解题方法
1 . 高纯碳酸锰
广泛应用于电子工业，是制备高性能磁性材料的原料。实验室对软锰矿为原料制备高纯碳酸锰的工艺进行研究，流程如下：
已知：①软锰矿的主要成分为
，主要含有的杂质为
、
、
。浸出过程中可能产生难溶物
。
②
难溶于水、乙醇，100℃开始分解。
③
开始沉淀的
。请回答下列问题：
(1)写出流程①所得软锰矿浸出液中的金属阳离子有___________ 。
(2)根据下图中温度对锰浸出率的影响及生成率的关系分析，最佳浸锰温度是___________ ℃。
(3)下列说法正确的是___________。
(4)由
溶液制备高纯的过程中，选择合理的操作步骤并排序：___________ 。
_______→_______→_______→_______
a．控制温度65℃，边搅拌边加入足量
溶液
b．控制温度65℃，边搅拌边加入足量
溶液
c．保温熟化1h再离心分离，沉淀用少量乙醇洗涤2～3次
d．保温熟化1h再离心分离，沉淀用少量水洗涤2～3次
e．检验
是否被洗涤除去
f．70～80℃低温干燥
g．120℃恒温干燥
过程②沉锰反应的现象既有沉淀又有气体，该离子方程式为___________ 。
(5)为测定产品中的含量，取ag样品于烧杯中加水溶解，加足量稀硫酸溶解，全部转移至250mL容量瓶中。取25.00mL于锥形瓶中，利用
EDTA标准溶液(阴离子简写为
)进行配位滴定来测定
，化学方程式可表示为
，平均消耗标准溶液VmL。该产品中的质量分数为___________ (用含a、V的式子表示)。
广泛应用于电子工业，是制备高性能磁性材料的原料。实验室对软锰矿为原料制备高纯碳酸锰的工艺进行研究，流程如下：已知：①软锰矿的主要成分为
，主要含有的杂质为、、。浸出过程中可能产生难溶物。②
难溶于水、乙醇，100℃开始分解。③
开始沉淀的。请回答下列问题：(1)写出流程①所得软锰矿浸出液中的金属阳离子有
(2)根据下图中温度对锰浸出率的影响及
生成率的关系分析，最佳浸锰温度是(3)下列说法正确的是___________。
A．通入的 气体，实验室常用 固体和98.3％的硫酸制备 |
| B．为了提高浸出速率和效率，可在水中加少量硫酸 |
C．在气体总流速一定的情况下，适当增大 比例，可提高的利用率 |
| D．为了除去浸出液中的杂质离子，可选择直接加足量氨水 |
溶液制备高纯的过程中，选择合理的操作步骤并排序：_______→_______→_______→_______
a．控制温度65℃，边搅拌边加入足量
溶液b．控制温度65℃，边搅拌边加入足量
溶液c．保温熟化1h再离心分离，沉淀用少量乙醇洗涤2～3次
d．保温熟化1h再离心分离，沉淀用少量水洗涤2～3次
e．检验
是否被洗涤除去f．70～80℃低温干燥
g．120℃恒温干燥
过程②沉锰反应的现象既有沉淀又有气体，该离子方程式为
(5)为测定产品中
的含量，取ag样品于烧杯中加水溶解，加足量稀硫酸溶解，全部转移至250mL容量瓶中。取25.00mL于锥形瓶中，利用EDTA标准溶液(阴离子简写为)进行配位滴定来测定，化学方程式可表示为，平均消耗标准溶液VmL。该产品中的质量分数为
您最近一年使用：0次
名校
2 . Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2，同时制备无水Na2SO3的方法工艺简便、成本低廉，优势明显。其流程如下：_______ 。
(2)下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是_______ 。
(3)中和器中发生的主要反应的化学方程式是_______ 。
(4)为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因_______ 。
②结晶时应选择的最佳操作是_______ (填字母)。
a．95～100℃加热蒸发，直至蒸干
b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c．95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
(5)KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260 g成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液(x mol/L)进行滴定，到达终点时，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。(已知
；还原性：
)
①滴定终点前反应的离子方程式是：_______ (将方程式补充完整)
②滴定终点的现象为_______ 。
③成品中Na2SO3 (M=126 g/mol)的质量分数是_______ 。
(2)下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是
(3)中和器中发生的主要反应的化学方程式是
| 资料显示： Ⅰ．Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O； Ⅱ．无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。 |
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因
②结晶时应选择的最佳操作是
a．95～100℃加热蒸发，直至蒸干
b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c．95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
(5)KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260 g成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液(x mol/L)进行滴定，到达终点时，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。(已知
；还原性：)①滴定终点前反应的离子方程式是：
②滴定终点的现象为
③成品中Na2SO3 (M=126 g/mol)的质量分数是
您最近一年使用：0次
2022-12-15更新
|
310次组卷
|
4卷引用： 中国人民大学附属中学2022-2023学年高二上学期限时练习 2(12月考题)化学试题
中国人民大学附属中学2022-2023学年高二上学期限时练习 2(12月考题)化学试题天津市耀华中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷（已下线）2023年北京卷高考真题变式题(工业流程题)湖北省沙市中学2024届高三下学期模拟预测化学试题
解题方法
3 . 铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]常用作沉淀剂、絮凝剂、泡沫灭火器的内留剂。某化学小组拟用工业废氧化铝粉末(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3和MgO等杂质)制备铵明矾，制备流程如图所示。回答下列问题：
(1)0.1 mol·L-1铵明矾溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________ 。
(2)写出由滤液A生成Al(OH)3沉淀的离子方程式：___________ 。
(3)加稀硫酸溶解Al(OH)3沉淀要使溶液的pH小于2，目的是______ 。该反应为_____ (填“吸热反应”或“放热反应”)。
(4)样品中NH4Al(SO4)2·12H2O的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)。
精确称取w g样品于蒸馏烧瓶中，加150 mL水溶解，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液，确保样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L-1的硫酸吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过量的硫酸，到达终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
①用NaOH标准溶液滴定过量的硫酸时，应使用______ 式滴定管(填“酸”或“碱”)，可使用的指示剂为_________ 。
②样品中
的质量分数表达式为_______ 。
(1)0.1 mol·L-1铵明矾溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
(2)写出由滤液A生成Al(OH)3沉淀的离子方程式：
(3)加稀硫酸溶解Al(OH)3沉淀要使溶液的pH小于2，目的是
(4)样品中NH4Al(SO4)2·12H2O的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)。
精确称取w g样品于蒸馏烧瓶中，加150 mL水溶解，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液，确保样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L-1的硫酸吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过量的硫酸，到达终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
①用NaOH标准溶液滴定过量的硫酸时，应使用
②样品中
的质量分数表达式为
您最近一年使用：0次
19-20高二上·江西南昌·期末
名校
解题方法
4 . CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如图：
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110∼120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
请回答下列问题：
(1)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为________________________________________ 。
(2)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是________________________ ；
(3)操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是_______ 、__________ 和过滤。
(4)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是______________________ 。
(5)为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_______________________ 。
(6)在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解于乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行___________________________________ 。
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110∼120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
请回答下列问题：
(1)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为
(2)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是
(3)操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是
(4)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是
(5)为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是
(6)在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解于乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行
您最近一年使用：0次
5 . 乳酸亚铁是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，溶于水形成带绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。 现利用废铁屑制取纯净的三水合乳酸亚铁晶体，实验流程如图所示：
请回答以下问题：
(1)实验前需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸一段时间，其主要目的是______ 。
(2)步骤Ⅱ中调pH 2.5~3之间的目的是_____________ 。
(3)步骤Ⅲ中操作①中不需要用到的仪器为______
A.玻璃棒 B.坩埚 C.坩埚钳 D.蒸发皿 E.分液漏斗
(4)步骤Ⅳ中加入过量的试剂Y是___________ (写出物质名称)。
(5)步骤Ⅳ中的抽滤装置如图，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整 (洗涤操作只需考虑一次)：
开抽气泵→a→b→d→_________ →c→关抽气泵。
a.转移固液混合物；
b.关活塞A；
c.开活塞A；
d.确认抽干；
e.加洗涤剂洗涤
(6)乳酸亚铁晶体(相对分子质量：288)纯度的测量：
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100％，其原因可能是___________ 。
②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+)，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_____ (以质量分数表示)。
请回答以下问题：
(1)实验前需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸一段时间，其主要目的是
(2)步骤Ⅱ中调pH 2.5~3之间的目的是
(3)步骤Ⅲ中操作①中不需要用到的仪器为
A.玻璃棒 B.坩埚 C.坩埚钳 D.蒸发皿 E.分液漏斗
(4)步骤Ⅳ中加入过量的试剂Y是
(5)步骤Ⅳ中的抽滤装置如图，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整 (洗涤操作只需考虑一次)：
开抽气泵→a→b→d→
a.转移固液混合物；
b.关活塞A；
c.开活塞A；
d.确认抽干；
e.加洗涤剂洗涤
(6)乳酸亚铁晶体(相对分子质量：288)纯度的测量：
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100％，其原因可能是
②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+)，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
6 . 四氯化钛(
)是无色或淡黄色液体，实验室用钛铁矿(
)为原料制备的实验装置如图所示。
，无水
的熔点为306℃，沸点为316℃。
②四氯化钛熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易水解，高温下能与
反应
③
I.请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)装置D名称为_______ 。
(3)该制备装置不足之处是_______ 。
(4)停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置C中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶内得到的物质是_______ (写化学式)。
(5)下列有关该实验操作过程中的说法正确的是_______。
Ⅱ.已知：
，测定产品纯度的实验如下：
①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00g产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 2.900mol/L
标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以
溶液为指示剂，用0.1000mol/L KSCN溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN溶液。
(6)滴定过程中若省去步骤③，所测定产品的质量分数会_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(7)假设产品中杂质不参与反应，的质量分数为_______ %。
)是无色或淡黄色液体，实验室用钛铁矿()为原料制备的实验装置如图所示。
，无水的熔点为306℃，沸点为316℃。②四氯化钛熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易水解，高温下能与
反应③
I.请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)装置D名称为
(3)该制备装置不足之处是
(4)停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置C中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶内得到的物质是
(5)下列有关该实验操作过程中的说法正确的是_______。
| A．装置B中盛放的试剂为饱和碳酸氢钠溶液 |
| B．通入的主要作用是排出装置内的空气 |
| C．装置E中冷凝管若改为球形冷凝管，冷凝效果更好 |
| D．蒸馏操作结束后，先停止加热，再停止通冷凝水 |
Ⅱ.已知：
，测定产品纯度的实验如下：①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00g
产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100mL溶液。②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 2.900mol/L
标准溶液。③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以
溶液为指示剂，用0.1000mol/L KSCN溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN溶液。(6)滴定过程中若省去步骤③，所测定
产品的质量分数会(7)假设产品中杂质不参与反应，
的质量分数为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
7 . 硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土（含、、少量等）为原料制备硫酸铝晶体[
]的实验流程如图所示。
回答以下问题
(1)为加快酸溶速率，可采取的措施
(2)滤渣1经过处理可作为制备水玻璃（
水溶液）的原料，写出滤渣1与烧碱溶液反应的离子方程式(3)加入试剂除铁前，滤液1中的阳离子除了
、
外还有的阳离子是
，由于条件控制不当，常使中混有
影响其回收利用，用离子方程式表示除去的原理(4)向滤液1中加入的试剂可以是
，试结合平衡移动原理说明其原因(5)要从滤液2获取硫酸铝晶体需要经过多步处理，其中从溶液中得到晶体的方法是
(6)某兴趣小组为了测定晶体中
的质量分数，进行如下实验：①准确称取1.00g晶体样品，溶于一定量水中；
②滴入
EDTA溶液，与反应所消耗EDTA溶液的体积25.00mL。（已知：EDTA与以物质的量之比1：1反应，假设杂质不与EDTA反应）则晶体中的质量分数是
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
8 . 高锰酸钾生产过程中产生的废锰矿(主要成分为
和
)可用于制备
固体，工艺流程如下：
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答以下问题：
(1)加入的
与反应为
和
，“调pH”步骤中，应调节pH范围为___________ ，滤渣3的主要成分为：___________
(2)取4.00 g固体样品溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量
(难溶于水)将其完全氧化为
，过滤，洗涤。洗涤滤液并入滤液后，用
溶液滴定至终点，消耗溶液50.00 mL。发生的反应为：
，计算样品中的质量分数___________ (写出计算过程)。
和)可用于制备固体，工艺流程如下：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 | | |
| 开始沉淀pH | 2.10 | 9.27 |
| 完全沉淀pH | 3.20 | 10.87 |
(1)加入的
与反应为和，“调pH”步骤中，应调节pH范围为(2)取4.00 g
固体样品溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量(难溶于水)将其完全氧化为，过滤，洗涤。洗涤滤液并入滤液后，用溶液滴定至终点，消耗溶液50.00 mL。发生的反应为：，计算样品中的质量分数
您最近一年使用：0次
名校
9 . 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molCO2与NaOH溶液完全反应，则N(CO )+N(HCO )+N(H2CO3)=NA |
| B．0.1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.lNA |
| C．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NA |
| D．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含的氧原子数为4NA |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
10 . 化学实验室中常常需要配制溶液进行物质的制备与及物质成分的定量测定实验。
Ⅰ.制备
胶体
(1)实验室配制饱和溶液时，将晶体溶于浓盐酸中，结合勒夏特列原理分析其操作的原因___________ 。
(2)把少量饱和溶液滴入大量沸水中，加热至溶液呈红褐色，制备胶体。这一制备实验中促进水解的措施：___________ 。若把少量饱和溶液直接蒸干并灼烧，得到的固体物质是___________ (填化学式)。
Ⅱ.已知某
试样中含有
杂质，为测定试样中的质量分数，进行如下实验：
①称量
样品溶于水，配成
溶液；
②准确量取所配溶液于维形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用
的盐酸标准液滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
(3)准确量取
待测液需要使用的仪器是___________
(4)滴定达到终点的标志是滴入最后半滴标准液，___________ 。
(5)试样中的质量分数为___________ 。
(6)若出现下列情况，测定结果偏高的是___________ (填序号)。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
Ⅰ.制备
胶体(1)实验室配制饱和
溶液时，将晶体溶于浓盐酸中，结合勒夏特列原理分析其操作的原因(2)把少量饱和
溶液滴入大量沸水中，加热至溶液呈红褐色，制备胶体。这一制备实验中促进水解的措施：溶液直接蒸干并灼烧，得到的固体物质是Ⅱ.已知某
试样中含有杂质，为测定试样中的质量分数，进行如下实验：①称量
样品溶于水，配成溶液；②准确量取所配溶液于维形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用
的盐酸标准液滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：| 滴定序号 | 待测液体积/ | 所消耗盐酸标准液的体积/ | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
| 2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
| 3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
待测液需要使用的仪器是(4)滴定达到终点的标志是滴入最后半滴标准液，
(5)试样中
的质量分数为(6)若出现下列情况，测定结果偏高的是
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
您最近一年使用：0次
