1 . 过氧乙酸是具有重要用途的有机合成氧化剂和化工原料，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。
(1)浓缩
在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%溶液，最终得到质量分数约68%的溶液。

冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为___________、___________(填字母)。
②加热温度不宜超过60℃的原因是___________。
(2)合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。
(已知：CH₃COOH+H₂O₂+H₂O)
①用浓缩的68%溶液代替常见的30%溶液的目的是___________。
②充分搅拌的目的是___________。
(3)过氧乙酸含量的测定
步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。
步骤b：在碘量瓶中加入5.0mL溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI()，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂20mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去()。重复步骤b，步骤c三次，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶，玻璃棒和量筒外，还需要___________
②设计步骤b的目的是___________
③过氧乙酸的质量分数为___________%。

2 . 自然界中锰是含量较高的元素，分布在海洋深处与地壳中，它有多种化合价，如KMnO₄(Ⅶ)、K₂MnO₄(Ⅵ)、MnO₂(Ⅳ)等具有氧化性，MnSO₄(Ⅱ)等具有还原性。
(1)工业上常用锰酸钾溶液电解制备高锰酸钾，写出离子方程式___。
(2)某兴趣小组用KMnO₄滴定法测定补铁剂乳酸亚铁{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe}中Fe²⁺含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数。
①结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是___。
②在滴定的时候发现，一开始反应很慢，一段时间后，反应速率迅速加快，产生该现象的原因可能是___；验证的实验方法是___。
(3)地下水中往往铁锰元素含量超标，常以Fe²⁺、Mn²⁺形式存在，可用ClO₂水溶液去除铁、锰元素。随ClO₂浓度、pH的增加，铁锰去除率或浓度变化曲线如图：

已知：1.碱性越大，Mn²⁺越易被氧化为MnO₂，MnO₂水合物可吸附Mn²⁺
2.ClO₂易溶于水，不与水反应，消毒中常用作杀菌剂并转化为Cl^-，碱性会歧化为ClO和ClO
①ClO₂投加1.2mg前后，去除铁锰情况如图的原因是___。
②pH6～8锰去除率增大，其原因是___。

3 . 四氧化三铅(化学式可以写为2PbO·PbO₂)被广泛用作防锈漆成分。测定某样品中四氧化三铅含量的步骤如下(样品中杂质均不参与反应)：
Ⅰ．称取ag样品，加酸溶解，滤去不溶物，所有的铅元素进入溶液中并得到含有Pb²⁺的溶液。
Ⅱ．加入过量K₂Cr₂O₇溶液，加热，生成黄色沉淀(PbCrO₄)，冷却，过滤。
Ⅲ．将沉淀全部转移至仪器A中，加入浓HCl，沉淀溶解，溶液转为橙色。
Ⅳ．加入过量KI溶液，置于暗处5~10分钟，溶液呈棕黄色。
Ⅴ．加入cmol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液进行滴定，当溶液转为浅黄色时，加入淀粉，滴定至终点。进行3次平行实验，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积平均值为vmL。
已知：ⅰ． (橙色)+H₂O2 (黄色)+2H⁺。
ⅱ．I₂在水中溶解度小，易挥发。
ⅲ．I₂(黄色)+I⁻(无色)(棕黄色)。
ⅳ．I₂+2 (无色)=2I⁻+ (无色)。
(1)PbO₂中Pb的化合价是___________。
(2)Ⅱ中生成沉淀的离子方程式为___________。
(3)结合化学用语解释：Ⅲ中加入浓HCl后沉淀溶解的原因是___________。
(4)将Ⅳ中反应的离子方程式补全：□I⁻+___________+___________=□Cr³⁺+___________+___________，___________
(5)Ⅴ中滴定终点的现象是___________。
(6)样品中四氧化三铅的质量分数为___________。(列出表达式即可，M₍四氧化三铅₎=685g·mol⁻¹)
(7)步骤Ⅱ、Ⅲ在达成实验目的中起到的作用是___________。

4 . 甲烷水蒸气重整反应是工业制备氢气的重要方式，在催化剂(如镍)表面发生的主要反应有：
①    kJ⋅mol^-1
②   
副反应：，，
Ⅰ.已知：为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1 mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。
例如C(石墨)    kJ·mol^-1，则的标准生成焓为-393.5 kJ⋅mol^-1。

物质			CO
/kJ⋅mol-1	-285.8	-393.5	-110.5

(1)    kJ⋅mol^-1，结合表中数据计算反应___________。
(2)在镍催化剂表面甲烷和水蒸气发生反应，最后生成CO、和，反应机理如下，请补充其中的两个反应方程式(Z表示催化剂的活性中心)。
a．；       
b．___________；       
c．；
d．___________；             
e．
Ⅱ．在一体积可变的密闭容器中，投入一定量的和发生甲烷水蒸气重整反应。
(3)下列有关说法正确的是___________。

A．浓度不变，说明体系已达平衡状态

B．反应②前后气体物质的量不变，所以此反应熵变为0

C．在催化剂表面，、分子中的化学键被削弱

D．在体系中通入适量的，有利于减少积碳，从而有利于反应进行

(4)维持压强100 kPa，平衡时、、CO、的体积分数分别为a、b、c、d，反应①的平衡常数___________(用含字母的式子表示。是以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。
(5)500℃时，反应相同时间后测得的转化率随压强的变化如图所示。则图中E点和G点CH₄的浓度大小关系为c(E)___________c(G)(填“>”“<”或“=”)。

(6)通过甲烷水蒸气重整反应的平衡含量计算，以及析碳条件的判断，该转化需适当增大水碳比[]，请分析可能的原因：___________。

5 . 大气、水体常见污染元素主要有氮、硫。含氮废气、废液处理是化学学科重要研究课题。
(1)在含、废水中加入镁矿工业废水(含Mg²⁺)，以除去N、P，其反应离子方程为Mg²⁺++MgNH₄PO₄↓，该方法除N、P需要控制污水的pH在适当范围，原因是___。
(2)用NaClO可以将氨氮(NH₃、NH)氧化为N₂脱离溶液，NaClO去除NH₃反应的化学方程式___。
(3)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)方法，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图1所示。

为达到最佳的脱硝效果，应采取的反应条件为___(填温度和负载率数值)。
(4)CaSO₃与Na₂SO₄混合浆液可用于脱除NO₂，反应过程为：
Ⅰ.CaSO₃(s)+(aq)CaSO₄(s)+(aq)
Ⅱ.(aq)+2NO₂(g)+H₂O(l)(aq)+2(aq)+2H⁺( aq)
浆液中CaSO₃质量一定时，Na₂SO₄的质量与NO₂的去除率变化趋势如图2所示。a点后NO₂去除率降低的原因是___。

6 . 某种工业废水中含有一定量的Cr₂O和CrO，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。
I.污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

(1)已知第①步存在平衡：2CrO(黄色)+2H⁺Cr₂O(橙色)+H₂O
①Cr₂O中Cr的化合价是___________。
②常温下，若平衡体系的pH=12，则溶液显___________色。
(2)第②步发生反应的离子方程式为___________。
(3)往FeCl₃+3KSCN3KCl+Fe(SCN)₃的平衡体系中加少量的KCl固体，平衡向哪个方向移动___________(向逆反应方向、向正反应方向、不移动)
II.取样该工业废水，检测其中铬的含量。
步骤Ⅰ：取25.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，充分反应后滴入几滴淀粉作指示剂。
步骤Ⅲ：用0.1000mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液测定上面产生的碘单质。(I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)当溶液由蓝色变无色时为滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL
(4)求所取25.00mL废水经酸化后，含有Cr₂O的物质的量为___________mol。

7 . 在密闭容器中进行如下反应

达平衡后，改变下列条件，用“正反应”“逆反应”或“不移动”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断物质的量变情况：
(1)增加C的含量，平衡____________，c(H₂O)___________。
(2)保持反应容器体积和温度不变，通入He，平衡____________，c(H₂)____________。
(3)在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向____________方向移动，c(CO)___________，H₂O(g)的转化率______________。
(4)保持反应容器体积不变，升高温度，平衡向_________方向移动，c(H₂)___________。
(5)保持反应容器体积和温度不变，再通入H₂O(g)，平衡向__________方向移动，H₂O(g)的转化率_________，c(CO)___________。

8 . 锑(Sb)位于元素周期表第VA族。高纯锑在光电催化、半导体材料等方面有着重要的应用。以辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃，还含有PbS、CuS、SiO₂等)为原料酸性浸出法、氢气还原冶炼高纯锑的工艺流程如图：

已知：①浸出液中除含有盐酸外，还含有Sb³⁺、Pb²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等；
②常温下，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^-38，K_sp[Fe(OH)₂]＝8.0×10^-16，K_sp[Sb(OH)₃]＝1.0×10^-41，K_sp(PbS)＝8.0×10^-28，K_sp(CuS)＝6.4×10^-36。
回答下列问题：
(1)滤渣1中除S外，还有________________。
(2)“浸出”时，Sb₂S₃发生反应的化学方程式为________________________。
(3)“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中，Sb将Fe³⁺转化为Fe²⁺的离子方程式为________，该转化有利于“水解”时锑铁分离，理由是________________________。
(4)“沉铜、铅”过程中，缓慢滴加极稀的Na₂S溶液，当Pb^2＋沉淀完全时，溶液中c(Cu^2＋)＝________mol·L^-1。
(5)“水解”是利用SbCl₃的水解反应制取Sb₂O₃(SbCl₃的水解反应分为三步，中间产物有SbOCl等)。写出SbOCl水解生成Sb₂O₃的化学方程式：________________________。为了促进水解趋于完全，操作时将SbCl₃徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试结合平衡移动原理解释这两项操作的作用：________________________。
(6)已知辉锑矿中Sb₂S₃的含量为68％，整个流程中锑元素的损耗率为10％，则5t该辉锑矿可制得Sb的质量为________kg。

9 . 工业合成氨是人工固研究的重要领域。回答下列问题：
(1)如图所示是电解法合成氨反应装置示意图


则b极为___________(填“阴”或“阳”)极，a极的电极反应式为___________，电解装置中质子交换膜的作用为___________；若b极产生的O₂在一定条件下的体积为336L，a极中通入相同条件下N₂的总体积为672L，则N₂的转化率为___________%(保留两位有效数字)。
(2)合成氨反应的一种反应机理的相对能量—反应进程如下图所示，其中标有“*”的微粒为吸附态(图中“*H”均未标出)。

则各步反应中决定合成氨反应速率的反应方程式为___________
(3)当氮气和氢气的比例为1：3时，工业合成氨所得混合气体中，氨气的含量与温度、压强的关系如下

①平衡曲线上A点的平衡常数___________(用含的式子表示)
②工业实际生产投料时，氮气与氢气的体积比为1：2.8，适当增加氮气的比重的目的是___________。