1 . 已知，25℃时K₂Cr₂O₇溶液中存在以下平衡：
①Cr₂O(aq)+H₂O(l)2CrO(aq)+2H⁺(aq) K₁=3.27×10^-15
②Cr₂O(aq)+H₂O(l)2HCrO(aq) K₂=3.0×10^-2
③HCrO(aq)CrO(aq)+H⁺(aq) K₃
25℃时，0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中，lg随pH的变化关系如图所示(lg3.27=0.52，10^-0.78=0.17)。下列说法错误的是

A．0.1mol/LK2Cr2O7溶液中，加入少量的HI气体，c(CrO)增大

B．溶液颜色不再变化，可以判断该体系达到平衡

C．a点溶液中离子浓度关系：c(K+)＞c(CrO)＞c(Cr2O)＞c(H+)

D．反应③的化学平衡常数K3=

2 . 一定条件下，某密闭容器内存在下列平衡：　；则下列有关说法正确的是

A．缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，混合气体颜色深浅不变

B．保持容积不变，改变体系温度，体系颜色一定发生变化

C．保持容积不变，继续充入HI气体，则HI的转化率将减小

D．保持温度不变，若使体系颜色变浅，则改变条件的瞬间和都将减小

3 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取10mL 0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL 0. lmol/L Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol/LH2SO4溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率
B	探究压强对化学反应速率的影响	在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) 向其中通入氩气，反应速率不变	化学反应速率不受压强影响
C	探究温度对化学反应速率的影响	将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，△H< 0	热水中气体颜色浅，冰水中颜色深
D	探究KI与FeCl3反应的限度	取1mL．0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

C．光照新制氯水时，溶液的pH逐渐减小

D．硫酸工业中的重要反应2SO2+O22SO3，工业上常加入V2O5做催化剂

5 . 图1表示：以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和溶液中滴入溶液，氯离子浓度随氯化钠加入量的变化关系。图2表示：溶液中氯离子浓度随温度变化关系。结合信息，下列推断合理的是

已知：溶液中存在平衡①：(蓝色)溶液呈绿色，溶液中存在平衡②：

A．平衡①的存在是图1中两条曲线没有重合的主要原因

B．由图2可知平衡②为放热反应

C．平衡②是无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液颜色不同的原因

D．溶液加水稀释，平衡②溶液逐渐变为蓝色

6 . 向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是

A．的平衡浓度增大	B．反应平衡常数增大
C．正向反应速率增大	D．的转化总量增大

7 . 重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将NH₃通入重铬酸(H₂Cr₂O₇)溶液中制备[(NH₄)₂Cr₂O₇]的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

已知：(橙色)+H₂O⇌2(黄色)+2H⁺。
(1)仪器a的名称是_______，A装置的作用为_______。
(2)在试管中加入少量(NH₄)₂Cr₂O₇固体，加水溶解，再滴加足量KOH浓溶液，振荡，微热，观察到的主要现象是_______。
(3)实验室常用甲醛法测定含(NH₄)₂Cr₂O₇的产品中(NH₄)₂Cr₂O₇的质量分数，其反应原理为2Ba²⁺++H₂O=2BaCrO₄+2H⁺、4+6HCHO=(CH₂)₆N₄H⁺+6H₂O+3H⁺，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：
I.称取样品12.00g，配成250mL溶液。
II.量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使Cr₂O₇^2-完全沉淀后，加入足量的20%中性甲醛溶液，摇匀，静置5min。
III.以酚酞作指示剂，用1.00mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定，记录数据。
IV.重复步骤II、III2~3次，处理数据。
①滴定终点的颜色变化为_______。
②用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中。
③与NaOH反应时，1mol(CH₂)₆N₄H⁺与1molH⁺相当，步骤III中(CH₂)₆N₄H⁺与NaOH发生反应的离子方程式是_______。
④若实验平均消耗NaOH溶液的体积为16.00mL，则所得产物中(NH₄)₂Cr₂O₇(摩尔质量为252g·mol^-1)的质量分数为_______%。
⑤若滴定终点时仰视读数，则测定的质量分数将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

8 . 下列说法正确的是

A．恒温恒容下，，当混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反应达到平衡状态

B．恒温恒容下，达到平衡，移走部分N，平衡向正反应方向移动

C．，反应达至平衡后，升温，则反应速率和的平衡转化率均增大

D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可在稀硫酸中加少量固体

9 . 在硫酸工业中，。在如下表所示温度、压强下，反应达平衡时的转化率。

温度／℃	平衡时的转化率/%
450	97.5	99.2	99.7
550	85.6	94.9	98.3

下列相关叙述正确的是

A．实际生产中应采用高压

B．通入过量可增大该反应的平衡常数

C．回收并循环使用尾气中的可提高其转化率

D．低温、高压条件下有利于提高的反应速率

10 . 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

B．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度缓解病情

C．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫

D．工业合成氨在高温条件下进行