1 . 在一定体积的密闭容器中，进行化学反应，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1)该反应的化学平衡常数表达式______。
(2)该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，判断依据为______。
(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为______。
(4)若1200℃时，在某时刻平衡体系中的浓度分别为、、，则此时上述反应的平衡移动方向为______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)，判断依据为______

2 . 下列说法正确的是

A．   ，升温加快反应速率，平衡往正向移动

B．，平衡体系加压后颜色变深

C．恒温恒压下，向平衡体系中充入氦气，平衡往正向移动

D．，平衡体系中水加稀释，平衡往正向移动

3 . CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用 CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.0kJ/mol。将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。

(1)a点正反应速率___________(填大于、等于或小于)b点逆反应速率，前4min内，用CH₃OH表示的平均反应速率为___________mol/(L·min)(保留两位有效数字)。
(2)平衡时CO₂的转化率为___________，该条件下反应的平衡常数K=___________。
(3)若达到平衡后往容器中分别充入CO₂、H₂O各2mol，请问v_正___________ v_逆(填“大于”，“小于”或者“等于”)。
(4)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___________。
(5)如果要加快反应速率并且提高CO₂平衡转化率，可以采取的措施有___________(写任意两个即可)。

4 . 合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH<0。图1表示在2L恒容密闭容器中NH₃的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时，平衡时NH₃的体积分数随起始时H₂的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是

A．图1中，其他条件不变，第11min改用更为高效的催化剂，则c(NH3)-t的变化趋势为曲线b所示

B．图1中，其他条件不变，第11min迅速压缩容器体积为1L，则c(NH3)-t的变化趋势为曲线a所示

C．图2中，反应物N2的平衡转化率：b>a>c

D．图2中，T1、T2表示温度，则T1>T2

5 . 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向溴水中加入苯，振荡后静置	水层颜色变浅	溴与苯发生了加成反应
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
C	向溶液中缓慢滴加硫酸	黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片	试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红	氯乙烯加聚是可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 在密闭容器中，发生反应   ，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有

A．增大容器体积	B．降低温度
C．恒容下充入HI气体	D．加入催化剂

7 . 在常温常压下，向溶液中滴入的溶液，发生如下反应：所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是

A．向溶液中加入少量的晶体	B．向溶液中加入少量的水
C．设法移走溶液中的部分水	D．向溶液中滴加2滴溶液

8 . 下列实验操作及现象、对应结论不正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向重铬酸钾溶液中加水，溶液颜色变浅	增加水的用量，平衡向右移动
B	向含酚酞的溶液中加入固体，溶液红色变浅	溶液中存在水解平衡
C	向硫酸铜溶液中滴加浓氨水至过量，溶液先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解变为深蓝色溶液	转化为
D	时，向溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红	的电离平衡常数大于的电离平衡常数

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列方程式不正确的是

A．用稀清洗银镜：

B．氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色：

C．向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊：2

D．向溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深：