D．使SO2Cl2液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大Cl2转化率

10 . 下列实验方案不能达到相应目的的是

A．探究温度对化学平衡的影响	B．研究浓度对化学平衡的影响
C．探究催化剂对反应速率的影响	D．证明溶解度：