1 . 用相关化学反应原理解释下列问题。
(1)请用离子方程式表示热纯碱溶液除油污原理_______。
(2)请解释不能通过水溶液的离子反应制备，其原因是_______。
(3)氯碱工业原理_______。
(4)难溶物ZnS作沉淀剂除去废水中，写出该过程的离子方程式_______。
(5)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。

2 . 下列属于水解方程式且书写正确的是

A．	B．
C．	D．

4 . 下列化学用语表达正确的是

A．的电离方程式：

B．以溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池负极的电极反应式：

C．水解的离子方程式：

D．的溶解平衡表达式：

5 . “还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠的工业流程如图。

已知：ⅰ．为一元弱酸
ⅱ．为二元酸，25℃时其电离常数：，
ⅲ．25℃时：，
回答下列问题：
（1）属于______（填“正盐”或“酸式盐”）。
（2）“合成”过程，主要氧化产物为，相应的化学方程式为______。
（3）“除铜”过程发生的反应为，经过计算可得该反应的平衡常数______。
（4）常温下的______7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（5）常温下溶液呈碱性的原因为（用离子方程式表示）______。

6 . 下列方程式书写正确的是

A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

B．HS-的水解方程式：

C．的水解方程式：

D．H2S的电离方程式：H2SH++HS-

7 . 在下列过程中对应的离子方程式正确的是

A．银单质溶于稀硝酸：Ag+2H++=Ag++NO↑+H2O

B．用标准草酸溶液滴定KMnO4：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C．醋酸钠溶液显碱性：H2O+CH3COO-=OH-+CH3COOH

D．实验室用硫酸铜和碳酸钠溶液制备碱式碳酸铜：H2O+2Cu2++2=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑

8 . 下列化学用语或图示表达不正确的是

A．砷原子的简化电子排布式为：

B．的水解方程式：

C．硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：

D．一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为发射光谱

9 . 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。[已知：25℃，K_a(CH₃COOH)=1.69×10^-5]。请回答下列问题：
(1)写出醋酸钠溶液中存在的平衡(离子方程式)：___________。
(2)常温时，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na^＋)___________c(CH₃COO^-)(填“>”“<”或“=”)，该溶液中电荷守恒表达式为___________。
(3)常温时，将mmol·L^-1的醋酸和nmol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m________n，醋酸溶液中c(H^＋)_________NaOH溶液中c(OH^-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)某小组研究25℃下CH₃COOH电离平衡的影响因素。
提出假设稀释CH₃COOH溶液或改变CH₃COO^-浓度，CH₃COOH电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验用浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。

序号	V(CH3COOH)/mL	V(CH3COONa)/mL	V(H2O)/mL	n(CH3COONa)∶n(CH3COOH)	pH
Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

①根据表中信息，补充数据：a=___________，b=___________。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释CH₃COOH溶液，电离平衡___________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________。
③由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大CH₃COO^-浓度，CH₃COOH电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。

10 . 下列解释实验现象的反应方程式不正确的是

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至溶液恰好呈中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na+O2=2Na2O

C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：+H2O⇌+OH-

D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)