1 . 常温下，向浓度均为
的两种钾盐
溶液中加水，溶液的
与稀释倍数
的关系如图所示。下列说法错误的是
的两种钾盐溶液中加水，溶液的与稀释倍数的关系如图所示。下列说法错误的是
A．常温下， 的水解常数 |
B． 时， 溶液中 |
| C．HY溶液可以与溶液反应 |
D．浓度均为 的和 溶液中离子总浓度： |
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2 . 室温下，向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液中pH与pX[pX=-lgX，X代表
、
、
]的关系如图所示。
，HF的酸性比CH3CH2COOH强。下列叙述正确的是
已知：
、、]的关系如图所示。，HF的酸性比CH3CH2COOH强。下列叙述正确的是已知：
A． 代表的是pH与 的关系 |
B． 的 |
C． 的 |
| D．含相同浓度NaF、HF的混合溶液的pH>7 |
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2024-04-01更新
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563次组卷
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6卷引用：2024届山西省太原市第五中学高三下学期一模理综试题-高中化学
2023高三·全国·专题练习
名校
3 . 已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O
+H2O
2CrO
+2H+。分别在T1℃、T2℃恒温条件下，向100mL0.100mol·L-1的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固体，持续搅拌下用pH传感器连续测量溶液的pH，得到如图图象，下列说法正确的是
+H2O2CrO+2H+。分别在T1℃、T2℃恒温条件下，向100mL0.100mol·L-1的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固体，持续搅拌下用pH传感器连续测量溶液的pH，得到如图图象，下列说法正确的是
| A．图中T1℃>T2℃ |
| B．t1后溶液中有2c(Cr2O)+c(CrO)=c(K+) |
| C．T2℃时，上述反应的平衡常数的数量级是10-12 |
D．T1℃下，加入一定量K2Cr2O7固体后达到新平衡时 的值增大 |
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2023-12-16更新
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197次组卷
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3卷引用：2024届山西省晋中市和诚高中高三下学期理综冲刺卷（二）-高中化学
解题方法
4 . 25℃时，用同一较高浓度的NaOH溶液分别滴定酸HA和CuSO4溶液，pM[p 表示负对数， M表示
、c(Cu2+)]与溶液pH的变化关系如图。已知； CuA2 易溶于水，一般认为反应的平衡常数为K> 105时反应进行完全。下列说法错误的是
、c(Cu2+)]与溶液pH的变化关系如图。已知； CuA2 易溶于水，一般认为反应的平衡常数为K> 105时反应进行完全。下列说法错误的是 | A．HA为一元弱酸，25℃时 Ka=10-7.4 |
| B．①表示滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的关系 |
| C．滴定HA溶液至x点时，溶液中c(HA)> c(A-)> c(Na+) |
| D．滴定CuSO4溶液至x点时，若改为滴加HA溶液，沉淀会逐渐完全溶解 |
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5 . 常温下，用0.2mol·L-1NaOH溶液分别滴定相同浓度的一元酸HA溶液和HB溶液，溶液的pH随离子浓度的变化关系如图所示。已知电离常数Ka(HA) < Ka(HB)，下列说法错误的是
| A．曲线M代表HA溶液 |
| B．常温下，0.1 mol·L-1NaB溶液的pH约为8.15 |
| C．pH和体积均相同的两种酸溶液中水的电离程度：HA> HB |
D．将0.1 mol·L-1 HA溶液加水稀释10倍后，溶液中保持不变 |
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2023-03-29更新
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751次组卷
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3卷引用：山西省太原市2023届高三一模理科综合化学试题
6 . 25°C时，在c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1的溶液中-lgc(R-)与-lgc(OH-)、难溶盐MR饱和溶液中-lgc(R-)与-lgc(M+)的关系如图所示(忽略离子浓度调节过程中溶液体积的变化)。下列说法错误的是
| A．曲线L2表示-lgc(R-)与-lgc(OH-)的关系 |
| B．25°C时，Ksp(MR)的数量级为10-20 |
| C．加水稀释，两种溶液中的离子浓度不一定都减小 |
| D．pH=7时，c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1的溶液中c(HR)<c(R-) |
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7 . 25℃时，体积均为V0mL、0.10mol·L-1NaX溶液和未知浓度的NaY溶液，分别加水稀释至VmL，溶液的pH与
的关系如图所示。下列说法正确的是
的关系如图所示。下列说法正确的是| A．稀释前，c(NaX)=c(NaY) |
| B．电离常数：Ka(HX)<Ka(HY) |
| C．均等于2时，两溶液中c(X-)=c(Y-) |
| D．等浓度的NaX与HX的混合溶液中pH≈7 |
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8 . 常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1的一元酸HX溶液和HY溶液(两溶液水的电离程度：HX>HY，当Ka≤10-5时可以认为电解质达到电离平衡时的浓度近似等于起始浓度)，其滴定曲线如图所示
已知：弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占起始时总分子数的百分数称为电离度，下列说法正确的是
已知：弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占起始时总分子数的百分数称为电离度，下列说法正确的是
| A．曲线I和II对应的酸分别为HY和HX |
| B．相比曲线I，曲线II选用酚酞作终点指示剂误差更小 |
| C．把曲线上加入40mLNaOH溶液的点称为E点，则B1、C1和E三点溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为C1>E>B1 |
| D．0.10mol/L弱酸HX和HY电离度之比为1：10 |
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9 . 25℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L-1氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比
与溶液pH的关系如图所示(忽略通入气体对溶液体积的影响)。下列有关说法错误的是
与溶液pH的关系如图所示(忽略通入气体对溶液体积的影响)。下列有关说法错误的是| A．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-4. 75 |
B．t=0.5时，2c(OH-)+c(NH3·H2O) =c( )+2c(H+) |
| C．P1点所示溶液中c(Cl-) =0.05 mol·L-1 |
| D．P2点所示溶液中c()>100c(NH3·H2O) |
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10 . 已知HA为一元弱酸，Ka为HA的电离常数，25℃时，某混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1， lgc(HA)、lgc(A-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．O点时，pH = 7 |
| B．Ka(HA)的数量级为10-5 |
| C．M点时，存在c(H+)=c(OH-)+C(A-) |
D．该体系中，c(HA)= mol·L-1 |
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