1 . 常温下，pH均为2、体积均为V₀的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A．常温下：

B．HC的电离度：a点点

C．当时，三种溶液同时升高温度，减小

D．当时，HA溶液的pH为7

2 . 常温下，浓度均为1 mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1

B．常温下HY的电离常数为1.0×10-4

C．溶液中水的电离程度：a点大于b点

D．消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点

3 . 25 ℃时，pH=2 的盐酸和醋酸各 1mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线 I 代表盐酸的稀释过程

B．a 点溶液的导电性比 b 点溶液的导电性强

C．b 点水电离的 c(H+)比 c 点水电离的 c(H+)大

D．将a、b 两点溶液加热至30℃，变小

4 . 常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.1000 mol∙L⁻¹盐酸的烧杯中匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0.1000m mol∙L⁻¹醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间的变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液的pH=7，下列说法错误的是（       ）

A．曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化，滴加过程中溶液中所有离子的浓度均逐渐减小

B．曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO－与H+结合成了弱电解质

C．a点对应的溶液中c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)－c()=0.01 mol∙L−1

D．b点对应的溶液中水电离的c(H+)=10−12.86 mol∙L−1

5 . 关于下列四个图像的说法正确的是

图1图2

图3图4

A．图1是体系中的与温度T的平衡图像，A点与B点相比，A点的大

B．图2表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t的关系，则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3

C．图3表示电源X极为正极，U形管中为溶液，则b管中电极反应式是：

D．图4是某温度下，相同体积，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线，II为醋酸稀释时pH的变化曲线

6 . 某温度下，氢氟酸与丙酸的K_a值分别为6.8×10^-4和1.34×10^-5。将物质的量浓度和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表丙酸溶液

B．溶液中水的电离程度：a＞b

C．从b点到c点，溶液中保持不变(HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)

D．取体积相同的b、d两点溶液分别与NaOH恰好中和，d点消耗的NaOH多

7 . 常温下，将0.02mol/LMOH溶液逐滴滴入100mL0.01mol/LHA溶液中，溶液pH随滴入MOH溶液的体积变化如图所示。若忽略溶液混合时的体积变化，下列叙述正确的是（       ）

A．温度不变，滴入MOH溶液的过程中水的电离程度不变

B．X点MOH过量，故溶液中c(M+)＞c(A－)

C．HA为弱酸，MOH为强碱

D．Y点的c(MOH)＋c(M+)＝0.01mol/L

8 . pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．x、y两碱溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)

9 . 25℃时，pH均为2、体积均为V₀的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是   

A．HA为强酸	B．若三溶液无限稀释，则它们的c(H-)近似相等
C．当时，c(A-)大于c(B-)	D．HC的电离程度：b点大于a点

10 . 常温下，浓度均为0.1mol·L^-1、体积为V₀的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b

C．相同温度下，电离常数K(HX)：a>b

D．lg ＝3，若同时微热两种溶液，则减小