1 . 铍作为一种稀有元素，在航空航天、电子加工等领域具有重要意义。用铍矿石(含BeO及少量Ca、Mg、Mn元素)与配料生产工业氧化铍的工艺流程如下：

已知：碱性条件下的还原产物为。回答下列问题：
(1)若缺少粉碎步骤，产生的影响为_______。
(2)烧结时，若铍矿石中BeO恰好转化为，Si元素转化为，则BeO发生反应的化学方程式为_______。
(3)水浸后溶液中仍有未反应的，加入后会转化为沉淀，所得产物可除去溶液中的钙、镁元素，发生反应的离子方程式为_______。
(4)水浸后溶液中Mn元素以形式存在，加入稍过量溶液煮沸50min至溶液______时说明反应结束。结合平衡移动原理解释酸洗时控制溶液的原因：______。
(5)碱化时，室温下加入NaOH，控制，析出颗粒状的，所得浸出液中，此时溶液中___。已知，的解离常数
(6)碱化后浸出液中远高于排放标准，向其中加入硫酸铁生成，为八面体结构，则Fe原子采取的杂化方式为____(填标号)。
A．   B．   C．

6 . 25℃时，将含有I^-的溶液逐滴加入到含有Hg²⁺的溶液中，发生一系列可逆反应生成HgI⁺、HgI₂(s)、、。其中，Hg²⁺、HgI⁺、、四种离子浓度的对数lgc与I^-浓度的对数lgc(I^-)关系如图所示(图中虚线及虚线的上方是HgI₂的沉淀区)。下列说法正确的是

A．Ksp(HgI2)的数量级为10-28

B．n点的坐标为(-7.15，-7.95)

C．反应(aq)HgI2(s)＋I-(aq)的平衡常数为K=10-0.8

D．q点溶液中存在：c(H+)＋2c(Hg2+)=c(OH-)＋c(I-)＋c(HgI)＋c(HgI)

7 . 某化学兴趣小组欲探究氢氧化镁固体在氯化铵中溶解的原因，进行了如下实验：

操作	实验序号	试剂X	实验现象
	实验一	溶液，5.0mL	白色浊液逐渐变澄清
	实验二	溶液，5.0mL	白色浊液变化不明显
	实验三	溶液，5.0mL	白色浊液逐渐变澄清
	实验四	溶液，5.0mL	白色浊液变化不明显
	实验五	0.01mol/L蒸馏水，5.0mL	白色浊液变化不明显

已知：①；②常温下，的电离常数，的电离常数。
关于以上实验，下列说法错误的是

A．只通过实验一和二，氢氧化镁溶解可能是铵根或者氢离子作用的结果

B．若加入试剂X为0.1mol/LHCl溶液5mL，实验现象为白色浊液逐渐变澄清，与实验一形成对照，可以说明被溶解

C．实验三和四中加入可以排除的干扰，因为溶液显中性

D．通过以上四个实验证明，溶解的原因是和形成了更难电离的