1 . 侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。其原理为，，下列说法正确的是

A．氨水加水稀释过程中，逐渐减小

B．NH4Cl溶液中存在：

C．等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度：前者大于后者

D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：

8 . 盐与酸的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究。
I.碳酸氢钠片抗酸容量(σ)的测定
(1)碳酸氢钠片能中和过多的胃酸(主要成分是HCl)，小组同学测定其抗酸容量的实验步骤如下：
a.配制100mL0.2mol•L^-1的盐酸溶液；
b.称取mg碳酸氢钠片，溶于20mL水中，用上述盐酸溶液滴定至pH=3。
已知：碳酸氢钠片的抗酸容量是指用盐酸溶液滴定碳酸氢钠片水溶液至pH=3时，单位质量的碳酸氢钠片所消耗的盐酸的物质的量，即σ=。
①步骤a需4mol•L^-1盐酸的体积为_____mL(保留1位小数)。
②步骤b需要用到图中所示仪器中的_____(填名称)。

③若步骤b中消耗盐酸的体积为VmL，则σ=______mol•g^-1。
II.Na₂HPO₄－KH₂PO₄混合溶液抗酸能力的探究
Na₂HPO₄－KH₂PO₄混合溶液具有抗酸能力。向该溶液中加入少量盐酸，溶液的pH变化不大；加入盐酸的量相等时，溶液的pH变化越小，溶液的抗酸能力越强。
已知：i.25℃时，H₃PO₄的K_a1=7.6×10^-3，K_a2=6.3×10^-8，K_a3=4.4×10^-13，lg4.4=0.64，lg6.3=0.80，lg7.6=0.88；
ii.Na₂HPO₄－KH₂PO₄混合溶液的抗酸能力与[c(Na₂HPO₄)+c(KH₂PO₄)]、有关。
(2)HPO和H₂PO可发生相互转化，写出其中一种转化的离子方程式：______。
(3)小组同学设计实验探究相同时，[c(Na₂HPO₄)+c(KH₂PO₄)]对混合溶液抗酸能力的影响，溶液配制方案如表。分别向溶液1、溶液2、溶液3中滴加0.1mol•L^-1盐酸，溶液的pH随加入盐酸滴数的变化情况如图所示。

溶液序号	组成	体积/mL
1	0.2mol•L-1NaCl溶液	10
2	0.2mol•L-1Na2HPO4溶液	5
	0.2mol•L-1KH2PO4溶液	5
3	0.06mol•L-1Na2HPO4溶液	5
	0.06mol•L-1KH2PO4溶液	5

①已知A点时，=1，则此时溶液的pH=______(精确至小数点后1位)。
②实验结果显示，NaCl溶液不具有抗酸能力，即曲线_____(填曲线标号)表示溶液1。
③实验结果显示，当相同时，[c(Na₂HPO₄)+c(KH₂PO₄)]越大，混合溶液的抗酸能力越强，则曲线b表示溶液______(填溶液序号)。
(4)小组同学继续探究[c(Na₂HPO₄)+c(KH₂PO₄)]相同时，对混合溶液抗酸能力的影响，实验方案如表：

溶液序号	试剂体积/mL		pH	加入24滴0.1mol•L-1盐酸后的pH
	0.2mol•L-1Na2HPO4溶液	xmol•L-1KH2PO4溶液
4	9	1	A1	A4
5	8	2	A2	A5
6	5	5	A3	A6

①表中x=_____。
②实验结果显示，当[c(Na₂HPO₄)+c(KH₂PO₄)]相同时，越大，溶液的抗酸能力越强，能支撑该结论的实验结果是______(用含A₁、A₂、A₃、A₄、A₅、A₆的关系式表示)。

9 . 室温下，以氟磷灰石为原料，经酸浸、转化可得到、和。已知：25℃，的、、()；下列说法不正确的是

A．的沉淀溶解平衡可表示为：

B．酸浸过程中溶液时，

C．溶液中存在：

D．向溶液中加入少量水稀释时，的值增大

10 . 硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。
(1)SO₂、H₂S都是常见的污染性气体，具有一定的毒性。请再写出两种与酸雨、光化学烟雾和臭氧层空洞均有关的污染性气体：___________。
(2)变废为宝是治理污染的常用手段。以V₂O₅为催化剂，将SO₂氧化为SO₃，再进一步转化为硫酸，是工业上制取硫酸的常用方法。该过程可分为如下步骤：
(i)SO₂(g)＋V₂O₅(s) SO₃(g)＋V₂O₄(s)，活化能为E_a1。
(ii)2V₂O₄(s)＋O₂(g) 2V₂O₅(s)，活化能为E_a2。
能量变化如图所示。

总反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)的___________ kJ∙mol⁻¹ (用E₁～E₅中的合理数据组成的代数式表示)。决定SO₂催化氧化的总反应速率的是步骤___________(填(i)或(ii))，其活化能为___________ kJ∙mol⁻¹ (用E₁～E₅中的合理数据组成的代数式表示)。
(3)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H₂SO₄=H^＋＋，H^＋＋。
①25℃时，Na₂SO₄溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7。
②0.100 mol∙L⁻¹的稀硫酸中，c(H^＋)=0.109 mol∙L⁻¹，求硫酸第二步电离的电离常数___________(写出计算过程，结果保留三位有效数字)。
(4)液态水中，水存在自偶电离：H₂O＋H₂O H₃O^＋＋OH^－。平常书写的H^＋，实际上是纯水或水溶液中H₃O^＋的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是HCl＋H₂O=H₃O^＋＋Cl^－。
①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为___________。
②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H₂SO₄溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是___________。若保持温度不变，关于该所得溶液，下列说法正确的是___________。
A．加入少量冰醋酸，c()与c()均减小
B．加入少量H₂SO₄，H₂SO₄的电离程度增大
C．加入少量NaAc固体。c()与c()的比值减小
D．加入少量Na₂SO₄固体，c(Ac^－)减小