2 . 化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是

A．酸式滴定管排气泡操作	B．制备Fe(OH)3胶体	C．中和热的测定	D．制备无水MgCl2

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 摩尔盐是一种常见的复盐。在空气中比一般的亚铁盐稳定，在工业上常作废水处理的混凝剂。以下是摩尔盐的制备及纯度测定过程。
【步骤1】铁屑净化。
取1g废铁屑于锥形瓶中，加适量溶液，小火加热煮沸，一段时间后，倾去碱液，并用蒸馏水洗涤2-3次，干燥备用。
【步骤2】制备
在盛有的稀硫酸的锥形瓶中分次加入干净铁屑，铁屑稍过量，在通风橱中水浴加热，趁热减压抽滤。
【步骤3】制备摩尔盐。
称取适量并用无氧水制成饱和溶液，加入到盛有硫酸亚铁溶液的蒸发皿中，经过系列操作制得。
【步骤4】纯度测定。
请回答相关问题：
(1)“步骤1”溶液的作用___________，加热的目的___________；
(2)“步骤2”铁屑稍过量的目的是___________，减压抽滤装置如图所示。和普通过滤相比，抽滤的优点是___________；

(3)“步骤3”系列操作为___________；
(4)含量是影响产品品质的关键指标。定量测定方法是：取1.00g产品于烧杯中，加入适量盐酸溶解，并加入3滴KSCN溶液，定容至，取溶液置于比色管中，与标准色阶进行目视比色，确定产品级别。可以根据颜色确定产品级别的原理是___________(用恰当的化学用语及文字说明)；
(5)“步骤4”的具体操作如下：
取ag所制得的固体(摩尔盐的摩尔质量为)于小烧杯中，加入适量稀疏酸，溶解后在容量瓶中定容。取于锥形瓶中，用的，溶液滴定至终点。终点的现象为___________。平行操作三次，消耗溶液的平均体积为。此样品中摩尔盐的含量为___________%(用含M、a、c、v等表达式表示，化成最简形式)。导致测定结果偏高的可能原因是___________。
A．配溶液定容时俯视刻度线                  B．取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗
C．取待测液的锥形瓶洗净后未干燥        D．摩尔盐的结晶水数量不足

5 . 某溶液可能含有中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：

下列说法错误的是

A．原溶液一定存在	B．原溶液一定存在
C．原溶液一定不存在	D．原溶液中c(Na+)≥0.1mol/L

6 . 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液	B．铵态氮肥与草木灰不得混合施用
C．电解精炼铜时，粗铜做阴极	D．为除去水垢中的，可先用醋酸溶液处理

7 . 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．活性炭可用于自来水的杀菌消毒

B．热的纯碱溶液可用于洗涤餐具上的油污

C．废水中的、，可加入而被除去

D．煤的气化是煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程

8 . 将由三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是

A．AB段发生反应的离子方程式为：

B．D点表示的溶液呈酸性

C．混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等

D．BC段发生反应的离子方程式为：

10 . 已知：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH₃、N₂H₄、NO、NO₂、HNO₃等是氮的重要化合物，白磷(P₄)易自燃，易溶于CS₂，Ca(H₂PO₄)₂是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。下列有关说法正确的是

A．N2H4、NO2、HNO3中N的杂化方式均为sp2

B．白磷分子(P4)是非极性分子，可保存在冷水中

C．磷肥与草木灰混合施肥效果更佳

D．砷化镓的晶胞结构如图所示，镓原子配位数为8