1 . 下列化学用语表述不正确的是

A．醋酸的电离方程式：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe作负极被氧化：Fe－2e－＝Fe2＋

C．Na2CO3溶液显碱性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O＝SO＋2I－＋4H＋

2 . 下列方程式书写正确的是（       ）

A．H2S 的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 = Na＋＋H++CO32-

C．CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－

D．HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

3 . 根据叙述判断下列化学用语错误的是

A．电镀时在铁片上镀铜的阴极反应：

B．硫酸氢钠溶液呈酸性的原理

C．溶液的的原因：

D．用溶液处理水垢中的原理：

4 . 下列离子方程式书写正确的是（       ）

A．NaHS的水解：HS－+ H2O S2-+ H3O+

B．NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3−+ H2O H2 CO3+ OH−

C．NH4Cl的水解：NH4+ + H2O ＝ NH3·H2O + OH−

D．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合： Al3+ + 3HCO3− = Al(OH)3↓+3CO2↑

5 . 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．HS- 的水解方程式：HS-＋H2OS2-＋H3O+

B．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

C．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3+＋3CO=Al2(CO3)3↓

D．CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH-

6 . 在25℃时，对于0. 1mol·L^-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将____（填“增大”、 “减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH ____7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因___________ ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________；
（3）若向氨水中加入0.05mol·L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V₁与稀硫酸的体积V₂的关系为V₁_____V₂（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式为______________________________________。

7 . 反应可用于工业上制备。下列化学用语表示错误的是

A．中子数为20的硫原子：

B．的电子式：

C．溶液显碱性的主要原因：

D．溶于稀硫酸生成沉淀和有刺激性气味的气体：

8 . 已知水在 25℃和100℃时，电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A” 或“B”)。
(2)常温下 ，某溶液中由水电离的 c( H⁺)＝1×10^-13mol•L^-1，该溶液可能是________
①二氧化硫水溶液② 氯化铵水溶液③ 硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①④             B.①②             C.②③        D.③④
(3)侯氏制碱法广泛用于工业制纯碱(Na₂CO₃)，是我国科学家为人类做出的重大贡献。现有 25℃时，浓度为0. 10 mol• L^-1Na₂CO₃溶液。请回答：
①该溶液中c( H⁺)__________c( OH^-)(填“> ”、“< ”或“=”)。
②用离子方程式解释① 的原因_____________。
(4)已知在 25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为 ：醋酸： K= l. 75× l0^{- 5}；亚硫酸：K₁= 1. 54 ×10 ^{- 2}K₂= 1. 02 × 10^-7
①25℃时，相同浓度的醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH₃COOH______H ₂SO₃(填“> ”、“<”或“=”)。
②25℃时，向0.10mol• L^-1CH₃COOH溶液中加入少量盐酸，若溶液中c( OH^-)为1.0 ×10^-12mol•L^-1，则该溶液的 pH =______。
③向0.10 mol•L^-1的CH₃COONa溶液中加入少量水，比值的变化情况是________(填“增大”、“减少” 或“不变”) 。

9 . 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是

A．向碘的溶液加入浓KI溶液，振荡，下层颜色变浅：

B．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：

C．水溶液显碱性：

D．向浊液中滴加NaOH溶液，浊液变清：

10 . 下列实验现象及结论正确的是

A．向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP (AgCl)> KSP (AgI)

B．Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka: H2CO3>H3BO3

C．等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者

D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者