1 . 
可作大型船舶的绿色燃料，可由CO或
制备。工业上用制备的原理如下：
反应1：
反应2：
(副反应)
(1)
，该反应的
___________ 
。
(2)将和
按
通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在
、
、
下改变反应温度，测得的平衡转化率(
)以及生成、CO选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物在总产物中的比率)。下
随温度变化趋势的是曲线___________ (填“a”“b”或“c”)。
②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是___________ 。
③P点对应的反应2的平衡常数
___________ (保留两位有效数字)。
④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率、且实现选择性100％，原理如图所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是___________ 。
，将带来系列技术变革。某小组据此设计了如下装置(如图)，以电化学方法进行反应1。
①电极a为电源的___________ (填“正极”或“负极”)。
②生成的电极反应式为___________ 。
③若反应2也同时发生，出口Ⅱ为CO、、的混合气，且
，则惰性电极2的电流效率
为___________ (
×100％)。
可作大型船舶的绿色燃料，可由CO或制备。工业上用制备的原理如下：反应1：
反应2：
(副反应)(1)
，该反应的。(2)将
和按通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在、、下改变反应温度，测得的平衡转化率()以及生成、CO选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物在总产物中的比率)。
下随温度变化趋势的是曲线②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是
③P点对应的反应2的平衡常数
④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率、且实现
选择性100％，原理如图所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是
，将带来系列技术变革。某小组据此设计了如下装置(如图)，以电化学方法进行反应1。 ①电极a为电源的
②生成
的电极反应式为③若反应2也同时发生，出口Ⅱ为CO、
、的混合气，且，则惰性电极2的电流效率为×100％)。
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2023-06-03更新
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743次组卷
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5卷引用：湖南省宁乡市实验中学等多校联考2024届高三下学期一轮复习总结性考试（月考）化学试题
湖南省宁乡市实验中学等多校联考2024届高三下学期一轮复习总结性考试（月考）化学试题重庆市巴蜀中学校2023学年高三模拟预测化学试题（已下线）专题14 化学反应原理综合题-2023年高考化学真题题源解密（新高考专用）广西名校2023-2024学年高三上学期仿真卷（一）化学试题湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题
名校
2 . 为实现“碳达峰”、“碳中和”目标，可将CO2催化加氢制甲醇。该反应体系中涉及以下两个主要反应：
反应I：
△H1＜0
反应II：
△H2＞0
(1)已知101kPa和298K时一些物质的标准摩尔生成热(在101kPa和一定温度下，由最稳定单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的标准摩尔生成热)数据如表所示：
则反应I的
_______ 。
(2)在密闭容器中上述反应混合体系建立平衡后，下列说法正确的是_______。
(3)向容器中加入1mol CO2、1mol H2，维持压强100kpa发生反应，CO2和H2的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
①曲线_______ (填“L1”或“L2”)表示CO2的平衡转化率。
②温度高于T2K后曲线L2随温度升高而降低的原因为_______ 。
③T1K下反应达到平衡时，H2O(g)的物质的量为_______ mol，反应I的标准平衡常数
_______ (保留1位小数)。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：
，
，其中
，
、
、
、
为各组分的平衡分压)。
(4)利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，装置如图：
①铜电极上产生CH4的电极反应式为_______ 。
②5.6L(标准状况下) CO2通入铜电极，若只生成CO和CH4，此时铜极区溶液增重5.4g，则生成CO和CH4的体积比为_______ 。
反应I：
△H1＜0反应II：
△H2＞0(1)已知101kPa和298K时一些物质的标准摩尔生成热(在101kPa和一定温度下，由最稳定单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的标准摩尔生成热)数据如表所示：
| 物质 | H2(g) | CO2(g) | CH3OH(g) | H2O(g) |
 | 0 | -393.5 | -201 | -241.8 |
(2)在密闭容器中上述反应混合体系建立平衡后，下列说法正确的是_______。
| A．增大压强，CO的浓度一定保持不变 |
| B．降低温度，反应II的逆反应速率增大，正反应速率减小 |
| C．增大 CH3OH的浓度，反应II的平衡向正反应方向移动 |
| D．恒温恒压下充入气，反应I的平衡向逆反应方向移动 |
①曲线
②温度高于T2K后曲线L2随温度升高而降低的原因为
③T1K下反应达到平衡时，H2O(g)的物质的量为
，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。(4)利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，装置如图：
①铜电极上产生CH4的电极反应式为
②5.6L(标准状况下) CO2通入铜电极，若只生成CO和CH4，此时铜极区溶液增重5.4g，则生成CO和CH4的体积比为
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名校
3 . 氮的氧化物既是空气的主要污染物，也是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)已知
Ⅰ、
，
；
Ⅱ、
，
。
则反应
的△H=___________ 。又知
，反应机理为
(快反应)，
(慢反应)，则活化能较小的是反应是___________ (填“快反应”或“慢反应”)。
(2)若用
、
分别表示正、逆反应的速率常数(只受温度影响)，反应
△H<0的
，
，则该反应的正反应速率v(正)、、反应物浓度之间的关系式为___________ 。
(3)在不同压强下，向某恒容密闭容器中通入初始浓度为2
、6NO，使其发生反应
，
，测得平衡时
的体积百分含量随着温度、压强变化情况如图所示：
①
、
、
由大到小的顺序为___________ ，为提高NO的转化率，可采取的措施是___________ (写两点)。
②若
、时，反应开始到达到平衡的时间为10s，则此阶段中
___________ (用分数表示)，平衡常数
___________ 。
(1)已知
Ⅰ、
，；Ⅱ、
，。则反应
的△H=，反应机理为(快反应)，(慢反应)，则活化能较小的是反应是(2)若用
、分别表示正、逆反应的速率常数(只受温度影响)，反应△H<0的，，则该反应的正反应速率v(正)、、反应物浓度之间的关系式为(3)在不同压强下，向某恒容密闭容器中通入初始浓度为2
、6NO，使其发生反应，，测得平衡时的体积百分含量随着温度、压强变化情况如图所示：①
、、由大到小的顺序为②若
、时，反应开始到达到平衡的时间为10s，则此阶段中
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名校
解题方法
4 . 随着我国“碳达峰”、“碳中和”目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.以和
为原料合成尿素：
。
(1)有利于提高平衡转化率的措施是_______(填标号)。
(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示。
第一步：
第二步：
反应速率较快的是反应_______ (填“第一步”或“第二步”)。
Ⅱ.以和催化重整制备合成气：
。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的
和，在一定条件下发生反应
，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示：
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______ (填标号)。
A.容器中混合气体的密度保持不变 B.容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率：
D.同时断裂2mol C—H和1mol H—H
②由图乙可知，压强_______ (填“>”“<”或“=”)。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数
，则X点对应温度下的_______ (用含的代数式表示)。
Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯。
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：
(4)阴极电极反应为_______ ；该装置中使用的是_______ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
Ⅰ.以
和为原料合成尿素： 。(1)有利于提高
平衡转化率的措施是_______(填标号)。| A．高温低压 | B．低温高压 | C．高温高压 | D．低温低压 |
第一步：
第二步：
反应速率较快的是反应
Ⅱ.以和催化重整制备合成气：
。(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的
和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示：①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是
A.容器中混合气体的密度保持不变 B.容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率：
D.同时断裂2mol C—H和1mol H—H②由图乙可知，压强
(填“>”“<”或“=”)。③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数
，则X点对应温度下的的代数式表示)。Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯。
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：
(4)阴极电极反应为
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2023-02-06更新
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343次组卷
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2卷引用：湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高三下学期月考卷（六）化学试题
2023高三·全国·专题练习
解题方法
5 . 探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)
_______ 
。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为_______ mol﹒L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______ 。
(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2
平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知：CO2的平衡转化率=
CH3OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_______ (填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______ ；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______ 。
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)
。(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为
(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2
平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：CO2的平衡转化率=
CH3OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。
| A．低温、高压 | B．高温、低压 | C．低温、低压 | D．高温、高压 |
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2023-01-31更新
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597次组卷
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4卷引用：广东北江实验学校2023—2024学年高二上学期10月月考化学试题
广东北江实验学校2023—2024学年高二上学期10月月考化学试题山东省日照神州天立高级中学高复部2023-2024学年高三上学期12月份阶段性测试化学试题（已下线）专题09 化学反应速率与化学平衡（测）-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）（已下线）化学反应速率与化学平衡——课时5影响化学平衡的因素
名校
解题方法
6 . 氙的氟化物是优良的氟化剂，稀有气体Xe和F2混合在催化剂作用下同时存在如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
已知：XeF2选择性是指生成XeF2所消耗的Xe的物质的量与初始Xe的物质的量的比值。
回答下列问题：
(1)向刚性密闭容器中加入n mol的Xe和4mol的F2，初始压强为106Pa，测得在相同时间内，上述反应Xe的转化率和XeF2的选择性与温度的关系如图1所示，则制取XeF2的最适宜温度为_______ ；当超过1000℃，XeF2选择性随着温度升高而降低的可能原因是_______ 。
(2)在1000℃时，初始条件同上，xi表示含Xe元素的某物质与含Xe元素各物质的总物质的量之比，xi随时间t变化关系如图2所示。测得平衡时XeF2的选择性为80%，图2中表示XeF4变化的曲线是_______ ，则反应过程能量变化为_______ kJ(用含X、Y的代数式表示)，F2的转化率为_______ ，反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kx=_______ 。
(3)在1000℃时，反应Ⅲ的平衡常数Kp=_______ ，保持初始其他条件不变，反应达平衡后增大体系压强，
的变化趋势为_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
已知：XeF2选择性是指生成XeF2所消耗的Xe的物质的量与初始Xe的物质的量的比值。
回答下列问题：
(1)向刚性密闭容器中加入n mol的Xe和4mol的F2，初始压强为106Pa，测得在相同时间内，上述反应Xe的转化率和XeF2的选择性与温度的关系如图1所示，则制取XeF2的最适宜温度为
(2)在1000℃时，初始条件同上，xi表示含Xe元素的某物质与含Xe元素各物质的总物质的量之比，xi随时间t变化关系如图2所示。测得平衡时XeF2的选择性为80%，图2中表示XeF4变化的曲线是
(3)在1000℃时，反应Ⅲ的平衡常数Kp=
的变化趋势为
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2023-01-15更新
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541次组卷
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3卷引用：山东省德州市第一中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题
山东省德州市第一中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题山东省潍坊市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题（已下线）化学-2023年高考押题预测卷01（山东卷）（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）
7 . 甲醇是重要的化上原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。回答下列问题：
(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为 
。
已知：①
②
该制备反应的
______ 。升高温度，该制备反应的的平衡转化率______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知反应的
，
，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=总压/物质的量分数)。
在540K下，按初始投料比
、
、
，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：
①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为______ (用字母表示)。
②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数
______ 
(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③540K条件下，某容器测得某时刻
，
，
，此时
______ (保留两位小数)。
(3)甲醇催化可制取丙烯，反应为
，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为
(
为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能
______ 。
(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应。在一定频率(v)光的照射下，反应的机理为：
其中
表示一个光子能量，
表示NOCl的激发态。则吸收1mol光子可分解______ mol NOCl。
(5)在饱和
电解液中，电解活化的也可以制备，其原理如图所示，则阴极的电极反应式为______ 。
(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为
。已知：①
②
该制备反应的
的平衡转化率(2)已知反应
的，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=总压/物质的量分数)。在540K下，按初始投料比
、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为
②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数
(用平衡分压代替平衡浓度计算)。③540K条件下，某容器测得某时刻
，，，此时(3)甲醇催化可制取丙烯，反应为
，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能。(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应。在一定频率(v)光的照射下，反应的机理为：
其中
表示一个光子能量，表示NOCl的激发态。则吸收1mol光子可分解(5)在饱和
电解液中，电解活化的也可以制备，其原理如图所示，则阴极的电极反应式为
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8 . 推进能源绿色转型，实现碳达峰、碳中和，事关经济社会发展全局。CO2甲烷化及甲烷重整制甲醇是能源综合利用领域的研究热点。回答下列问题：
(1)已知CH4、O2和H2O(g)(H2O的作用是活化催化剂)按照一定体积比在催化剂表面可合成甲醇：CH4(g)+
O2(g)=CH3OH(g) △H，反应的部分历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS代表过渡态)。下列说法正确的是_____ (填标号)。
(2)催化剂的选择是CO2甲烷化的核心，金属Ni或Ni－CeO2均可作为催化剂。
①基态Ni原子的核外电子排布式为_____ 。
②在上述两种催化剂的条件下反应相同时间，测得CO2转化率和CH4选择性随温度的变化如图所示。高于320℃，以Ni－CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是____ 。对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂和温度分别是____ 。
(3)一定条件下，发生反应CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g) △H=-198kJ•mol-1，测CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=
]的关系如图所示。已知v正=k正•c(CO)•c3(H2)，v逆=k逆•c(CH4)•c(H2O) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①图中m1、m2、m3由大到小的顺序为_____ 。
②向一体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH2，在一定温度下，经5s达到平衡，此时CO的转化率为50%。0～5s内，v(H2)=____ mol•L-1•s-1。平衡时k正：k逆=____ ，达到平衡后，升高温度，k正：k逆_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)微生物电化学产甲烷法的装置如图所示。b电极的电极反应式为____ 。
(1)已知CH4、O2和H2O(g)(H2O的作用是活化催化剂)按照一定体积比在催化剂表面可合成甲醇：CH4(g)+
O2(g)=CH3OH(g) △H，反应的部分历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS代表过渡态)。下列说法正确的是| A．该反应的△H=-32.5kJ•mol-1 |
| B．H2O(g)比O2(g)更容易吸附在催化剂表面 |
| C．该反应过程中只涉及σ键的断裂与形成 |
| D．图中慢反应的化学方程式为*CH4+*OH=*CH3OH+*H |
①基态Ni原子的核外电子排布式为
②在上述两种催化剂的条件下反应相同时间，测得CO2转化率和CH4选择性随温度的变化如图所示。高于320℃，以Ni－CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是
(3)一定条件下，发生反应CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g) △H=-198kJ•mol-1，测CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=]的关系如图所示。已知v正=k正•c(CO)•c3(H2)，v逆=k逆•c(CH4)•c(H2O) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。①图中m1、m2、m3由大到小的顺序为
②向一体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH2，在一定温度下，经5s达到平衡，此时CO的转化率为50%。0～5s内，v(H2)=
(4)微生物电化学产甲烷法的装置如图所示。b电极的电极反应式为
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9 . 在双碳目标驱动下，大批量氢燃料客车在2022年北京冬奥会上投入使用。氢源的获取和利用成为科学研究热点。回答下列问题：
Ⅰ．氢源的获取：电解液氨制氢
氨分子中具有较高的含氢量，因此是制氢的优选原料。现以液氨为原料，使用
非水电解质电解制氢。(已知：电解过程中电解液内含氮微粒只有、
和
)
(1)产生的电极反应式为______ 。
Ⅱ．氢源的利用：还原制甲醇
(2)800℃时，还原反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
反应1：
反应2：
反应3：
______ 
(3)800℃时，正反应进行的程度“反应2”______ “反应1”(选填“＞”或“<”)，判断依据是______ 。
(4)反应1在一定条件下建立平衡，关于反应1的相关描述正确的是______。
(5)某温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.5mol和0.9mol发生反应1和反应2，经过5min达到平衡状态，反应过程中和的物质的量随时间变化情况如下图所示：
平衡时，的转化率为______ ，该温度下，反应2的化学平衡常数______ 。
(6)用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：______ 。
Ⅰ．氢源的获取：电解液氨制氢
氨分子中具有较高的含氢量，因此是制氢的优选原料。现以液氨为原料，使用
非水电解质电解制氢。(已知：电解过程中电解液内含氮微粒只有、和)(1)产生
的电极反应式为Ⅱ．氢源的利用：
还原制甲醇(2)800℃时，
还原反应的热化学方程式及其平衡常数如下：反应1：
反应2：
反应3：
(3)800℃时，正反应进行的程度“反应2”
(4)反应1在一定条件下建立平衡，关于反应1的相关描述正确的是______。
| A．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率 |
| B．该反应的反应物总能量小于生成物总能量 |
| C．容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡 |
D．增大压强，反应1的化学平衡常数 变小 |
和0.9mol发生反应1和反应2，经过5min达到平衡状态，反应过程中和的物质的量随时间变化情况如下图所示：平衡时，
的转化率为(6)
用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：
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解题方法
10 . 以CO和CO2为原料合成乙烯、二甲醚(CH3OCH3)等有机物，一直是当前化学领域研究的热点。回答下列问题：
(1)已知相关物质能量变化示意图如下：
①写出由CO(g)和H2(g)反应生成CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式：_______ 。
②在一绝热的恒容密闭容器中，通入CO和H2(物质的量之比1 ：2)发生反应2CO(g)+4H2(g)C2H4(g) +2H2O(g) ΔH<0，反应过程中容器内压强(p)与时间(t)变化如图1所示，随着反应进行，a~b段压强增大的原因是_______ 。
③CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在反应：
Ⅰ.2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；
Ⅱ.CO2(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g)。
向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示。p1、p2、p3由大小的顺序为_______ ；T2℃时主要发生反应_______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，平衡转化率随温度变化先降后升的原因为_______ 。
(2)一定温度和压强为3. 3p MPa条件下，将CO和H2按物质的量之比为2： 3通入密闭弹性容器中发生催化反应，假设只发生反应：3CO(g) + 3H2 (g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 、2CO(g) + 4H2(g) C2H4(g) + 2H2O(g)。平衡时，CO平衡转化率为60%，C2H4选择性为50%(C2H4的选择性=
)。该温度下。反应C2H4(g)+ 2H2O(g) 2CO(g) +4H2(g)的Kp=_______ MPa3(用含字母p的代数式表示，已知Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替)，若要提高C2H4的选择性，则应考虑的因素是_______ 。
(1)已知相关物质能量变化示意图如下：
①写出由CO(g)和H2(g)反应生成CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式：
②在一绝热的恒容密闭容器中，通入CO和H2(物质的量之比1 ：2)发生反应2CO(g)+4H2(g)
C2H4(g) +2H2O(g) ΔH<0，反应过程中容器内压强(p)与时间(t)变化如图1所示，随着反应进行，a~b段压强增大的原因是③CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在反应：
Ⅰ.2CO2(g) + 6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)；Ⅱ.CO2(g) +H2(g)
CO(g) + H2O(g)。向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示。p1、p2、p3由大小的顺序为
(2)一定温度和压强为3. 3p MPa条件下，将CO和H2按物质的量之比为2： 3通入密闭弹性容器中发生催化反应，假设只发生反应：3CO(g) + 3H2 (g)
CH3OCH3(g)+CO2(g) 、2CO(g) + 4H2(g) C2H4(g) + 2H2O(g)。平衡时，CO平衡转化率为60%，C2H4选择性为50%(C2H4的选择性=)。该温度下。反应C2H4(g)+ 2H2O(g) 2CO(g) +4H2(g)的Kp=
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2022-07-29更新
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295次组卷
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3卷引用：辽宁省朝阳市凌源市实验中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题
