解题方法
1 . 回答下列问题。
(1)工业合成氨的反应：
，分别在
、
温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图所示：
①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物
的转化率最高的是___________ 点。
②条件下，在
的密闭容器中，充入
和
时，
达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式(不必化简)：
___________ ；该反应的平衡常数的值
___________ 。
③图像中___________ (填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。
(2)一定温度下，在密闭容器中将等物质的量的
和
混合，采用适当的催化剂进行反应
，已知此温度下，该反应的平衡常数
，则平衡时体系中
的物质的量分数为___________ 
。
(1)工业合成氨的反应：
，分别在、温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图所示：①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物
的转化率最高的是②
条件下，在的密闭容器中，充入和时，达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式(不必化简)：③图像中
(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。(2)一定温度下，在密闭容器中将等物质的量的
和混合，采用适当的催化剂进行反应，已知此温度下，该反应的平衡常数，则平衡时体系中的物质的量分数为。
您最近半年使用：0次
2 . 下列事实不能 用勒夏特列原理来解释的是
| A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
| B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 |
| C．开启啤酒瓶后，压强变小，瓶中立刻泛起大量泡沫 |
| D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 |
您最近半年使用：0次
3 . 下列过程中的颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．向5mL0.1mol•L-1重铬酸钾溶液中(存在平衡： (橙色)+H2O⇌2 (黄色)+2H+)滴入10滴浓硫酸后，橙色变深 |
| B．对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡体系增大压强(缩小体积)的瞬间，气体的颜色变深 |
| C．将NO2球浸泡在热水中，红棕色变深 |
| D．溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
4 . 下列说法不正确的是
A．向 溶液中加入稀硫酸，溶液颜色由橙色变为黄色 |
| B．中和滴定实验中，锥形瓶用水洗涤后，不能用待测液润洗 |
| C．中和反应反应热测定实验中，一组完整实验数据需要测温度3次 |
D．配制 溶液时，应将固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 |
您最近半年使用：0次
名校
5 . 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中存在平衡： ，当加入 溶液后，溶液颜色变浅 |
B．对 反应，减小体积使压强增大混合气体颜色变深 |
| C．合成氨中用铁触媒作催化剂提高氨的单位时间产量 |
| D．升高温度有利于合成氨 |
您最近半年使用：0次
解题方法
6 . K2Cr2O7溶液中存在平衡：
。
(1)向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol/LNaOH溶液。可观察到的现象是_______ ；得出的结论是：_______ 。
(2)向上述溶液中再滴加10滴6mol/LH2SO4溶液。可观察到的现象是_______ ；得出的结论是_______ 。
。(1)向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol/LNaOH溶液。可观察到的现象是
(2)向上述溶液中再滴加10滴6mol/LH2SO4溶液。可观察到的现象是
您最近半年使用：0次
7 . 用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为
，达到平衡后，再通入一定量O2，达到新平衡时，下列说法不正确的是
，达到平衡后，再通入一定量O2，达到新平衡时，下列说法不正确的是| A．N2的平衡浓度增大 | B．NO的转化率增大 |
| C．正向反应速率增大 | D．反应平衡常数增大 |
您最近半年使用：0次
名校
8 . 下述反应可制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H＞0，该反应在某密闭容器中达到平衡时，下列分析正确的是
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H＞0，该反应在某密闭容器中达到平衡时，下列分析正确的是| A．恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小 |
| B．容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 |
| C．恒温恒容时，分离出部分CO2气体可提高MgSO4的转化率 |
D．恒温恒容时，冲入CO气体，达到新平衡时 增大 |
您最近半年使用：0次
9 . 探究外界因素对化学平衡的影响
Ⅰ. 利用“[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-
[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH > 0”探究温度和浓度对化学平衡的影响。
实验过程：常温下，将CuCl2溶于水中得到CuCl2浓溶液，获得黄绿色溶液。并平均分为5份置于5个试管中并标记为a、b、c、d、e号试管
(1)b号试管的实验现象为________ ，c号试管相对于a号试管来说，c的溶液由黄绿色变为________ (填“蓝”或“黄”)色。对比a、b、c三支试管颜色变化，得到的结论是________________ 。
(2)对比a、d、e三支试管颜色变化，得到的结论是________ 。
Ⅱ.利用2N2O5(g)4NO2(g) +O2(g)探究压强对化学平衡的影响。(已知：N2O5是一种无色气体)
在初始体积为V 的、无色透明的、带有活塞的石英玻璃容器中充入一定量N2O5，将温度升到一定温度并保持不变使其充分反应，如下图所示。
(3)待反应充分反应后，将容器的容积压缩为0.5V，可以观察到“混合气体颜色先快速变深，然后缓慢变浅”，说明该反应的平衡________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动；再将容积扩大到V，可以观察到“混合气体颜色先快速变浅，然后缓慢加深”，说明该反应的平衡________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动；
(4)通过上述实验，压强对化学平衡的影响是：________ 。
Ⅰ. 利用“[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-
[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH > 0”探究温度和浓度对化学平衡的影响。实验过程：常温下，将CuCl2溶于水中得到CuCl2浓溶液，获得黄绿色溶液。并平均分为5份置于5个试管中并标记为a、b、c、d、e号试管
| 试管编号 | 处理方式 |
| a | 加入1ml 的水 |
| b | 加入1mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液(足量)充分反应 |
| c | 加入1ml 0.1mol·L-1 NaCl溶液(足量)充分反应 |
| d | 加入1mL 的水 并置于50℃的热水浴中充分反应 |
| e | 加入1mL 的水 并置于冰水浴中充分反应 |
(1)b号试管的实验现象为
(2)对比a、d、e三支试管颜色变化，得到的结论是
Ⅱ.利用2N2O5(g)
4NO2(g) +O2(g)探究压强对化学平衡的影响。(已知：N2O5是一种无色气体)在初始体积为V 的、无色透明的、带有活塞的石英玻璃容器中充入一定量N2O5，将温度升到一定温度并保持不变使其充分反应，如下图所示。
(3)待反应充分反应后，将容器的容积压缩为0.5V，可以观察到“混合气体颜色先快速变深，然后缓慢变浅”，说明该反应的平衡
(4)通过上述实验，压强对化学平衡的影响是：
您最近半年使用：0次
10 . 
溶液中存在平衡：
，加入下列物质能够使溶液橙色明显加深的是
溶液中存在平衡：，加入下列物质能够使溶液橙色明显加深的是| A．3～5滴浓硫酸 | B． 滴浓 溶液 |
| C．1mLC2H5OH | D．1mLH2O |
您最近半年使用：0次
