1 . 常温下，用0.1 mol⋅L的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1 mol⋅L二元酸，滴定过程中混合溶液的pH随滴加NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

已知：常温下，的电离常数；忽略混合时溶液体积变化。

A．的电离常数约为

B．e点溶液能使pH试纸变红

C．c点水的电离程度比b点水的电离程度大

D．d点溶液中存在： mol⋅L

2 . 常温下，亚砷酸及其钠盐水溶液中的种四种含砷微粒的分布系数(分布系数)与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．当时，主要含砷微粒为

B．在水中的

C．的与的等体积混合后，得到的溶液呈碱性

D．与反应至时，

3 . 联氨(N₂H₄)属于二元弱碱，在水溶液中的电离方程式为、。常温下，向含有一定量N₂H₆Cl₂的溶液中加入NaOH，溶液中含氮微粒(、、)的物质的量分数[如]随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是          

   

A．曲线Ⅲ代表随溶液pH变化的关系

B．常温下，

C．溶液中存在

D．b点溶液中：

4 . 碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：［已知，，的电离常数，，下列有关说法错误的是

A．上层清液中存在

B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在

C．向体系中通入气体，溶液中增大

D．通过加溶液可实现向的有效转化

5 . 某实验小组测得：在相同温度和压强下，氯气的饱和浓度c(Cl₂)与盐酸的浓度关系如图所示。

已知：氯气溶解过程中发生如下反应：
①Cl₂(aq)+H₂O(l) H⁺(aq)+Cl^-(aq)+HClO(aq)　K₁=4.2×10^-4
②Cl₂(aq)+Cl^-(aq) C　K₂=0.19
③HClO(aq) H⁺(aq)+ClO^-(aq)　K₃=3.2×10^-8
a点溶液中粒子浓度关系错误的是

A．c(H+)>c(OH-)	B．c(Cl-)>c(C)
C．c(Cl-)>c(ClO-)	D．c(ClO-)>c(C)

6 . 常温下，向溶液(此时为a点)中不断加入固体，溶液中由水电离出来的的负对数与的变化关系如图所示。下列说法错误的是
   

A．的电离常数

B．b点对应溶液中：

C．c点对应溶液中：

D．水的电离程度：

7 . CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，请回答下列问题：
(1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H___________0(填“>”或“<”或“=”)
(2)已知：N₂ (g) + O₂(g)=2NO(g) △H= a kJ•mol ^-1
C(s) + O₂ (g)=CO₂ (g) △H= b kJ•mol ^-1
2C(s) + O₂ (g)=2CO(g) △H= c kJ•mol ^-1
则 2CO(g)+2NO(g)=N₂ (g)+2CO₂ (g) △H=___________kJ•mol^-1 (用含 a、b、c 的表达式表示)。
(3)一定温度下，将 2molCO、4molNO 充入一恒压密闭容器。已知起始压强为 1MPa，到达平衡时， 测得N₂的物质的量为 0.5 mol，则：
①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数K_p=___________(写出计算表示式)
②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是___________
A．单位时间内，断裂 2 molC=O 同时形成 1 mol N≡N。
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变。
C．混合气体的密度不再改变。
D．CO与NO的转化率比值不再改变。
(4)某研究小组探究催化剂对 CO、NO 转化的影响。将 CO 和 NO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N₂的含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO 的转化率)，结果如图所示：

①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________
②若低于 200℃，图中曲线 I 脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为___________
(5)已知常温下，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5，K_a1(H₂CO₃) =4.4×10^-7，K_a2(H₂CO₃) =4.4×10^-11，^.此温度下某氨水的浓度为 2mol/L，则溶液中c(OH^-)=___________mol/L，将脱氮反应后生成CO₂通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时 =___________(保留小数点后4位数字)
(6)电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需要补充物质A，A是___________，理由是___________

8 . 已知H₃PO₄是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H₃PO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线2表示，曲线4表示

B．25℃时，H3PO4的电离常数=105.1

C．pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-6.8mol∙L-1

D．pH=12.3时，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c()+2c()+2c()

9 . 含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。当向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。回答下列问题：
(1)将该溶液两等分，向其中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式为______；另一份加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式为______。
(2)现将0.04mol•L^-1HA溶液和0.02mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该缓冲溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺)______c(CN^-)。(填“<”“=”或“>”)；
②若HA为CH₃COOH，该缓冲溶液显酸性。则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是______。
(3)缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成，其pH值的近似计算公式为：pH=pK_酸+lg[c_共轭碱/c_酸]。人体血液中的H₂CO₃-HCO₃^－平衡起到缓冲作用。实测某人血液的pH=7.2，c()=2.3×10^-2mol/L，且已知血液中的H₂CO₃的pK_a1=6.2。则此人血液中的c(H₂CO₃)=______mol/L。

10 . 碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱碱，常温下，其电离常数如下表所示。回答下列问题：

弱电解质	H2CO3		NH3·H2O
电离常数

(1)碳酸的一级电离方程式为______，二级电离常数表达式________。
(2)浓度均为0.01 mol.L^-1的H₂CO₃溶液和NH₃·H₂O溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是_______(写化学式)，混合溶液中、、、的浓度由大到小的顺序是_______。
(3)和在水溶液中相互促进水解，反应为，则常温下，该反应的平衡常数_______。(保留2位有效数字)。
(4)室温下，向100 mL 0.2 mol.L^-1NaHCO₃溶液中加入100 mL 0.2 mol·L^-1NH₃·H₂O溶液，则+____+_____。