1 . 温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容条件，已知   ，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

	容器1	容器2	容器3
反应物投入量	、
的浓度
反应的能量变化	放出	吸收	吸收
体系的压强
反应物的转化率

下列说法正确的是

A．

B．

C．

D．

2 . 二硫化碳是一种重要的溶剂，对在内的许多物质具有特殊的溶解能力。在工业生产中用硫与为原料制备，发生以下两个连续反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。一定条件下，分解产生的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
   

A．反应Ⅱ的正反应为放热反应

B．通过增大的浓度可以提高的转化率

C．增加压强既能提高的反应速率，又能提高的转化率

D．制备时温度需高于600℃的原因是：此温度平衡转化率已很高，低于此温度，浓度小，反应速率慢

3 . 在容积2L的刚性容器中充入1molX和2molY，发生反应，正反应为放热反应，反应过程中测得容器内压强的变化如表所示。下列说法正确的是

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/Mpa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

(用压强计算平衡常数；分压=总压×物质的量分数)

A．20min后，增大压强，反应速率增大且v(逆)>v(正)

B．20min内Y转化率为50%

C．25min时，再向容器中通入X、Z各1mol，平衡不移动

D．该温度下平衡常数

4 . 溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以在合适温度下催化氧化制备(溴易液化，注意控制温度和压强)。再利用完成溴代过程来制备：新工艺是将烷烃、和混合，直按催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题：
(1)已知：TK时，部分物质的相对能量如下表：

物质
相对能量	x	y	z	w

此温度下，在恒容密闭容器中充入和发生“氧化”，测得反应物的平衡转化率为60％。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时测得放出热量为，则下列关系正确的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)“溴化”时容器体积可变，在温度为TK时，向容器中投入初始浓度均为的和，发生反应：。保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下的平衡浓度如下表：

容器体积
	m	0.09	0.25

当容器体积从缩小到时，测得此时容器内仅有四种气态组分，平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)，m=___________；容器体积缩小到时，平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
(3)新工艺中，“氧化溴化“反应：，反应起始物料、、分别为、、时，在不同条件下达到平衡，设体系中的物质的量分数为，在T为下的、在p为下的如图所示。a点对应的压强为___________；b点对应的反应条件为___________，此时___________(保留三位有效数字)。
   

6 . 合成氨反应：N₂+3H₂2NH₃在密闭容器中进行。下列有关说法正确的是

A．其他条件相同时在不同容器中发生反应，使用催化剂可能使相同时间内H2的转化率更高

B．若在恒温恒容条件下达到平衡后增大氨气浓度，平衡将逆向移动，氨气产率下降

C．其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率下降

D．其他条件不变，降低NH3的浓度，平衡正向移动，正反应速率增大

7 . 向体积为的固定密闭容器中通入气体，在一定温度下发生如下反应：
(1)经后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为_____。
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率分别为：甲：；乙：；丙：；丁：。若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是(填序号)_____。
(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氩气，则平衡向_____(填“左”“右”或“不”，下同)移动。
(4)若在相同条件下向达到(1)所述平衡体系中再充入气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比_____。

A．无法确定	B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者	D．前者一定小于后者

(5)若保持与(1)的温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为、、，达平衡时各物质百分含量与(1)平衡时相等，则应满足的关系为_____。
(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为、、，达平衡时各物质浓度与(1)平衡时相等，则起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则的取值范围应为_____。

8 . 一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应：。的消耗速率、的消耗速率、温度三者的关系如图所示。下列说法正确的是

A．三点对应状态下，达到平衡状态的是

B．温度升高，平衡常数增大

C．保持其他条件不变，若投料改为通入，平衡时的体积分数增大

D．时，平衡时的消耗速率大于

9 . 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2mol SO₂和1mol O₂，乙中充入4mol SO₃和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：，下列有关说法正确的是
   

A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：

B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中的浓度：

C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中的体积分数：

D．若活塞固定在7处不动，达平衡时甲乙两容器中的物质的量分数相等

10 . 下列实验方案、现象和结论都正确的是

	实验操作	现象	结论
A	用玻璃棒蘸取新制氯水涂在pH试纸上	pH试纸变红色	氯水显酸性
B	向酸性KMnO4和H2C2O4的混合溶液中 加入少量MnSO4(s)	气泡迅速增多 溶液很快褪色	MnSO4作催化剂
C	分别取5mL0.2mol/LNa2S2O3溶液和 10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液于两支试管中 然后同时加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液	产生等量浑浊 前者时间更短	增大Na2S2O3浓度 可以加快反应速率
D	对平衡体系2HIH2+I2(g)压缩容器	颜色加深	平衡正向移动

A．A

B．B

C．C

D．D