1 . 下列关于电解质溶液的说法不正确的是

A．室温下，弱酸HA的，HA的电离度为1%

B．室温下，稀溶液中，

C．室温下，的溶液的

D．室温下，加水稀释溶液，保持不变

2 . 氢硫酸是的水溶液，某小组做如下三组实验：
实验Ⅰ：向20mL0.1mol/L的溶液中滴加20mL0.1mol/L的NaCl溶液，产生白色沉淀。
实验Ⅱ：向实验Ⅰ溶液中继续滴加0.1mol/L的HCN溶液至沉淀完全溶解。
实验Ⅲ：向实验Ⅱ溶液中继续滴加0.1mol/L的氢硫酸溶液，产生黑色沉淀。
[溶液混合后体积变化忽略不计。已知：常温下，的电离常数，，HCN的电离常数；]，下列说法不正确的是

A．常温下，0.1mol/L的氢硫酸中存在

B．结合实验与数据分析，实验Ⅱ中发生反应

C．常温下，0.1mol/L的氢硫酸中的电离度约为1%

D．由实验可知与结合能力

3 . 已知的，的，下列有关说法正确的是

A．温度一定时在的叠氮酸中加入少量的稀盐酸，溶液的不会改变

B．等浓度等体积的和溶液前者所含离子总数比后者多

C．的新制氯水中：

D．将通入溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在4种微粒

4 . 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数

弱酸	氢氟酸	碳酸()	草酸()	柠檬酸()
电离平衡常数/25℃

。
则下列有关说法正确的是

A．溶液pH由小到大为、NaF、

B．与溶液反应的产物可能为与、

C．0.05mol/L的溶液存在：

D．往20mL0.1mol/L溶液中滴加60mL0.1mol/L溶液，最后溶液中mol/L

5 . 下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	AgCl	Ag2CrO4
或

A．常温下，相同浓度的①、②、③三种溶液中，由大到小的顺序是①>③>②

B．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水的离子方程式：

C．AgCl在盐酸中的小于其在水中的

D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，先形成沉淀

6 . 下列对于各实验操作及对应的实验现象分析正确的是

	操作	现象	分析
A	适当升高溶液的温度(不考虑分解)	溶液降低	升温，对、电离的促进程度小于对水解的促进程度
B	向盛有溶液的试管加入	管口产生红棕色气体	被还原为
C	25℃，测定溶液的		，
D	打开瓶盖，测定可乐溶液的变化	从2.5上升到4.5左右	打开盖后，浓度(或压强)降低，促进分解

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 室温下，向20mL 0.1mol/L的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液。溶液中含氯微粒a、b的分布系数δ、pH与NaOH溶液体积V(NaOH)的关系如图所示。下列说法不正确的是
   
[已知的分布系数：

A．微粒b为，该滴定可选酚酞作指示剂

B．由x点数据可知，的电离平衡常数

C．p点对应的溶液中，

D．将y点对应的溶液加热到50℃，)增大导致增大，减小，pH变大

9 . 草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：[已知，，的电离常数，，下列有关说法不正确的是

A．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在

B．上层清液中存在：

C．加入溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成沉淀

D．向上层清液中通入至，则：

10 . 常温下，可溶性一元弱碱ROH的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的ROH可自由穿过该膜(如图所示)。当达到平衡时，下列叙述不正确的是

A．溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等

B．溶液Ⅰ中

C．溶液Ⅱ中的ROH的电离度约为1/101

D．增大溶液Ⅰ的pH必然使溶液Ⅱ中的pH也增大