1 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下中含有的键数为 |
B.葡萄糖含羟基数目为 |
C.水溶液中含有的氧原子数为 |
D.25℃时,,则饱和溶液中数目为 |
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2 . 某化学兴趣小组欲探究氢氧化镁固体在氯化铵中溶解的原因,进行了如下实验:
已知:①;②常温下,的电离常数,的电离常数。
关于以上实验,下列说法错误的是
操作 | 实验序号 | 试剂X | 实验现象 |
实验一 | 溶液,5.0mL | 白色浊液逐渐变澄清 | |
实验二 | 溶液,5.0mL | 白色浊液变化不明显 | |
实验三 | 溶液,5.0mL | 白色浊液逐渐变澄清 | |
实验四 | 溶液,5.0mL | 白色浊液变化不明显 | |
实验五 | 0.01mol/L蒸馏水,5.0mL | 白色浊液变化不明显 |
关于以上实验,下列说法错误的是
A.只通过实验一和二,氢氧化镁溶解可能是铵根或者氢离子作用的结果 |
B.若加入试剂X为0.1mol/LHCl溶液5mL,实验现象为白色浊液逐渐变澄清,与实验一形成对照,可以说明被溶解 |
C.实验三和四中加入可以排除的干扰,因为溶液显中性 |
D.通过以上四个实验证明,溶解的原因是和形成了更难电离的 |
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解题方法
3 . 下列离子方程式书写错误的是
A.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫: |
B.已知酸性:,将少量通入溶液中: |
C.用盐酸处理铜器表面的铜锈: |
D.利用与制备沉淀: |
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229次组卷
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3卷引用:湖南省长沙市一中2024届高三下学期高考适应性演练(三)化学试题
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4 . 一定温度下,在不同pH的溶液中存在形式不同,溶液中pM[]随pH的变化如图1,溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。已知:
①MA,均为难溶物;
②初始。
下列说法错误的是
①MA,均为难溶物;
②初始。
下列说法错误的是
A.时,pH=8.5 |
B.初始状态a点主要发生反应: |
C.Ⅰ曲线上的点满足 |
D.初始状态的b点,平衡后溶液中存在 |
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解题方法
5 . 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 将固体粉末加入过量溶液中,充分搅拌,溶解得到无色溶液 | 既体现碱性又体现酸性 |
B | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量粉MgO末,搅拌一段时间后过滤 | 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
C | 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI) |
D | 检验某有机物()中是否含有醛基 取少量待检液于试管中,滴加酸性KMnO4溶液,紫红色褪去 | 该有机物中含有醛基 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024·河南·二模
6 . 298K时,用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。pM[p表示负对数,M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。已知:常温下,,当离子浓度时,该离子完全沉淀。
下列推断正确的是
下列推断正确的是
A.①代表滴定溶液的变化关系 |
B.调节pH=5时,溶液中完全沉淀 |
C.滴定HR溶液至X点时,溶液中: |
D.经计算,能完全溶于HR溶液 |
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211次组卷
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3卷引用:湖南师大附中2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题
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7 . 可用于玻璃和陶瓷的着色剂。由含钴可矿(元素主要以的形式存在,还含有元素,碳及有机物等)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图所示:已知:①焦亚硫酸钠常用作食品抗氧化剂。
②难溶于水。
③部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀的如表所示:
回答下列问题:
(1)“焙烧”的目的是__________________ 。
(2)“浸取”的过程中,的主要作用是__________________ (用离子方程式表示)。若用盐酸代替和的混合液也能达到目的,从环保角度分析不采用盐酸的原因__________________ 。
(3)“滤液1”中加入溶液,反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________ 。
(4)“滤渣2”的主要成分为_________ (填化学式)。
(5)已知,当恰好沉淀完全时(浓度为),溶液中_________ (保留3位有效数字)。
(6)钴的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含的水溶液制备金属钴的装置如图2、3所示。①图3中电极应连接乙醇燃料电池的_________ 极(填“a”或“b”)。
②电解过程中Ⅱ室溶液变小,则离子交换膜2为_________ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②难溶于水。
③部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀的如表所示:
开始沉淀 | 0.3 | 2.7 | 7.2 | 7.6 | 9.6 |
完全沉淀 | 1.1 | 3.2 | 9.2 | 9.6 | 11.1 |
(1)“焙烧”的目的是
(2)“浸取”的过程中,的主要作用是
(3)“滤液1”中加入溶液,反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)“滤渣2”的主要成分为
(5)已知,当恰好沉淀完全时(浓度为),溶液中
(6)钴的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含的水溶液制备金属钴的装置如图2、3所示。①图3中电极应连接乙醇燃料电池的
②电解过程中Ⅱ室溶液变小,则离子交换膜2为
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2024·辽宁·三模
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解题方法
8 . 黄铁矿(主要成分FeS2)在空气中会被缓慢氧化,过程如图所示。下列说法正确的是
A.发生反应a时,每0.2molFeS2被还原,转移2.8mole- |
B.25℃时,则该温度下d的逆反应平衡常数 |
C.c发生反应的离子方程式为: |
D.黄铁矿是工业制备硫酸的必选原料 |
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182次组卷
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3卷引用:湖南师大附中2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题
(已下线)湖南师大附中2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题 辽宁省部分高中2023-2024学年高三下学期第三次模拟考试化学试题辽宁省部分高中期中联考2023-2024学年高三下学期5月期中考试化学试题
解题方法
9 . 下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论或解释 |
A | 把通入溶液中,然后滴加氯水 | 先有白色沉淀产生,滴加氯水后沉淀不溶解 | 先生成沉淀后被氧化为 |
B | 向溶液和盐酸反应后的溶液中加入紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 说明盐酸已经过量 |
C | 向溶液中通入足量的 | 生成两种沉淀 | 的氧化性强于S |
D | 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液 | 出现黄色沉淀 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
10 . 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A.蒸干溶液制备 | B.验证沉淀转化 |
C.检验乙炔 | D.钢闸门电化学防腐 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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