1 . 氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化制备。已知：
I.C₂H₂(g)+HCl(g)C₂H₃Cl(g) △H₁=-124.8kJ·mol^-1
II.C₂H₂(g)+2HCl(g)C₂H₄Cl₂(g) △H₂=-179.3kJ·mol^-1
(1)HCl(g)+C₂H₃Cl(g)C₂H₄Cl₂(g)正反应活化能为25.8kJ/mol，则其逆反应的活化能为____。
(2)在体积可变的密闭容器中以物质的量之比为1∶1充入C₂H₂(g)和HCl(g)，分别在不同压强下发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为____。

(3)一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1∶1充入C₂H₂(g)和HCl(g)，假设只发生反应I和II。实验测得反应前容器内压强为P₀Pa，5min达到平衡时C₂H₄Cl₂(g)、HCl(g)的分压分别为P₁Pa、P₂Pa。
①0~5min内，反应I和反应II中HCl的总的消耗速率v(HCl)=____Pa·min^-1
②反应II的平衡常数K_p=____(用含P₁、P₂的代数式表示)
(4)电化学腐蚀法可有效将废水中的三氯乙烯转化为乙烯。利用活性纳米Fe电化学腐蚀处理酸性三氯乙烯(C₂HCl₃)废水的过程如图。定义单位时间内纳米Fe释放的总电子的物质的量为n_t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n_e。


①上述电化学腐蚀过程①的电极反应为____。
②在处理过程中，当消耗amol纳米Fe时，产生bL的乙烯气体(标准状况)，则该电化学腐蚀过程的电流效率η=____(用含a、b的代数式表示)。[已知：η=×100%]

3 . 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(Ⅰ)制备合成气：CH₄(g)+H₂O(g) ⇌CO(g)+3H₂(g) ΔH= +206.0kJ•mol^-1
(Ⅱ)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH= -90.67kJ•mol^-1
(1)在刚性容器中制备合成气，下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是_______。
A．体系的压强不再发生变化               
B．生成1mol CH₄的同时消耗3mol H₂
C．各组分的物质的量浓度不再改变     
D．体系的密度不再发生变化
E．反应速率v(CH₄)=3v(H₂)
(2)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂合成甲醇，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①比较A、B 两点压强大小P_A_______P_B(填“>、<、=”)
②若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 10L，如果反应开始时仍充入 10mol CO和20mol H₂，则在平衡状态 B 时，容器的体积V(B)=_______L；
(3)为节约化石能源、减少碳排放，用CO₂代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①二氧化碳加氢合成水蒸气和甲醇，CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)该反应在低温下可自发进行，则ΔH_______0(填“>、=、<”)
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气的反应中，保持其它条件不变，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种催化剂，反应进行相同时间后，CO₂的转化率随反应体系的温度变化如图所示；a~d点中反应可能处于平衡状态的点是_______；CO₂的转化率a 点比c点高的原因是_______。

③最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示；容易得到的副产物有 CO 和CH₂O，其中相对较少的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______ (填字母)的能量变化。
A．*CO → *OCH                  B．*CO+*OH→*CO+*H₂O
C．*OCH₂→*OCH₃            D．*OCH₃→*CH₃OH

4 . Ⅰ、用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM﹣5催化下合成乙基叔丁基醚(以ETBE表示)，化学方程式为：C₂H₅OH(g)+IB(g)⇌ETBE(g)，反应物被催化剂HZSM﹣5吸附的顺序与反应历程的关系如图：

C₁表示先吸附乙醇，C₂表示先吸附异丁烯，
C₃表示乙醇和异丁烯同时吸附
(1)该反应的ΔH=___________akJ•mol^-1，反应历程的最快途径是___________(填C₁、C₂或C₃)。
Ⅱ、近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，提高原子利用率。其合成的基本反应如下：CH₂=CH₂(g)+CH₃COOH(1)CH₃COOC₂H₅(1)
(2)下列描述能说明体积固定容器中乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是___________。

A．乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

B．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

C．体系中气体密度一定

D．乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol

(3)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。

①温度在60～90℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是___________[用v(P₁)、v(P₂)、v(P₃)分别表示不同压强下的反应速率]。
②在压强为P₁MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是___________。
③根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是___________(填合适的压强和温度)。
(4)已知该反应的标准平衡常数，其中c^Θ为标准浓度(1.0mol/L)，p(C₂H₄)为平衡系统中C₂H₄的平衡分压，p(C₂H₄)=p_总x(C₂H₄)，x(C₂H₄)为平衡系统中C₂H₄的体积分数，p^Θ为标准压强(1.0×10⁵Pa)。若等物质的量的乙烯和乙酸在恒温80℃和恒压10⁵kPa条件下反应，乙酸乙酯的平衡产率为80%，则K^Θ=___________。

6 . “绿水青山就是金山银山”，因此研究等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)燃煤发电厂常利用反应，对煤进行脱硫处理来减少的排放。对于该反应，在时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：

	0	10	20	30	40	50
	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

内，平均反应速率_______；当升高温度，该反应的平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变")。
(2)主要来自于汽车尾气的排放，包含和，有人提出用活性炭对进行吸附，发生反应。某实验室模拟该反应，在密闭容器中加入足量的C和一定量的气体，维持温度为，如图为不同压强下，该反应经过相同时间，的转化率随压强变化的示意图。

①前，反应中转化率随着压强增大而增大的原因_______。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)。在、时，该反应的化学平衡常数_______(计算结果保留小数点后两位)。已知：气体分压()=气体总压()×体积分数。
(3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中和发生反应，生成无毒的和。实验测得，(、为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。
②若在的密闭容器中充入和，在一定温度下达到平衡时，的转化率为，则_______。

7 . 苯乙烯是石油化学工业的重要原料之一。世界上90%以上的苯乙烯是采用乙苯催化脱氢法制得。具体反应为 (g) (g)+H₂(g)       ∆H=+124kJ/mol。
(1)相关物质的相对能量如表所示：

物质	乙苯(g)	H2(g)
相对能量/(kJ•mol-1)	a	0

则苯乙烯(g)的相对能量为___kJ•mol^-1。
(2)工业上通常在乙苯蒸气中掺入水蒸气(物质的量之比为1：9)，控制反应温度625℃，在等压(p)下进行上述反应，达到平衡时乙苯的转化率为α。
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，其原因是___。
②该温度下，反应的平衡常数K_p=__。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)乙苯催化脱氢制备苯乙烯时，通常会伴随着副反应发生，其中一个反应为 (g)+H₂(g) +CH₄(g)。该反应的速率方程为r=k×c_乙苯×c_氢气，其中r为瞬时速率，k为反应速率常数，c_乙苯和c_氢气分别为乙苯和氢气的物质的量浓度。某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的乙苯和氢气，发生上述反应。
①对于该反应，下列说法正确的是____。
A.降低乙苯的浓度时，r减小
B.降低甲苯的浓度时，r减小
C.升高反应温度，k增大
D.达到平衡前，甲烷的生成速率逐渐增大
②设反应开始时的反应速率为r₀，达到平衡之前，乙苯的转化率为α时的反应速率为r₁，则=___。
(4)含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，目前常采用电解法进行处理，其工作原理如图(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH=6.2)。已知：•OH(羟基自由基)具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成CO₂和H₂O。.

阴极反应式为____，X微粒的化学式为____。

8 . 为减少碳氧化物的排放，工业上可回收和合成甲醇()。
(1)利用和反应合成甲醇时发生两个平行反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
控制和初始投料比为，温度对平衡转化率及甲醇和产率的影响如图所示：

①反应Ⅰ能自发的反应条件：______。(填“低温”、“高温”、“任何温度”)
②由图可知温度升高的产率上升，其主要原因可能是______。
③由图可知获取最适宜的温度是______。
④控制和初始投料比为，在时反应Ⅰ已达到平衡状态，的转化率为，甲醇选择性为，此时容器的体积为，若初始加入量为，则反应Ⅰ的平衡常数是______。(甲醇的选择性：转化的中生成甲醇的百分比)
(2)利用和在一定条件下亦可合成甲醇，发生如下反应：
反应Ⅲ   
其两种反应过程中能量的变化曲线如图中a、b所示，下列说法正确的是______。

A. 上述反应的
B. 反应正反应的活化能为
C. 过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应
D. 过程使用催化剂后降低了反应的活化能和
E. 过程的反应速率：第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段
(3)甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入和，向乙中加入和，发生反应Ⅲ，测得不同温度下甲中的平衡转化率如图所示，请在图中画出不同温度下乙容器中的平衡转化率变化趋势的曲线______。

(4)反应Ⅰ生成的甲醇常用作燃料电池的原料，请写出以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成的燃料电池的负极电极方程式______。

9 . 运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂（如Fe₂O₃、FeO等）将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：

以Fe₂O₃作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图1所示。
①C(s)+H₂O(g)═CO(g)+H₂(g)△H₁＝akJ•mol^﹣1
②CO(g)+H₂(g)+O₂(g)═CO₂(g)+H₂O(g)△H₂＝bkJ•mol^﹣1
（1）写出图1中总反应的热化学方程式：_____
（2）空气经反应器A后得到的尾气_____（填“能”或“不能”）直接用作工业合成氨的原料气，原因是_____。
Ⅱ．用FeO作载氧剂，部分反应的lgK_p[K是用平衡分压（平衡分压＝总压×物质的量分数）代替平衡浓度]与温度的关系如图2所示。
     
（3）图2涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_____（填字母）。
（4）R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1mol CO，并加入足量的FeO，只发生反应CO(g)+FeO(s)⇌Fe(s)+CO₂(g)，则CO的平衡转化率为_____。
Ⅲ．在T℃下，向某恒容密闭容器中加入1mol CH₄(g)和4mol FeO(s)进行反应：CH₄(g)+4FeO(s)⇌4Fe(s)+2H₂O(g)+CO₂(g)。反应起始时压强为p₀，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。
（5）T℃下，该反应的K_p＝_____。
（6）若起始时向该容器中加入1mol CH₄(g)，4mol FeO(s)，1mol H₂O(g)，0.5mol CO₂(g)，此时反应向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
（7）其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH₄(g)的平衡转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

10 . 为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。
（1）通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式：__。
（2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入1molNO、2molCO，发生上述反应，10s时反应达到平衡，此时CO的物质的量为1.2mol。请回答下列问题：
①前10s内平均反应速率v(CO)=___。
②在该温度下反应的平衡常数K=___。
③关于上述反应，下列叙述正确的是___(填字母)。
A.达到平衡时，移走部分CO₂，平衡将向右移动，正反应速率加快
B.扩大容器的体积，平衡将向右移动
C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快10⁵倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快10⁸倍，则应该选用乙催化剂
D.若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN₂，则此时v_正>v_逆
④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图：

若其他条件不变，将1molNO、2molCO投入2L容器进行反应，请在图中绘出c(CO)与反应时间t₁变化曲线Ⅱ___(不要求标出CO的终点坐标)。
（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理，CO、NO百分含量随时间变化曲线如图：

请回答：
前0～10s阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是___。