2 . 完成下列问题。
(1)氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2∶1的和混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡： ，反应过程中氨气质量与时间关系如图所示：

A点正反应速率___________B点逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)，上述反应达平衡状态后降低体系温度，新平衡体系中的体积分数与原平衡相比___________(填“下降”、“不变”或“升高”)
(2)温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如下图所示。

下列说法正确的是___________。
A．容器内的压强：
B．图中c点所示条件下，
C．向a点平衡体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大
(3)电解法制取，同时可获得氢气：，工作原理如图1所示。已知：若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质：只在强碱性条件下稳定。

①电解时，Fe电极发生的电极反应式为___________。
②随初始的变化如图2，则分别分析M、N点均低于最高值的可能的原因：M点___________；N点___________。
(4)甲醚()是重要的化工原料，制取原理如下：
主反应①：。
副反应②：。
选择合适的催化剂。在不同温度和5MPa压强下，测得甲醚的选择性如下图所示。的选择性=(2×的物质的量/反应的的物质的量)×100%

图中，温度高于265℃后甲醚选择性降低，从平衡的角度分析，其可能的原因是___________。

4 . 向密闭容器中通入和，发生反应，温度和压强对平衡转化率的影响如图所示(代表压强)。下列说法正确的是

A．

B．平衡常数：

C．平均相对分子质量：

D．其他条件不变时，增大可提高的转化率

6 . 以CO₂和NH₃为原料合成尿素有利于实现“碳达峰、碳中和”，该体系中同时存在以下反应：
Ⅰ.2NH₃(g)＋CO₂(g)NH₂COONH₄(s)   ΔH₁=-159kJ·mol^-1
Ⅱ.2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   ΔH₂
Ⅲ.NH₂COONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   ΔH₃=＋72kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的ΔH₂=___________kJ·mol^-1，ΔS___________0(填“>”或“<”)。
(2)一定温度下，按物质的量之比为2：1通入NH₃和CO₂至密闭容器中，假设仅发生反应Ⅰ。达到平衡后，CO₂的平衡浓度为c₁mol·L^-1，其他条件不变，缩小容器容积，重新达到平衡后，CO₂的平衡浓度为c₂mol·L^-1，则c₁___________c₂(填“>”、“<”或“=”)。
(3)为研究上述三个反应的平衡关系，通入3mol的NH₃、CO₂混合气体至10L恒容密闭容器中，NH₃的平衡分压随初始充入NH₃与CO₂的物质的量之比、温度的变化关系如图所示。

①a___________b(填“>”或“<”)。
②M点的p_平衡(NH₃)大于N点的p_平衡(NH₃)，原因为___________(答一点)。
③T₁℃时，反应前容器内气体压强为p₀kPa，达到N点对应平衡状态的时间为tmin，则0～tmin时段反应的平均速率v(CO₂)=___________mol·L^-1·min^-1(用代数式表示)。保持温度不变，平衡后再向容器中通入一定量的水蒸气，NH₂COONH₄的平衡产率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。