1 . 下列离子方程式正确的是（ ）

A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：Cu2+ + 2Br－Cu +Br2

B．Na2S溶液水解：S2— + 2H2OH2S+2OH-

C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+

D．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑

2 . 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(    )

A．稀硝酸中加入过量铁粉:

B．用铜作电极电解饱和食盐水:

C．硫化钠的水解反应:

D．溶液中加入酸性溶液:

3 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH+OH-=NH3•H2O

B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO+2H2O=H2CO3+2OH-

D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO

4 . 下列离子方程式书写正确的是

A．草酸钠溶液显碱性的原因：

B．少量氯气通入碳酸钠溶液中：

C．用铅电极电解溶液：

D．向悬浊液中通入气体：

5 . 25℃时，有下列五种溶液：
①0．1mol/L CH₃COOH溶液 ②pH="13" NaOH溶液 ③0．05mol/L H₂SO₄
④0．1mol/L Na₂CO₃溶液 ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④的pH_______7（填“>、<、＝”），其原因是__________________________________（用离子方程式表示）
（2）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，
则a:b =__________________
（3）若溶液④和Al₂(SO₄)₃溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，
该反应的离子方程式为__________________________________________
（4）在溶液⑤中分别放入:
A. 10mL蒸馏水；       B. 50mL 0．2 mol∙L⁻¹AgNO₃溶液；       C. 60 mL 0．1mol∙L⁻¹AlCl₃溶液；       D. 100mL 0．1 mol∙L⁻¹盐酸溶液。充分搅拌后，Ag⁺浓度最小的是________________（填序号）

6 . 盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH₃OOO)₂Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是___________________。其二是_________________________。

7 . 已知某无色透明溶液中仅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在内的四种离子。
请回答下列问题。
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
①________；②__________；③___________。
（2）用离子方程式表示CH₃COONa溶液显碱性的原因：______；
（3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①______、②______；
（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)时，则该溶液可能是_____（填序号）。
A. 由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B. 由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C. 由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合而成