1 . 类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推测不合理的是

选项	事实	推测
A	乳酸分子有对映异构体	也有对映异构体
B	键角大小：	键角大小：
C	第一电离能大小：	第一电离能大小：
D	在相同条件下，水解能力：	在相同条件下，水解能力：

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	比较与结合的能力	室温下，用pH计测相同物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH	NaClO溶液的pH大	结合的能力比强
B	验证消去生成乙烯	乙醇与浓硫酸混合迅速加热至170℃，产生的气体通入酸性溶液中	溶液褪色	生成了乙烯
C	探究CO还原的固体产物	往还原所得固体产物中先加稀盐酸，再滴加KSCN溶液	溶液不变红	固体产物为Fe
D	探究反应物浓度和反应速率的关系	往各盛有4mL 酸性溶液的a、b两试管中分别加入2mL 、的草酸溶液	b试管溶液颜色比a浅	反应物浓度越大，反应速率越快

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 川西地区盐卤浓度较低，为了降低成本，侯德榜对原有的制碱方法——氨碱法(以食盐、氨气、二氧化碳为原料制取碳酸钠)进行改进。下列说法正确的是

A．二氧化碳为含极性共价键的非极性分子

B．实验室可采用如图所示装置来制取

C．工业上常采用电解饱和食盐水的方法来获得金属钠

D．的溶液中，

4 . 据图所示，下列说法正确的是

A．短周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Be

B．图2表示石墨的层状结构，石墨为混合型晶体，其片层之间存在范德华力，因此具有导电性

C．已知图3、图4为结构图，则可以用红外光谱法区别图3和图4

D．0.1mol/L溶液的pH随温度变化的曲线如图5中a所示

5 . 双碱法是一种用于燃煤尾气脱硫的工艺，其具有脱硫效率高、成本低等优点，以下是一种脱硫工艺简要流程。

已知：时，和的电离常数如下表所示。
1．等浓度的和溶液，___________(填“>”、“<”或“=”)，请依据电离平衡常数分析原因：___________。
2．过程I中，溶液吸收时，随着的通入，会得到不同溶质组成的溶液。时，的物质的量分数与pH的关系如图所示。

①曲线II代表的微粒是___________。
②等浓度和的混合溶液中，下列关系正确的是___________ 。
A．
B．
C．
D．
3．生成的沉淀会被空气中氧气氧化，写出被氧化过程的化学方程式为：___________。
4．工业上也可以用氨水吸收尾气中的。氨水吸收后，氨水全部转化为铵盐的溶液。为测定铵盐溶液的成分，设计如下实验。

铵盐溶液中___________。

6 . 写出下列离子方程式：
(1)溶液呈碱性的原因：___________。
(2)溶液呈酸性的原因：___________。
(3)泡沫灭火器(碳酸氢钠和硫酸铝)的原理：___________。

7 . 金属钛()广泛应用于航空、军工、医疗等领域。某火电厂粉煤灰(主要成分为、、、、、等)的综合利用具有重要的经济价值和社会效益。工艺流程如下：

已知：①“酸浸”后钛主要以形式存在，易水解；
②。
回答下列问题：
(1)基态原子有_______个未成对电子，有_______个运动状态不同的电子。
(2)“酸浸”时，若要提高浸取速率，可采取的措施是_______(任写一条)
(3)操作Ⅱ中加热将水解得，写出其反应的离子方程式：_______。
(4)由晶体得到无水，需要_______氛围中加热。
(5)为了使滤渣2沉淀完全(离子浓度时认为沉淀完全)，需“调”最小为_______。

8 . 现有等体积、等浓度的①、②、③三种溶液，回答下列问题。
(1)三种溶液中铵根离子浓度由大到小的顺序为___________(用序号表示，用>连接)。
(2)写出溶液①显酸性的原因___________(用离子方程式表示)。
(3)写出溶液①的电荷守恒___________(用离子浓度表示)；该溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________(用离子浓度表示，用>连接)
(4)写出溶液③的物料守恒___________(用离子浓度表示)。

9 . 水中存在电离平衡：H₂OH⁺+OH^-。若在水中分别加入下列各物质：
①NaOH(s)   ②NH₄Cl(s)   ③Na₂CO₃(s)   ④CH₃COOH(l)   ⑤K₂SO₄(s)，试回答下列问题：
(1)能使水的电离平衡向左移动的是___________，不发生移动的是___________。(用序号填空)
(2)溶液呈酸性的是___________，溶液呈碱性的是___________。(用序号填空)
(3)能促进水的电离，且溶液pH＞7的是___________。(用序号填空)
(4)将0.1mol CH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中c(CH₃COO^-)为1.4×10^-3mol∙L^-1，此温度下醋酸的电离常数Ka=___________，温度升高，Ka将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(5)向溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是___________，若微热溶液，观察到的现象是___________，由此证明碳酸钠的水解是___________(填“吸热”或“放热”)反应。溶液中___________2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施是___________(填序号)。
①加入适量盐酸       ②加入适量NaOH固体       ③加入适量KOH固体             ④加热

10 . 下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	CO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原	向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化
B	比较CH3COO-和ClO-结合H+的能力大小	室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
C	比较Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小	将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生
D	蔗糖水解产物是否具有还原性	向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D