1 . 以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。(已知电离常数：H₂CO₃：K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11；HClO：K_a=2.9×10^-8)

实验	装置	试剂(少量)	预测可能的现象
①		酚酞	无色溶液最终呈红色
②		CO2	无明显现象
③		淀粉-KI溶液＋稀硫酸	无色溶液立即变蓝
④		FeCl3溶液	溶液略呈浅绿色

结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是

A．实验①：NaClO溶液呈碱性：ClO-+H2O⇌HClO+OH-

B．实验②：NaClO可用于制得HClO：ClO-+CO2+H2O=2HClO+

C．实验③：NaClO具有氧化性ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O

D．实验④：NaClO具有还原性：ClO-+4Fe3++2H2O=+4Fe2++4H+

2 . 下列关于常温下的溶液说法不正确的是
资料：时，，，

A．溶液显碱性

B．的和的混合溶液中，

C．在酸性条件下可能与溶液反应产生氯气

D．与少量反应的离子方程式为

3 . “84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法并测定相关反应的平衡常数。
资料：i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10^-8；H₂CO₃的电离常数为K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11
ii.碘的化合物主要以I^-和的形式存在，+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。
iii.碘单质能与I^-反应：I₂+I^-(低浓度时显黄色，高浓度时为棕色)。
I制备消毒液(夹持装置略)

(1)制备NaClO的离子反应方程式___________。
(2)结合资料i，写出D中反应的化学方程式___________。
II．利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
1	烧杯1溶液中加入9gKI固体	|溶液为橙黄色	……
2	烧杯2溶液中加入9gKI固体，再加入1mol/L盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
3	烧杯3溶液中加入少量KI固体(小于0.5g)	振荡后溶液保持无色	不变蓝

(3)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：过量的NaClO将反应生成的I₂氧化为。
设计实验a证实了假设1成立。NaClO氧化I₂生成的离子方程式是___________。
假设2：生成的I₂在碱性溶液中不能存在。
设计实验b证实了假设2成立，实验b的操作及现象是___________。
(4)某小组检验烧杯3所得溶液中含：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在，说明理由___________。
(5)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据___________。

4 . 三氯乙醛是基本有机合成原料之一，是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的实验。

查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
可能发生的副反应：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O、CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH(三氯乙酸)+HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
相对分子质量	46	147.5	163.5	64.5
熔点/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

(1)仪器E的名称是____________，冷凝水的流向是________进_______出(填“a”或“b”)。
(2)该设计流程中存在一处缺陷，该缺陷是__________，引起的后果是_________________。
(3)仪器A中发生反应的离子方程式为____________________。
(4)该装置C可采用_______________，加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
(5)装置D干燥管的作用为_______________，装置D烧杯中的试剂是_______________。
(6)反应结束后，从C中的混合物中分离出Cl₃CCOOH的方法是____________(填名称)。
(7)已知：常温下K_a(CCl₃COOH)=1.0×10^-1mol·L^-1，K_a(CH₃COOH)=1.7×10^-5mol·L^-1，请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱：____________________________。

5 . 为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象。①测量0.01 mol/LNaHSO₃溶液的pH，pH约为5；②向0.01 mol/LNaHSO₃溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液的紫红色褪去；③向0.1 mol/LNa₂S₂O₃溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，且出现淡黄色沉淀，经测定溶液中无；④在Ag⁺催化条件下，向0.1 mol/LNa₂S₂O₈无色溶液中滴加MnSO₄溶液，溶液中出现紫红色。由上述实验现象能得出的结论是

A．实验①说明：

B．实验②中发生反应：

C．实验③中的淡黄色沉淀为S，无色有刺激性气味的气体为H2S

D．实验④说明：该条件下，的氧化性强于

6 . 运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。
(1)CO₂是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高。下列措施不能够有效控制CO₂所导致的温室效应的是___________(填序号)
①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO₂的过量排放
②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态
③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
(2)常温下，碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的电离常数K_a=4.7×10^-8.写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式___________。
(3)CO具有还原性，某同学设计图示装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na₂O₂反应。

已知：H₂C₂O₄CO₂↑+CO↑+H₂O，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为___________；若CO能够与Na₂O₂发生反应，则预测反应产物为___________。实验后用球形干燥管中的固体进行验证可选择的试剂是___________。
(4)已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ·mol^-1；CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-283.0kJ·mol^-1，写出CO₂和C(s)反应的热化学方程式___________。以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为___________。若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为(标准状况下)___________L。

7 . 乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，是二元弱酸。回答下列问题：
（1）在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H₂C₂O₄(s)H₂O(g)+CO(g)+CO₂(g)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是____________(填标号)。
A．压强不再变化                                                 B． CO₂(g)的体积分数保持不变
C． 混合气体密度不再变化                                   D．混合气体平均摩尔质量保持不变
（2）草酸溶液中各离子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示：

①当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C₂O₄^2-时，溶液的酸碱性为____________(填标号)。
A．强酸性                      B．弱酸性                      C．中性                      D．碱性
②25℃时,反应C₂O₄^2-+H₂C₂O₄^-2HC₂O₄^-的平衡常数的对数值1gK=____________。
（3）向10 mL0.1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1NaOH溶液，当溶液中c(Na⁺)=2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)时,加入V(NaOH)____________10 mL(填“>”“=”或“<”)。
（4）草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取m g草酸晶体于试管中,加水完全溶解用cmol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是____________; 该过程中发生反应的离子方程式为____________；滴定过程中消耗V mL KMnO₄标准溶液，草酸晶体纯度为____________。

8 . C1O₂作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO₂替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1molC1O₂溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确的是

(已知：2C1O₂+H₂OHClO₂+H⁺+C1O₃^-)

A．Ka(HClO2)≈10-4.5

B．不能用pH试纸测该溶液的pH

C．酸性：HClO2<HClO3，氧化性：HClO2>HClO3

D．该图象上任何一点，都有c（C1O2-）+c（HClO2）+c（C1O3-）=0.1mol·L-1

9 . 我国核电技术居于世界前列。从铀矿石中提取核燃料的过程中，UO₃可用酸性浸出剂或碱性浸出剂转化成铀氧基离子UO₂²⁺的化合物。

（1）写出硫酸酸浸时的化学方程式__________________________，为了提高浸出率，可采取的措施是__________________（写两条）。
（2）MnO₂的作用是在酸性条件下将Fe³⁺氧化UO₂形成的Fe²⁺迅速氧化成Fe³⁺，使Fe³⁺继续氧化UO₂。写出这两步的离子方程式__________________，__________________。当溶液中Fe³⁺的浓度达到1~2g/L时就能有效地溶解UO₂，此时Fe³⁺的物质的量浓度范围相当于______________。
（3）UO₃用碳酸钠溶液碱法浸取时生成[UO₂(CO₃)₃]^4-离子，写出该浸出化学反应方程式_________________________________。
（4）已知：HCN的电离常数Ka=4.9×10^－10，H₂S的电离常数Ka₁=1.3×10^-7，Ka₂=7.0×10^-15，向NaCN溶液中通入少量的H₂S气体，反应的化学方程式为_________________________。在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含Mn²⁺为0.0020 mol·L^-1的废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS^-浓度为1.0×10^-4 mol·L^―1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=__________。[已知：K_sp(MnS)=1.4×10^-15]

10 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)，也称为保险粉，Na₂S₂O₄)易溶于水，难溶于甲醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。工业上常用制备Na₂S₂O₄的方法有I.锌粉法、II.甲酸钠法。
I.实验室模拟锌粉法的装置如图(加热等辅助仪器略去)

反应原理为：
Zn+2SO₂=ZnS₂O₄
ZnS₂O₄+2NaOH=Zn(OH)₂↓+Na₂S₂O₄
（1）连接好装置后，首先要检验装置的气密性，方法为___。
（2）①装置A中分液漏斗中的试剂是___。
A.稀硫酸          B.98%的硫酸        C.70%的硫酸
②装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到Na₂S₂O₄晶体。

操作ii加入NaCl固体的目的是__(用平衡移动原理解释)，操作iv洗涤中选用的试剂是__(填“水”或“甲醇”)。
（3）实验室保存新制Na₂S₂O₄晶体的方法是___。
II.实验室模拟甲酸钠法的装置如图(加热等辅助仪器略去)

第一步，在F装置中加入甲酸钠、氢氧化钠、甲醇(溶剂)的混合液；
第二步，向装置F中通入二氧化硫；
第三步，75℃加热一段时间，装置中有晶体析出，并产生大量气体：
第四步，过滤、洗涤、干燥，收集产品。
（4）装置F的名称___，在其中制备连二亚硫酸钠的离子方程式可表示为___。
（5）已知某温度下，H₂SO₃的电离常数为K₁≈1.5×10^-2，K₂≈1.0×10^-7，H₂CO₃的电离常数为K₁ˊ≈4.4×10^-7，K₂ˊ≈4.7×10^-11。装置G用于吸收未反应完的SO₂和反应产生的CO₂。该温度下当G溶液中HSO、SO离子浓度相等时，溶液的pH约为___。
（6）甲酸钠法于1968年实现工业化，继而逐渐替代了锌粉法生产连二亚硫酸钠。与锌粉法相比，甲酸钠法的优点在于___。