1 . 在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＜0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是

A．增大压强，平衡正向移动，此反应的ΔH仍保持不变

B．增大O2浓度，SO2的平衡转化率减小

C．降低温度，化学平衡常数减小

D．升高温度，SO2的转化率一定增大

2 . 反应N₂O₄(g)2NO₂(g)   △H=+57 kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．b、c两点的转化率：b＞c

D．由b点到a点，可以用加热的方法

3 . 向相同容积的甲乙两容器中都分别充入1molSO₂和0.5molO₂，若甲容器保持温度容积不变，乙容器保持温度压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡时，容器内的压强：甲>乙	B．反应达到平衡时所需时间：甲＜乙
C．平衡时，氧气的浓度：甲＜乙	D．平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙

4 . 已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s) ΔH<0，如图中曲线a、b代表一定条件下该反应的进程。若使b曲线变为曲线a，可采取的措施是          

①增大A的浓度 ②缩小容器的容积 ③增大B的浓度 ④增大容器的容积 ⑤加入合适正催化剂

A．①

B．②⑤

C．④

D．②③

5 . 反应mX（g）+nY（g）pZ（g）；在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是

A．T1<T2，正向吸热 P1<P2 m+n＜p	B．T1<T2，正向放热 P1>P2 m+n＞p
C．T1>T2，正向吸热 P1<P2 m+n＜p	D．T1>T2，正向放热P1<P2 m+n＞p

6 . 在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是

A．x=3	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低	D．C的体积分数增大

7 . 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

A．（正反应为吸热反应）

B．（正反应为放热反应）

C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）

D．（正反应为吸热反应）