1 . 工业上从金矿中提炼黄金可以采用氰化法，即：用NaCN稀溶液浸取粉碎的金矿石，生成溶于水的配位化合物Na[Au(CN)₂]，再用Zn置换出Au，产生的含氰废水经处理后排放。已知：HCN剧毒，易挥发，25℃时K_a(HCN)=4.0×10⁻¹⁰。
(1)配离子[Au(CN)₂]⁻中的中心离子是___________，配体是___________。
(2)Zn位于元素周期表的第4周期第___________族。

A．IIA

B．IIB

C．0

D．12

(3)配制NaCN溶液时，将NaCN固体溶于___________溶液中，再用蒸馏水稀释。

A．HCl

B．KOH

C．NaCl

D．NaOH

(4)25℃时，等浓度等体积NaCN与HCN混合后溶液的pH>7，原因是___________。
(5)25℃时，H₂CO₃的K_a1=4.2×10⁻⁷，K_a2=4.8×10⁻¹¹，将CO₂通入NaCN溶液中，写出发生反应的离子方程式___________。
(6)可用Cl₂处理含CN⁻废水：
___________CN⁻+___________Cl₂+___________=___________HCO+___________N₂↑+___________Cl⁻+___________。
①CN⁻中各原子均达到8电子稳定结构，写出CN⁻的电子式___________。
②将上述离子方程式补充完整并配平。___________
③若标准状况下5.6m³Cl₂发生反应，转移电子的数目为___________。(N_A表示阿伏加德罗常数)
(7)酸性、碱性条件下，H₂O₂都能氧化废水中的CN⁻，但实际生产中却不选择酸性条件的可能原因是___________。

2 . 已知：25℃时，的电离平衡常数、。某小组同学用溶液吸收得到吸收液w。
1．请根据上述数据判断溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)，理由是：___________。
2．当吸收液w呈中性时，溶液中___________。
A．             B．             C．

3 . 自然界中含、较多的水称为硬水，容易形成水垢。柠檬酸（用表示）是一种较强的有机酸，可作高效除垢剂。用一定浓度柠檬酸溶液去除水垢，溶液中、、、的百分含量随pH的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)硬水形成的原因为__________（写出其中一个离子方程式即可）；加热能降低这种硬水中的、含量，其中发生反应的化学方程式为_________。
(2)表示变化曲线的是_______（填字母标号）；为_______。
(3)溶液显____（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中的电荷守恒关系式为________。
(4)向硬水中加入NaF固体可除去溶液中的、。若，取等体积的NaF溶液加入体系中发生反应，则加入的NaF溶液的浓度至少为________。[已知，]

4 . 柠檬酸(俗称枸橼酸，用H₃R表示)是易溶于水的无色晶体，一种有机弱酸，可作酸度调节剂、防腐剂等。其结构简式和各级电离平衡常数如下表：

结构简式

(1)柠檬酸的第二步电离方程式为_______。

A．	B．
C．	D．

(2)某泡腾片是以柠檬酸和碳酸氢钠泡腾崩解剂，将其置入水中才会发生泡腾反应，主要原因是其加入水中，两种电解质发生了_______。

A．电解

B．电离

C．水解

D．分解

5 . 磷能形成次磷酸、亚磷酸、磷酸等多种含氧酸，完成下列问题。
(1)①已知是一元弱酸，书写的电离方程式：_______。
②以下可以证明是弱酸的是_______。
A．溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳       
B．溶液导电能力很弱
C．常温时溶液的大于1       
D．溶液可以使石蕊变红
(2)亚磷酸是二元弱酸，与足量溶液反应的离子方程式：_______。
(3)磷酸是三元弱酸，溶液中含磷酸根浓度由大到小排第二位的微粒符号是_______。

6 . 草酸是一种白色粉末，左右开始少量升华，熔点为左右分解产生和；可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水；电离平衡常数为。
1．草酸可用于实验室制备少量气体，应选择的发生装置为___________。

2．将草酸受热分解产生的气体进行如下实验。下列说法正确的是          。

A．用足量的溶液充分吸收后，可收集得到纯净的

B．通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则产生的气体中一定有CO

C．通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色沉淀，则产生的气体中一定有

D．通入酸性溶液中，若能使溶液褪色，说明草酸具有还原性

常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定量等浓度的溶液。
3．当时，溶液呈___________。
A．酸性                           B．碱性                           C．中性                           D．无法判断
此时，溶液中___________。
4．当时，计算该溶液的___________。(结果保留两位小数)计算过程。

7 . 下图是石灰石膏法脱硫的示意图。烟气在脱硫塔内与脱硫剂(石灰石/生石灰浆液)接触混合，继而与鼓入的空气中的氧气发生化学反应，生成石膏(CaSO₄·2H₂O)。脱硫后的烟气经过除雾器除去雾滴后，排至大气。

资料：25℃三种酸的电离常数如下表

HCOOH	Ka=1.80×10-4
H2SO3	Ka1=1.2×10-2	Ka2=6.2×10-8
H2CO3	Ka1=4.2×10-7	Ka2=4.8×10-11

1．烟气进口：_____。(填a或b)
2．为避免操作不当引起的中间产物CaSO₃结垢和堵塞现象，某公司在脱硫剂中加入少量甲酸，效果很好。写出少量甲酸和CaSO₃反应的化学方程式：_____。

8 . 生物质铁炭纳米材料可以活化过一硫酸盐，降解废水中有机污染物．
(1)生物质铁炭纳米材料活化过—硫酸钾降解有机污染物的反应历程如图-1所示．图中和分别表示硫酸根自由基和羟基自由基．

①（S的化合价为）在水中的电离过程为：、．写出的结构式：_______。
②生物质铁炭纳米材料降解有机污染物的机理可描述为______。
③若有机污染物为苯酚，写出酸性条件下与苯酚反应的化学方程式：______。
(2)与直接使用纳米铁颗粒相比，使用生物质铁炭纳米材料降解的优点是：______。
(3)铁炭纳米材料在不同对有机污染物去除率（溶液有机物浓度与初始有机物浓度的比值）的影响如图-2所示，越小有机污染物去除率越高的原因是：______。

(4)已知微粒的氧化性：。水中存在一定量和无存在时对铁炭纳米材料降解有机污染物的影响如图-3所示．的存在对有机污染物的降解有影响，原因是：______。

9 . 回答下列问题
(1)现有a．             b．HCl两种溶液，请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“＝”）。
①相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a_________b。
②pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a_________b。
将体积相同、pH＝2的醋酸和pH＝2的盐酸分别与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a_________b。
(2)常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

弱酸				HClO
电离平衡常数

①下列反应不能发生的是_________（填序号）。
a．
b．
c．
d．
②反应的平衡常数K＝_________。
(3)常温下，浓度均为0.1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

溶质				NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述盐溶液中的阴离子，结合能力最强的是 _________。
②根据表中数据，浓度均为0.01的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_________（填编号）。
A．HCN                                 B．HClO                           C．                    D．
(4)①已知t℃时，0.01 NaOH溶液的pH＝11，0.1的HA溶液中。该温度下，0.1 HA溶液中水电离出的_________。
②25℃时，将体积、pH＝a的某一元强碱与体积为、pH＝b的某二元强酸混合。若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则_________。
③25℃时，pH＝5的醋酸和pH＝5的溶液中由水电离出的浓度之比为_________。

10 . 研究水质除砷技术对保护环境有重要意义。
已知：As（V）在不同pH条件下的物种分布分数如图1所示。
，；，

(1)硫化法：As（Ⅲ）能与硫化剂（能提供）反应生成雌黄（）沉淀。HCHO能在硫酸盐还原菌的作用下将还原为，同时生成。
①沉淀1 mol As（Ⅲ）理论上需消耗HCHO的物质的量为______mol。
②能与反应：。该反应的平衡常数______。
(2)石灰沉淀法：向含砷（V）废水中添加石灰水，可使砷元素转化为多种砷酸钙盐沉淀。
①向中性废水中加入适量石灰水，使As（V）完全转化为沉淀。写出该反应的离子方程式：____________。
②向含沉淀的悬浊液中通入气体，可得到。该转化能实现的原因是____________。
③控制其他条件不变，向碱性含砷（V）废水中加入一定量石灰水，测得As（V）去除率在30℃以后随温度升高而降低。可能的原因是__________________。
④在初始pH、c[As（V）]相同的模拟废水中加入石灰水，As（V）去除率随的变化如图2曲线a所示；固定，往石灰水中添加Fe（Ⅲ）盐，As（V）去除率随的变化如图2曲线b所示。加入Fe（Ⅲ）盐后，As（V）去除率增大的原因是____________。