2 . 根据图象所得结论正确的是

A．图甲是反应中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且

B．图乙是常温下用溶液滴定溶液的滴定曲线，说明Q点表示酸碱中和滴定终点

C．图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度：

D．图丁是、反应生成的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和小于生成物所含化学键的键能总和

3 . 取pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL，将其分别稀释至1000 mL，稀释过程中其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法中，正确的是

A．稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液中c(OH- )比Y溶液中c(OH-)大

C．若a>9，则X、Y都是弱碱

D．用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx> Vy

5 . 0.1   mol·L^-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是
①电离程度增大　②c(NH₃·H₂O)增大   ③数目增多　④c(OH^-)增大　⑤导电性增强 ⑥增大

A．①②③

B．①③⑤

C．①③⑥

D．②④⑥

6 . 常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mLHCl溶液和20.00mL醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，下列说法正确的是(表示或)

A．滴定HCl溶液的曲线是图2

B．达到点B、E时，反应消耗的

C．达到点B、D时，两溶液中离子浓度大小关系均为：

D．当(NaOH溶液)L时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为

7 . 常温下，pH均为2、体积均为V₀的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A．常温下：

B．HC的电离度：a点点

C．当时，三种溶液同时升高温度，减小

D．当时，HA溶液的pH为7

8 . 常温下，浓度均为1 mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1

B．常温下HY的电离常数为1.0×10-4

C．溶液中水的电离程度：a点大于b点

D．消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点

9 . 25 ℃时，pH=2 的盐酸和醋酸各 1mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线 I 代表盐酸的稀释过程

B．a 点溶液的导电性比 b 点溶液的导电性强

C．b 点水电离的 c(H+)比 c 点水电离的 c(H+)大

D．将a、b 两点溶液加热至30℃，变小

10 . 常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.1000 mol∙L⁻¹盐酸的烧杯中匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0.1000m mol∙L⁻¹醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间的变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液的pH=7，下列说法错误的是（       ）

A．曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化，滴加过程中溶液中所有离子的浓度均逐渐减小

B．曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO－与H+结合成了弱电解质

C．a点对应的溶液中c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)－c()=0.01 mol∙L−1

D．b点对应的溶液中水电离的c(H+)=10−12.86 mol∙L−1