2 . NO₂和N₂O₂存在平衡：   。下列分析错误的是

A．断裂2molNO2(g)中的共价键需能量小于断裂1molN2O4(g)中的共价键所需能量

B．1mol平衡混合气体中含N原子的物质的量大于1mol

C．恒容升温，由于平衡逆向移动导致气体颜色变深

D．恒温时，缩小容积，气体颜色变深是平衡正向移动导致的

3 . 利用现代手持技术传感器探究压强对平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁s、t₂s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是

A．B、E两点对应的正反应速率大小为vB小于vE

B．t1s向里快速推注射器活塞，t2s向外快速拉注射器活塞

C．F、G、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为H

D．C点时体系的颜色比D点深

4 . 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO₂，发生反应：2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)。反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．T℃时，该反应的化学平衡常数为Kc=mol·L-1

B．由图可知，c点V正>V逆

C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡小

D．容器内的压强：pa∶pb=6∶7

5 . 以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-49.5 kJ/mol
②CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₂=-90.4 kJ/mol
③CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H₃
不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，CO₂平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是

A．∆H3=-40.9 kJ/mol

B．p1 < p2 < p3

C．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择高温、高压

D．T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③

6 . 利用现代传感技术探究压强对 2NO₂(g) N₂O₄(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的 NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中不正确的是

A．t1时移动活塞，使容器体积增大

B．在 B、E 两点，对应的正反应速率：v(B)>v(E)

C．图中除 A、C、F 点外，其他点均为平衡状态

D．在 E，F，H 三点中，H 点的气体平均相对分子质量最大

7 . CH₄和CO₂在催化剂作用下反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)-247kJ完成下列填空：
(1)有利于提高CH₄平衡转化率的措施是___(任写两条)。
(2)该反应温度控制在550~750℃之间，从反应速率角度分析，选择该温度范围的可能原因：___。
(3)CH₄和CO₂各1mol充入密闭容器中，发生上述反应。
①300℃，100kPa，反应达到平衡时CO₂体积分数与温度的关系如图中曲线所示。则n(平衡时气体):n(初始气体)=___。

②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO₂体积分数，___点对应的平衡常数最小，理由是：___；___点对应压强最大，理由是：___。
(4)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应又使积碳量减少：
积碳反应：CH₄(g)C(s)+2H₂(g)-75kJ
消碳反应：CO₂(g)+C(s)2CO(g)-172kJ
一定时间内，积碳量和反应温度的关系如图所示。

①一定温度，增大CO₂的浓度有助于减少积碳，其原因是：___。
②温度高于600℃，积碳量减少的可能原因是：___(任写一条)。

8 . 运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂（如Fe₂O₃、FeO等）将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：

以Fe₂O₃作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图1所示。
①C(s)+H₂O(g)═CO(g)+H₂(g)△H₁＝akJ•mol^﹣1
②CO(g)+H₂(g)+O₂(g)═CO₂(g)+H₂O(g)△H₂＝bkJ•mol^﹣1
（1）写出图1中总反应的热化学方程式：_____
（2）空气经反应器A后得到的尾气_____（填“能”或“不能”）直接用作工业合成氨的原料气，原因是_____。
Ⅱ．用FeO作载氧剂，部分反应的lgK_p[K是用平衡分压（平衡分压＝总压×物质的量分数）代替平衡浓度]与温度的关系如图2所示。
     
（3）图2涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_____（填字母）。
（4）R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1mol CO，并加入足量的FeO，只发生反应CO(g)+FeO(s)⇌Fe(s)+CO₂(g)，则CO的平衡转化率为_____。
Ⅲ．在T℃下，向某恒容密闭容器中加入1mol CH₄(g)和4mol FeO(s)进行反应：CH₄(g)+4FeO(s)⇌4Fe(s)+2H₂O(g)+CO₂(g)。反应起始时压强为p₀，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。
（5）T℃下，该反应的K_p＝_____。
（6）若起始时向该容器中加入1mol CH₄(g)，4mol FeO(s)，1mol H₂O(g)，0.5mol CO₂(g)，此时反应向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
（7）其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH₄(g)的平衡转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

9 . 反应N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH＝＋57kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．A点的反应速率小于C点的反应速率

B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深

C．由状态B到状态A，可以用降温的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C

10 . 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是

A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙

B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同

D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙