1 . 下列说法正确的是：

A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率

B．恒温下进行的反应2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大

C．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0

D．常温下pH=2的盐酸中由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1

2 . 下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（　　）

A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]

B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行

C．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关

D．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

3 . 下列有关说法正确的是

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

4 . 下列有关说法正确的是(　　)

A．SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大

B．SO2(g) ===S(s)＋O2(g)　　ΔH＞0，ΔS＜0该反应能自发进行

C．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l) ，该过程熵值增大

D．Ba(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)===2BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(l)，ΔH<0，此反应一定能自发

5 . 已知：

		①
		②
		③

又已知不同温度下，、的值如下：

温度/℃
500
700
900

（1）若时进行反应①，的起始浓度为，后建立平衡，则的转化率为__________，用表示的反应速率为__________。
（2）进行反应③，其平衡常数为为__________（求具体数值），焓变__________（填“>”“=”或“<”）0，若已知该反应仅在高温时正反应自发，则__________（填“>”“=”或“<”）0。
（3）下列图象符合反应②的是__________（填序号）。（图中v是速率，为混合物中的体积分数）

6 . 汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)。由此可知，下列说法中正确的是

A．该反应是熵增大的反应

B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂

C．该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率

D．该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应

7 . 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:
CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) △H₁=+218.4 kJ/mol(反应I)
CaSO₄(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO₂(g) △H₂=-175.6 kJ/mol (反应II)
下列有关说法正确的是

A．反应I在较低的温度下可自发进行

B．反应II在较低的温度下可自发进行

C．用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2

D．由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s) CaO(s)+SO3(g)的焓变

8 . 已知，一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之，亦然。
（1）已知2CO(g)CO₂(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS____0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计ΔH－TΔS____0。
（2）电子工业中清洗硅片上的SiO₂(s)的反应为SiO₂(s)＋4HF(g)===SiF₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol^－1　ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol^－1·K^－1，设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是___________________。

9 . 下列对化学反应的认识正确的是

A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行

C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大

10 . 下列说法正确的是

A．5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023

B．反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH<0、ΔS>0

C．电解精炼铜过程中，电路中每通过1 mol电子，阳极溶解铜32 g

D．0.1mol·L－1 Na2SO3溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(H2SO3)＋c(HSO)