1 . 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka = 1．77×10－4	Ka=4.3×l0－10	Ka1=5.0×l0－7，Ka2=5.6×l0－11

(1)0.1 mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO₃溶液中，c(CN^－)____c()(填“>”、“<”或“=”)。
(2)常温下，pH相同的三种溶液a．HCOONa，b．NaCN，c．Na₂CO₃，其物质的量浓度由大到小的顺序是______(填编号)。
(3)将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_______。
(4)室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式表示)，溶液中=_____。

2 . 下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是

A．	B．
C．	D．

3 . 下列离子方程式不正确的是

A．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

B．泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

C．用FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+

D．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

5 . 常温下有浓度均为0.1 mol的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃·H₂O
(1)有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_______(用离子方程式解释)
(2)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用序号填写)_______
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)等体积混合③和④的溶液，此时溶液中[NH]+[NH₃·H₂O]=_______mol·L^-1(填数值)；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：_______；若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_______④的体积(填“大于”小于”或“等于”)
(5)将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H^＋)=_______ mol·L^-1。

6 . 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（     ）

A．NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+	B．S2-+2H2O⇌H2S+2OH-
C．CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+	D．CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2O

7 . 下列各式中，属于正确的电离方程式的是(　 　)

A．=＋H＋	B．＋OH－=H2O＋
C．NH3＋H＋=	D．NH3·H2O＋OH－

8 . 下列方程式书写正确的是

A．在水溶液中的电离方程式：

B．的电离方程式：

C．的水解方程式：

D．的水解方程式：

9 . 下列有关化学用语表示正确的是

A．HS-水解：HS-+H2OS2- +H3O+

B．醋酸溶液中滴加Na2CO3溶液：2H++=CO2↑+H2O

C．电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D．已知Ka(HCN)=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，向KCN(ag)中通入少量的CO2气体： CO2+H2O+CN-=HCN+

10 . 下列解释事实的方程式正确的是

A．常温下，测定醋酸钠溶液的pH＞7：CH3COONa=CH3COO-＋Na+

B．Na2S与Na2SO3在酸性条件下混合产生黄色沉淀：2S2-+SO+3H2O=3S↓+6OH-

C．“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO-+H+=HClO

D．向AgCl浑浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变黑：2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl-