2 . 一定温度下，M²⁺在不同pH的Na₂A溶液中存在形式不同，Na₂A溶液中pM[pM=-lgc(M²⁺)]随pH的变化如图1，Na₂A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。

已知①MA，M(OH)₂均为难溶物；②初始c(Na₂A)=0.2mol/L。
下列说法错误的是

A．c(A2-)=c(H2A)时，pH=8.5

B．初始状态a点发生反应：A2-+M2+=MA↓

C．I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]

D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L

3 . 和HB分别为二元酸和一元酸，不发生水解，MHA可溶。常温条件下，现有含的饱和溶液，和含MB（s）的MB饱和溶液。两份溶液中随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数随pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是

A．HB的电离方程式为

B．

C．pH＝3时，饱和溶液中，

D．反应平衡常数的数量级为

6 . 时，向0.1mol/L甘氨酸水溶液中通入HCl或加入NaOH固体，溶液pH变化曲线如图所示。已知：

①在溶液中甘氨酸以三种形式存在，且有如下平衡：



②在某pH下，溶液中甘氨酸主要以HA存在，且甘氨酸整体所带的正负电荷数目相等，此时的pH称为该氨基酸的等电点(pI)。下列说法正确的是

A．甘氨酸的

B．

C．a点溶液中，

D．b点NaOH当量=0.5

7 . Pb(OH)₂难溶于水，25℃时，不同pH下的含铅物种存在以下平衡；
反应1： (aq)⇌Pb(OH)₂(s)+OH^-(aq) K₁=1×10^0.4
反应2：Pb(OH)₂(s)⇌Pb(OH)⁺(aq)+OH^-(aq) K₂
反应3：Pb(OH)⁺(aq)⇌Pb²⁺(aq)+OH^-(aq) K₃
如图是溶液中各含铅物种的lgc-pH图，下列说法错误的是
   

A．直线N表示1gc(Pb2+)与pH的变化关系

B．K2=1×10-7.0

C．b点的横坐标为10.8

D．随溶液pH增加，Pb(OH)2的溶解能力呈现先减小后增大的趋势

8 . 柠檬酸是三元弱酸(简写为H₃A)。常温下，向10mL0.1mol·L^-1H₃A溶液中滴加VmLpH=13的NaOH溶液，溶液的pH与含A粒子分布系数如图所示。下列叙述正确的是
已知：H₃A的分布系数表达式为。

A．Na3A在水中的第二步水解方程式为

B．当V=20时，溶液中：c(H+)<c(OH-)

C．pH=4.77时，溶液中：c(Na+)<c(OH-)＋3c(HA2-)＋3c(A3-)

D．的K1小于的K2

9 . 已知：酸碱质子理论认为，凡是能给够出质子()的物质是酸(比如)，能接受质子的物质是碱(比如)，而酸给出质子转变为相应的碱，碱接受质子转变为相应的酸，这种得失质子可以相互转变的一对酸碱型体称为共轭酸碱对。常温下，调节HA溶液的pH，HA所占物质的量分数δ(分布系数)随pH变化、所占物质的量分数δ(分布系数)随pH变化的关系如图所示[比如HA的分布系数]。下列表述不正确的是

A．是HA的共轭碱	B．
C．增大pH过程中，的值减小	D．变化曲线上任意一点均满足

10 . 全球大气浓度升高对人类生产、生活产生影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：
(1)已知25℃时，大气中的溶于水存在以下过程：
①   
②   
过程①的混合平衡常数，其中表示溶液中的浓度，表示大气中的分压(单位：kPa)。温度升高，______(填“增大”或“减小”)；当大气压强为akPa，溶液中的(忽略和水的电离)时，大气中的体积分数为______。
(2)由转化制甲醇具有重要的经济效益。反应，在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。

该反应历程中决速步骤的化学方程式为______，有催化剂时决速步骤的活化能为______eV。
(3)一种脱除和利用工厂废气中方法的示意图如下：

①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，溶液的，则=______(该温度下的，)；
②再生塔中产生的离子方程式为______。
③利用电化学原理将同时转化为多种燃料(、、及CO)，将电催化还原为，阴极反应式为______。若铂电极上只生成6.4g，则正极区产生气体标准状况下的体积为______L。