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解析
| 共计 71 道试题
1 . 常温下,将0.1 mol/L NaOH溶液分别滴入20 mL0.1 mol/L HX溶液与20 mL 0.1mol/L HCl溶液中,溶液pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如下图所示。下列说法错误的是

A.N曲线代表HCl溶液
B.水的电离程度:
C.HX的电离常数
D.a、d点溶液混合后呈酸性
2024-06-03更新 | 134次组卷 | 1卷引用:天津市北辰区2024届高三下学期高考模拟考试(三模)化学试卷
2 . 常温下,一种解释乙酰水杨酸(用HA表示,)药物在人体吸收模式如下:

假设离子不会穿过组织薄膜,而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是
A.血浆中大于胃中B.取胃中液体,加水稀释100倍后,pH=3.0
C.在血浆中,D.在血浆和胃中,HA电离程度相同
2024-05-08更新 | 162次组卷 | 1卷引用:天津市部分区2024届高三下学期二模化学试卷
3 . 室温下,对于溶液,下列判断正确的是
A.加入少量水,溶液中减小
B.与溶液混合后
C.
D.溶液中水电离出的物质的量浓度为
2024-04-17更新 | 344次组卷 | 2卷引用:天津市南开区2023-2024学年高三下学期一模化学试题
4 . 常温下,用0.20mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH3·H2O溶液,所得溶液的pH、NH4+和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.曲线①代表x(NH3·H2O)
B.当溶液显中性时,滴入盐酸的体积小于25.00mL
C.NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26
D.a点的溶液中存在c(NH)=c(NH3·H2O)>c(Cl-)
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5 . 室温下,向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分别滴加NaOH溶液,测得溶液中pH与pX[pX=-lgX,X代表]的关系如图所示。,HF的酸性比CH3CH2COOH强。下列叙述正确的是
已知:

A.代表的是pH与的关系
B.
C.
D.含相同浓度NaF、HF的混合溶液的pH>7
6 . 常温下,将0.1NaOH溶液滴加到20mL0.1HX溶液中,滴定曲线如图甲所示,含微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图乙所示。下列说法正确的是
A.b点时
B.图乙中A点对应的
C.c点对应溶液中离子浓度大小关系:
D.d点时,溶液中
2023-06-01更新 | 409次组卷 | 2卷引用:天津市耀华中学2023届高三下学期第二次模拟考试化学试题
7 . 已知常温时,现将和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释,随溶液体积的变化如图所示,下列叙述正确的是
A.曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时的变化曲线
B.取相同体积a点的两种酸溶液,中和相同浓度的溶液,消耗溶液体积较小
C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D.从b点到d点,溶液中的值变小(代表)
2023-04-21更新 | 694次组卷 | 3卷引用:天津市七校2023届高三总复习质量调查(一)化学试题
8 . 是一种重要的有机反应催化剂。以为原料制备的反应方程式为:。已知室温下:。下列说法正确的是
A.溶液中存在
B.向溶液中加入溶液可制备溶液.当时:
C.向溶液中加入等体积溶液,产生浅蓝绿色沉淀,可推测
D.加水稀释一定浓度的溶液,溶液中的值逐渐变小
9 . 25℃时,H2SeO4第一步完全电离,第二步电离平衡常数Ka=2.18×10-2。则25℃时,下列说法正确的是
A.KHSeO4的溶液显碱性
B.K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO)+c(SeO)]
C.0.5mol/L的H2SeO4溶液中,c(HSeO)+2c(SeO)+c(OH-)=0.5mol/L
D.向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时,=2.18×104
2023-03-31更新 | 1130次组卷 | 6卷引用:化学-2023年高考押题预测卷01(天津卷)(含考试版、全解全析、参考答案、答题卡)
10 . 已知物质的相关数据如下表,下列说法正确的是
物质
相关数据
A.不与盐酸溶液反应
B.溶液中存在的所有微粒有:
C.与碳酸钠溶液反应,可能产生气体
D.向石灰水悬浊液中加入溶液,溶液可能变澄清
共计 平均难度:一般