1 . 丙烯是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢)：　
反应Ⅱ(氧化脱氢)：　
反应Ⅲ(氢气燃烧)：　

回答下列问题：
(1)_____kJ/mol。
(2)对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入和Ar的混合气体。在温度为时，的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图1
①结合图1，从平衡移动的角度分析，“通入Ar”的作用是_____。
②若要将的平衡转化率提高到60％，则_____。
(3)恒温条件下，测得反应Ⅰ平衡时的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2.请在图上画出平衡时的物质的量浓度随平衡总压变化的曲线_____。(在图中C点平衡总压为10Mpa时，丙烷和丙烯的物质的浓度相等)。
(4)①关于反应Ⅲ，下列说法正确的是_____。
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．升高温度，反应Ⅱ的平衡常数增大
C．通入的氧气越多，越有利于丙烷的氧化脱氢
D．将水液化分离出来，既可以加快反应速率，又能提高的转化率
②与直接脱氢反应相比，氧化脱氢制备丙烯的优点是_____。
(5)研究表明，可催化氧化脱氢制丙烯。在p=0.1MPa，，催化剂X的催化下，气体按一定流速通过反应器，丙烷转化率和产物选择性(丙烯的选择性=丙烯的产率÷丙烷的转化率×100％)随温度变化如下表：

t℃	丙烷转化率	产物的选择性
				CO
400	4.06	93.12	2.20	4.68
500	12.32	91.23	3.16	5.61
600	35.22	85.44	7.73	6.83

下列说法不正确的是_____。

A．在较高温度下，催化剂X可提高产生丙烯反应的速率

B．催化氧化脱氢制丙烯的反应是放热反应

C．相同条件下，使用不同的催化剂，丙烷的平衡转化率相同

D．温度升高，催化剂X的活性下降，丙烯的产率降低

2 . 三甲基镓是一种重要的半导体材料前驱体。实验室以镓镁合金、碘甲烷为原料制备，实验步骤及装置如图：

向三颈烧瓶中加入镓镁合金、碘甲烷和乙醚，加热(55℃)并搅拌。蒸出低沸点有机物后减压蒸馏，收集。向中逐滴滴加(三正辛胺)，室温下搅拌，并用真空泵不断抽出蒸气，制得。将置于真空中加热，蒸出。
已知：①常温下，为无色透明的液体，易水解，在空气中易自燃。
②相关物质的沸点信息如表：

物质
沸点/℃	55.8	40.3	34.5	365.8

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；制备时，需在真空中加热的原因是_______。
(2)三颈烧瓶中除生成外，还有和生成，该反应的化学方程式为_______。
(3)用真空泵不断抽出蒸气，有利于生成的理由是_______(用平衡移动原理解释)；与直接分解制备相比，采用“配体交换”工艺制备的产品纯度更高的原因是_______。
(4)测定产品的纯度。取样品于锥形瓶中，加入盐酸，至不再产生气泡，加入2滴甲基橙，用溶液滴定剩余盐酸，消耗溶液的体积为，则的质量分数为_______(用含m、V、、c、的代数式表示)；若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

3 . 利用某矿渣(含)制备的工艺流程如下：

已知：①；
② 。
回答下列问题：
(1)为提高焙烧效率可采取的操作有___________(至少写两条，温度改变除外)。
(2)“滤液”中元素的主要存在形式为，“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________；“滤渣”的主要成分为___________。
(3)“调”后溶液中的浓度是，则的浓度是___________。
(4)在“转化”过程中淀粉水解液起___________作用。
(5)室温下，加入石灰乳调节，当时，___________。

4 . 一定条件下，利用R(g)制备M(g)，反应为①，过程中发生②和③两个副反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．反应③比反应①更快达到平衡

B．温度越高，产物中M的纯度越高

C．一定时间内，使用合适的催化剂可减少体系中P的含量

D．增大R的浓度，反应①②③的增大，减小

5 . 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	可用饱和溶液浸泡生锈的青铜器	不稳定，易分解
B	向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出	蛋白质发生了盐析
C	向溶液中滴加1滴溶液，再加入稀溶液，溶液颜色变浅色	其他条件不变，增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动
D	向溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体[]	乙醇的极性比水的极性弱

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 是中学化学实验中常用的试剂。回答下列问题：
(1)溶液中存在：。
①实验室配制溶液的操作是取一定量固体溶于浓硝酸中，加入蒸馏水稀释至指定体积。其中，浓硝酸的作用是___________。
②对溶液进行加热，溶液变为红褐色，由此判断，___________0(填“>”或“<”)，判断理由是___________。
(2)在稀溶液中滴加几滴溶液，将所得溶液分成甲、乙、丙、丁四份并进行如下实验(甲为参照组)：

序号	操作	现象
I	向乙中加入少量铁粉，振荡	溶液颜色比甲浅
II	向丙中加入少量粉末，振荡	溶液颜色与甲无明显变化
III	向丁中滴加足量的新制氯水，振荡	溶液颜色变为黄色

①参照组甲溶液颜色为___________。
②解释产生实验I中现象的原因：___________。
③实验III中产生异常现象的原因可能是___________，为了验证该猜想，请设计简单实验：___________。

7 . 亚硝酰氯()是一种常用的氯化剂，广泛用于有机合成中。在体积相同的甲、乙密闭容器中均充入和，分别在“恒温恒容”“绝热恒容”条件下发生反应：。两个反应体系的压强与时间关系如图所示：

回答下列问题：
(1)___________0(填“>”或“<”)。
(2)气体总物质的量：_______(填“>”“<”或“=”，下同)，判断依据是________。
(3)转化率：___________。
(4)反应速率：___________。
(5)乙容器中，内的分压变化率为___________kPa∙min^-1。
(6)a点时，___________。甲容器中平衡常数___________a点时的(填“大于”“小于”或“等于”)。提示：用分压计算的平衡常数为，分压总压物质的量分数，点时也用分压计算。

8 . 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：

反应②和③的速率方程分别为和，其中分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。

	0	1	2	3	4	5
	0.160	0.113	0.080	0.056	0.040	0.028

下列说法正确的是

A．内，X的平均反应速率为

B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大

C．若，平衡时

D．若升高温度，平衡时减小

9 . 实验室以LiCoO₂废渣为原料制备CoCO₃，其部分实验过程如下。

已知：Co²⁺能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：2HA(有机层)+Co²⁺(水层) CoA₂(有机层)+2H⁺(水层)
(1)为了提高酸浸过程中钴的浸出率，实验中可采取的措施有___________。(填字母)

A．适当提高酸浸温度	B．缩短酸浸时间
C．增加LiCoO2废渣的投入量	D．将LiCoO2废渣粉碎并适当加快搅拌

(2)“酸浸还原”中，LiCoO₂在Na₂SO₃的作用下转化为Li₂SO₄和CoSO₄，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)“反萃取”时加入试剂M，试剂M为___________(填化学式)，向有机相中加入试剂M溶液能进行反萃取的原因为___________。
(4)已知：常温下，Ksp[Co(OH)₂]=2×10^-15。若反萃取后的溶液中c(Co²⁺)=0.02mol•L^-1，则“沉淀”过程需控制溶液pH的范围是___________，“沉淀”过程发生反应的离子方程式为___________。

10 . 根据实验目的，下列实验现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验过程	现象及结论
A	测定中和反应的反应热	测定浓度均为1.0和溶液初始温度。快速将体积均为100的和溶液倒入量热计中，盖好杯盖，轻轻搅拌，记录体系的最高温度。	和溶液密度近似为1，溶液的比热容4.18。中和反应的反应热：。
B	探究铁钉镀铜	直流电源正极、负极分别与铁钉、铜片连接，将铁钉和铜片插入溶液中，接通电源。	铜片逐渐溶解，铁钉表面有红色物质析出。
C	探究浓度对化学平衡的影响	向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色。	增大浓度，化学平衡向生成的方向移动。
D	探究不同催化剂的催化效果	向两支试管中各加入210%溶液，再分别加入2滴1溶液、2滴1溶液。	滴加溶液的试管产生气泡的速率快，说明的催化效果好。

A．A

B．B

C．C

D．D