1 . 某“变废为宝”学生探究小组设计如下工艺流程，对废锌（含铁和铜的氧化物杂质）和除氯后的卤水（含碘离子）联合应用，最终制得胆矾、、碘等。

已知：①锌元素与铝元素的性质类似，例如氧化锌也能溶于强碱{生成}。
②本工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	6.2	6.3	1.5	4.7
沉淀完全的pH	8.2	8.3	2.8	6.8

③还原性：
回答下列问题：
(1)“碱浸”中发生反应的化学方程式为____________________。
(2)“转化”中，加入足量H₂O₂的目的是____________________。
(3)“调pH”时需控制该溶液的pH范围为______之间。“调pH”之后，需要加热煮沸10 min，冷却后再“过滤”。煮沸10 min的作用是____________________。
(4)“还原焙烧”的气体产物可循环利用到“沉锌”中。若该气体不足，“沉锌”中发生反应的离子方程式为____________________。
(5)“氧化”过程中若反应物用量比时，氧化产物为______（填化学式）

2 . 某含砷()的有毒工业废水经如图流程转化为粗，已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。
      
(1)砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，则在元素周期表中的位置为___________；的电子式为___________。
(2)“碱浸”的目的是将废水中的和转化为盐。属于___________电解质(填“强”或“弱”)，转化为的离子方程式为___________。
(3)“氧化”时，转化为至少需要___________。
(4)“沉砷”是将砷元素转化为沉淀，发生的主要反应有
①
②
资料表明：“沉砷”的最佳温度是，温度高于时，随温度升高，沉淀率减小，从平衡移动角度分析其原因是___________。
(5)从绿色化学和综合利用的角度考虑，滤液2需要处理，可将滤液2返回___________环节循环使用。

3 . 利用下列实验药品，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验药品
A	证明具有氧化性	溶液、KSCN溶液
B	证明CuS比FeS更难溶	溶液、溶液、铜粉
C	证明氧化性	KBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、水
D	使试管中溶液变红	向盛溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列变化中属于吸热反应的是

A．氢气与氧气点燃形成水	B．灼热的炭与二氧化碳生成一氧化碳
C．冰融化	D．NH4NO3(s)NH(aq)＋NO(aq)

5 . 已知：25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11。下列说法正确的是

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能转化为MgF2

6 . 科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用MnO₂氧化废电池浸出液中的Fe²⁺，再加适量Na₂CO₃调pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀的同时并产生气体。研究发现pH对Fe²⁺的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。

已知：i. pH越大，c(H⁺)越小；ii.酸性条件下MnO₂被还原为Mn²⁺。下列说法不合理的是

A．由图1可知，Fe2+氧化率随浸出液c(H+)增大而增大

B．Fe2+氧化率达95%以上时反应的离子方程式为：

C．Fe3+转变为沉淀的离子方程式为：

D．推测若用氨水调溶液pH也可以使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀

7 . 如图是在温度分别为置T时的沉淀溶解平衡曲线［温度为时的，］。下列说法正确的是

A．

B．温度为时，P点分散系中分散质粒子直径均小于1nm

C．Q点对应的溶液中约为

D．加水稀释时溶液碱性减弱，Z点对应的溶液可转化为Q点对应的溶液

8 . 卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含有Fe³⁺、Fe²⁺、Mn²⁺等离子。以它为原料制取轻质氧化镁的工艺流程如图：

已知在此温度下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Mn(OH)2	8.3	9.8
Mg(OH)2	9.9	11.1

请回答下列问题：
(1)溶液Ⅰ中加H₂O₂反应的离子方程式为_____。
(2)步骤Ⅰ是在溶液Ⅱ中加入NaOH溶液调节其pH＝9.8，其目的是________。
(3)沉淀物Ⅰ的主要成分是_____(填对应的化学式)。
(4)沉淀物Ⅱ加热煮沸的化学方程式为_______。

9 . 下列操作不能达到目的的是

选项	目的	操作
A．	配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液	将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B．	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C．	在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D．	确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 三氯氧磷（化学式：POCl₃）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为______。
⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L^－1的AgNO₃溶液40.00 mL，使Cl^－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L^－1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积。
已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^－10，K_sp(AgSCN)=2×10^－12
①滴定选用的指示剂是______（选填字母），滴定终点的现象为______。
a．NH₄Fe(SO₄)₂     b．FeCl₂        c．甲基橙       d．淀粉
②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________，如无此操作所测Cl元素含量将会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H₃PO₄、H₃PO₃等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是_________________。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象。

处理该厂废水最合适的工艺条件为______（选填字母）。
a．调节pH=9     b．调节pH=10    c．反应时间30 min    d．反应时间120 min
③若处理后的废水中c(PO₄^3－)=4×10^－7 mol·L^－1，溶液中c(Ca²⁺)=__________mol·L^－1。
（已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^－29）